Хлорид железа 3 и карбонат кальция уравнение

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

1 — взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой,2 — хлорида железа (lll) с роданидом калия3 — карбоната натрия с хлоридом кальция(наблюдения, уравнения реакций, названия продуктов, выводы)?

Химия | 5 — 9 классы

1 — взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой,

2 — хлорида железа (lll) с роданидом калия

3 — карбоната натрия с хлоридом кальция(наблюдения, уравнения реакций, названия продуктов, выводы).

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Выделяется углекислый газ.

CaCl2 — хлорид кальция

CO2 — оксид углерода(4) или углекислый газ

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

Раствор стал ярко — красного цвета

Fe(SCN)3 — родонид железа 3

KCl — хлорид калия

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

Выпал осадок белого цвета

NaCl — хлорид натрия

CaCO3 — карбонат кальция.

Укажите вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение : Ca( + 2) + CO( — 2)³→CaCO³↓ 1) оксид кальция и карбонат натрия 2)карбонат магния и хлорид кальция 3) гидроксид кал?

Укажите вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение : Ca( + 2) + CO( — 2)³→CaCO³↓ 1) оксид кальция и карбонат натрия 2)карбонат магния и хлорид кальция 3) гидроксид кальция и соляная кислота 4)хлорид кальция и карбонат калия.

Пользуясь выданными вам реактивами проведите реакции : CuO + 2H = Сu + H2OAg + Cl = AgClРеактивы :соляная кислотахлорид натрияхлорид кальциякарбонат натриягидроксид натриясерная кислотасульфат натрияс?

Пользуясь выданными вам реактивами проведите реакции : CuO + 2H = Сu + H2O

хлорид железа 3

нитрат свинца 2

Карбонат калия и соляная кислота Хлорид железа (3) и гидроксида калия Гидроксид натрия и серная кислота Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде?

Карбонат калия и соляная кислота Хлорид железа (3) и гидроксида калия Гидроксид натрия и серная кислота Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

7. Составьте и решите уравнения :сульфат калия + хлорид барияфосфат натрия + хлорид кальция ; гидроксид меди + соляная кислота ; хлорид железа (III) + гидроксид натрия ; сульфат железа (III) + фосфорн?

7. Составьте и решите уравнения :

сульфат калия + хлорид бария

фосфат натрия + хлорид кальция ; гидроксид меди + соляная кислота ; хлорид железа (III) + гидроксид натрия ; сульфат железа (III) + фосфорная кислота ; карбонат натрия + азотная кислота ; сульфид натрия + соляная кислота ; карбонат кальция + соляная кислота.

Помогите записать уравнения реакций по схемам :1)гидроксид железа(3) + серная кислота = сульфат железа(3) + вода?

Помогите записать уравнения реакций по схемам :

1)гидроксид железа(3) + серная кислота = сульфат железа(3) + вода.

2)фосфат натрия + карбонат кальция = карбонат натрия + фосфат кальция

3)соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород.

Запишите уравнения реакций :1) гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода2) нитрат железа (3) + гидроксид калия = гидроксид железа(3) + нитрат калия3) карбонат кальция + соляная кислота?

Запишите уравнения реакций :

1) гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода

2) нитрат железа (3) + гидроксид калия = гидроксид железа(3) + нитрат калия

3) карбонат кальция + соляная кислота = хлорид кальция + оксид углерода (4) + вода.

Уравнение диссоциации нитрат калия , соляная кислота, Карбонат натрия хлорида, хлорид алюминия — Пожалуйста?

Уравнение диссоциации нитрат калия , соляная кислота, Карбонат натрия хлорида, хлорид алюминия — Пожалуйста.

4. В водном растворе с выпадением осадка протекает реакцияА) хлорид алюминия + гидроксид калияБ) карбонат натрия + сульфат калияB) сульфит калия + соляная кислотаГ) сульфат калия + гидроксид натрияД) ?

4. В водном растворе с выпадением осадка протекает реакция

А) хлорид алюминия + гидроксид калия

Б) карбонат натрия + сульфат калия

B) сульфит калия + соляная кислота

Г) сульфат калия + гидроксид натрия

Д) карбонат калия + гидроксид кальция

Е) сульфат натрия + хлорид бария

Ж) хлорид натрия + сульфат алюминия.

Написать уравнения реакцийА) между оксидом бария и соляной кислотыБ) между гидрооксидом меди и азотной кислотыВ)между карбонатом натрия и хлоридом кальция?

Написать уравнения реакций

А) между оксидом бария и соляной кислоты

Б) между гидрооксидом меди и азотной кислоты

В)между карбонатом натрия и хлоридом кальция.

Запишите реакции в молекулярном, ионном и кратком ионном виде?

Запишите реакции в молекулярном, ионном и кратком ионном виде.

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия, сульфата железа (II) с гидроксидом калия, карбоната кальция с соляной кислотой.

Вопрос 1 — взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой,2 — хлорида железа (lll) с роданидом калия3 — карбоната натрия с хлоридом кальция(наблюдения, уравнения реакций, названия продуктов, выводы)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Пишем реакцию CuS + Mg — > MgS + Cu(Осадок) находим массу 23% сульфида меди в 100г 100% — 100 23%. — × = 23 грамм(CuS) теперь находим массу меди 23. — x. = 15. 09 грамм (Сu)80% 97. 5 — 64 15. 09 грамм это 80% выхода реакции а нам нужно 100% 100%..

m(CaO) = 20г * 0. 13 = 2, 6г n(CaO) = = 0, 045 моль По уравнению n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0, 045 моль m(Ca(OH)2) = 0, 045 моль * 74г / моль = 3, 33г.

Cu + H2SO4 = не идет т. К медь стоит правее водорода, она не может вытеснить водород.

Sn + 2S (Hg / NH₄Cl / t) = SnS₂↓ сульфид олова (IV) муссивное золото m(Sn) = M(Sn)m(SnS₂) / m(Sn) = 119 * 25 / <0, 8 * 183>= 20, 32 г m(S) = 2 * M(S)m(SnS₂) / m(S) = 2 * 32 * 25 / <0, 8 * 183>= 10, 92 г SnS₂ + (NH₄)₂S = (NH₄)₂..

Проводят : вода, фольга не проводят : стекло, пластмасса, древесина, резина (наверное).

Номер 3. 2KOH + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)22K( + ) + 2OH( — ) + Cu( + 2) + 2NO3( — ) = 2K( + ) + 2NO3( — ) + Cu(OH)2Cu( + 2) + 2OH( — ) = Cu(OH)2.

Я не уверена на счёт молей , но по логике должно быть так , удачи ✋️.

А. 2Cu + O₂ = 2CuO б. 4li + O₂ = 2li₂O в. 4H + 3O₂ = 2H₂O₃.

Помогаю тобі помагаю бачиш помогаю ну як я тобі можу допомогти якшо немає завдання.

А — 6 Б — 4 В — 3 Г — 1 N — 2энерго. Уровня He — 1 энерго уровень Si — 3эн уровня Ti — 4 эн уровня Zn — 5 эн уровня.

Как образуются и каково строение коллоидных частиц

Золь гидроксида железа

Задача 136.
Почему золь гидроксида железа, полученный при гидролизе FeCl₃, имеет вид прозрачного плотного чая, а этот же золь, полученный пептизацией, значительно светлее и немного каламутный?
Решение:
1. Получение золя гидроксида железа (III) при гидролизе

Золь гидроксида трехвалентного железа получают гидролизом хлорида железа(III). Гидролиз соли FeCl3 происходит по стадиям, причем скорость и степень гидролиза возрастают при повышении температуры и увеличении разведения:

Так как на каждой ступени гидролиза выделяется HCl, то равновесие на последней стадии сдвинуто влево, т.е. гидролиз не протекает до конца и в системе присутствуют как Fe(OH)₃, так и Fe(OH)₂Cl. Дигидрохлорид железа (III) при нагревании подвергается дегидратации:

Образующаяся соль FeOCl играет роль стабилизатора.
Уравнение реакции в общем виде:

Так как на каждой ступени гидролиза выделяется HCl, то равновесие на последней стадии сдвинуто влево, т.е. гидролиз не протекает до конца и в
системе присутствуют как Fe(OH)₃, так и Fe(OH)₂Cl. Дигидрохлорид железа(III) при нагревании подвергается дегидратации:

Образующаяся соль FeOCl играет роль стабилизатора.
Элементарная частица золя называется мицеллой.
В результате гидролиза FeCl₃ образуется красно-коричневый золь гидроксида железа(III). Строение мицеллы полученного золя можно изобразить следующим образом:

3]·nFeO + · (n-x)Cl – > x+ · xCl – , где

m[Fe(OH)₃] — агрегат; [Fe(OH)₃]m · nFeO + — ядро; 3]·nFeO + · (n-x)Cl – > x+ – коллоидная частица (гранула); nFeO + · (n-x)Cl – — адсорбционный слой;
xCl – — диффузный слой; FeO + — противоион; (n-x)Cl – противоионы адсорбционного слоя; xCl – — противоионы диффузного слоя.

2. Получение гидрозоля гидроксида железа (III) методом пептизации

Сначала приготовливается осадок гидроксида железа (III) по реакции FeCl₃ и концентрированного раствора NH₄OH. При этом образуется осадок гидроксида железа по уравнению:

Полученный осадок Fe(OH)₃ отмывают от хлорида аммония и избытка аммиака дистиллированной водой. К промытому осадку приливают примерно 100 мл дистиллированной воды.
Далее к взмученному в дистиллированной воде осадку Fe(OH)₃, в качестве пептизатора, вливают 2%-ный раствор FeCl₃. Содержимое тщательно перемешивают и нагревают. При этом осадок Fe(OH)₃ переходит в раствор, образуя высокодисперсный золь гидроксида железа.
Пептизатором осадка служит оксихлорид железа, образующийся в результате реакции:

Молекулы FeOCl в растворе диссоциируют на ионы FeO + и Cl – . Ионы FeO + , адсорбируясь на частицах Fe(OH₃), сообщают им положительный заряд. Получается вишнево-красный золь Fe(OH)₃. Нужно иметь, что гидролиз насыщенного раствора FeCl₃ практически не идет.
Схема строения мицеллы образующегося гидрозоля гидроксида железа такая же, как и при гидролизе соли FeCl₃:

3]·nFeO + · (n-x)Cl – > x+ · xCl –

Таким образом, золь гидроксида железа, полученный при гидролизе FeCl₃, имеет вид прозрачного плотного чая (красно-коричневый), а тот же золь, но олученный пептизацией, значительно светлее (вишнево-красный) и немного каламутный. Это объясняется тем, что гидролизный золь, за счет присутствия в растворе примесей от гидролиза соли FeCl₃ имеет более окрашенный коллоидный раствор, а тот же золь, но полученный методом пептизации, коллоидный раствор содержит меньше примесей за счет отсутствия гидролиза соли FeCl₃.

1. химизм получения золя методом гидролиза:

Уравнение реакции в общем виде:

2. Метод пептизации:

Схема строения мицеллы образующегося гидрозоля гидроксида железа такая же, как и при гидролизе соли FeCl₃ и при пептизации:

Формула и строение мицеллы карбоната кальция

Задача 137.
Какова формула и схема строения мицеллы, полученной при действии избытка Na₂CO₃ на CaCl₂?
Решение:
Составление формулы мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида кальция с избытком карбоната натрия:

mCaCO₃ -зародыш(агрегат) — нерастворимое вещество, образовавееся в ходе реакции, где

m-коэффициент, указывающий число частиц вещества.

CaCl₂-противоион(ПИ)
Диссоциация вещества, взятого в избытке:

n CO₃ 2– — потенциалопределяющие ионы, адсорбирующие на зародыше. Они составляют агрегат мицеллы [mCaCO₃]·n CO₃ 2– .
Часть противоионов адсорбируется непосредственно на ядре и оставляет адсорбиционный слой противоионов, его обозначают в данном случае
2(n-x)Na +
Ядро с с адсорбиционным слоем противоионов составляет гранулу мицеллы — <[mCaCO3]·n CO₃ 2– · 2(n-x)Na + >.
Гранула имеет заряд, знак которого определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов, в данном случае «2х-» —
[mCaCO₃]·n CO₃ 2– · 2(n-x)Na₊> 2х– .
Заряд гранулы нейтрализуется противоионами диффузного слоя, число которых составляет 2хNa + .

Схема строения мицеллы золя CacO₃, полученного в избытке Na₂CO₃

Катионы Са 2+ будут связаны в агломерат (зародыш) и никак не могут быть противоионами для гранулы.
А вот катионов натрия Na + в растворе «море».
Поэтому мицелла будет иметь вид:

[mCaCO₃]·n CO₃ 2– · 2(n-x)Na + > 2х– · xNa +

Строение мицеллы фосфата меди

Задача 138.
Составить из ядра формулу, а потом из формулы мицеллу. Ядро — Cu₃(PО₄)₂.
Решение:
Получение гидрозоля Cu₃(PО₄)₂ возможно при реакции:

Такое ядро могут иметь 3 разных мицеллы.

Рассмотрим случай, если в избытке Na₃PO₄, значит, в качестве потенциалопределяющих ионов, т.е. ионов, входящих в его состав и находящиеся в растворе в избытке, выступают PO₄ 3– .

Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Na + .
Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

Из чего следует:
m[Cu₃(PO₄)₂] — ядро мицеллы;
m[Cu₃(PO₄)₂]·nPO₄ 3– — агрегат (плюс потенциалопределяющие ионы);
3(PO₄)₂]·nPO₄ 3– · 3(n-x)Na + ] 3x– — гранула.
3(n-x)Na + — адбсорбционный слой ионов;
3xNa + — диффузионный слой ионов.