Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Реакция гидроксида натрия с соляной кислотой
Повесть о Ромео и Джульетте со счастливым финалом
Ни на одной карте мира вы не найдете страны под названием Химия. Но она существует, и жизнь в ней протекает не менее насыщенно (а иногда и более интересно), чем в любой другой стране. К примеру, самая известная история любви всех веков и народов там заканчивается очень счастливо. Но давайте по порядку, ведь нам предстоит очень многое: познакомиться с химическими Монтекки и Капулетти, выбрать лучшего свидетеля реакции гидроксида натрия и соляной кислоты, слетать в космос, посетить самый лучший ресторан мира, заглянуть на концерт ансамбля песни и пляски Черноморского флота и многое другое.
Для начала заглянем в химическую лабораторию.
Если здесь чтут технику безопасности, то щелочи и их растворы хранятся строго отдельно от кислот и их растворов. Это химические Монтекки и Капулетти: оба семейства агрессивны и находятся в непримиримой вражде. Если они столкнутся без присмотра Химика, жди беды! Да и ученого они не жалуют: так и норовят обжечь или отравить. Поэтому при общении с ними Химик защищается как может: работает в вытяжном шкафу, надевает халат, фартук, перчатки, спецобувь и даже очки или защитный щиток.
И надо же такому случиться, чтобы прекрасный юноша Гидроксид натрия из рода Щелочей влюбился в обворожительную девушку по имени Соляная Кислота из семейства Кислот! Чтобы понять полноту трагедии, давайте поближе познакомимся и узнаем характеры гидроксида натрия и соляной кислоты.
Гидроксид натрия
Химическая формула — NaOH. Является одной из самых распространенных щелочей, известен также как каустическая сода.
Физические свойства
Твердый белый или чуть желтоватый порошок. Гигроскопичен, разъедает многие материалы и органические вещества: бумагу, кожу и даже некоторые металлы, растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах.
Химические свойства
Это сильное химическое основание, взаимодействует с:
- кислотами;
- амфотерными оксидами;
- амфотерными гидроксидами;
- солями в растворе;
- неметаллами;
- галогенами;
- металлами;
- эфирами, амидами и алкилгалогенидами;
- многоатомными спиртами.
Области применения
Гидроксид натрия используется в самых различных отраслях:
- в химической промышленности;
- при нефтепереработке;
- в целлюлозно-бумажной промышленности;
- для устранения засора в трубах;
- в гражданской обороне (нейтрализующее вещество);
- в пищевой промышленности: для очистки овощей и фруктов от корочки; в производстве шоколада и какао; для размягчения маслин и окрашивания их в темный цвет;
- в косметологии (для удаления ороговевших участков кожи);
- в быту.
Теперь познакомимся поближе с соляной кислотой.
Соляная кислота
Химическая формула — HCl. Сильная минеральная одноосновная бескислородная кислота.
Физические свойства
Бесцветная прозрачная едкая жидкость, дымящаяся на воздухе. Максимальная концентрация при 200 °С равна 38%, плотность такого раствора — 1,19 г/см³. Если высококонцентрированная кислота вызывает сильные ожоги кожи, слизистых оболочек и глаз, а вот в концентрации около 0,5 % она присутствует в желудке человека.
Химические свойства
Это сильная кислота, взаимодействует с:
• металлами; • гидроксидами металлов; • оксидами металлов; • солями металлов; • сильными окислителями; • аммиаком.
Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли – взаимодействие с нитратом серебра.
Область применения
Соляная кислота используется в:
- в гидрометаллургии и гальванопластике;
- в химической промышленности;
- в пищевой промышленности (пищевая добавка Е507);
- в медицине (при пониженной кислотности в желудке).
И вот решил Химик подружить два непримиримых рода и повенчать влюбленных: сделать всё, чтоб состоялась реакция гидроксида натрия с соляной кислотой. В свидетели с невестой-кислотой пошел индикатор Фенолфталеин. Как только сбудется реакция с гидроксидом, бесцветный индикатор от радости станет малиновым. Несмотря на то что агрессивными были гидроксид натрия и соляная кислота, какая реакция получилась хорошая!
Напишем уравнение этой реакции:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O + Q
Соляная кислота и гидроксид натрия> взаимодействуют, в результате чего образуются соль и вода и выделяется тепло.
Как видим, в результате взаимодействия двух агрессивнейших соединений получилась поваренная соль и вода — безобиднейшие и даже полезные для человека соединения. Примирились-таки два враждующих рода и перестали быть злыми и опасными.
А чтобы оценить по достоинству продукты реакции, давайте сядем в ракету и устремимся в космос. Взгляните на нашу Землю со стороны. Не зря ее называют голубой планетой, ведь 71% ее поверхности занимают моря и океаны, то есть вода, один из продуктов нашей реакции. Хотя отметим, справедливости ради, что только 1% от этого количества пригоден к употреблению.
А теперь заглянем в самый лучший ресторан, какой — вы решите сами. Не ограничивайте себя в фантазиях, ведь в пределах нашей истории возможно всё! Давайте пройдем на кухню и спросим шеф-повара, без каких двух продуктов он не смог бы обойтись. И поверьте, он назовет не икру, трюфели или пармезан — он выберет соль и воду, поскольку без этих простых компонентов не приготовишь ни одно блюдо.
Наши продукты реакции входят в состав соединения, которое вы найдете и дома в супе или рассоле, и в морской воде. Об этом соединении поет ансамбль песни и пляски Черноморского флота «Эх! Соленая вода, ветер на просторе, полюбили навсегда голубое море!» А теперь присмотримся повнимательней и определим, какая же это реакция гидроксида натрия и соляной кислоты с точки зрения классификации химических реакций.
Определение вида химической реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.
1. По числу и состоянию исходных и образующихся веществ, это реакция обмена.
Другими словами, количество веществ, вступивших в реакцию, равно количеству веществ, получившихся в результате. Просто произошел обмен ионами. Чтобы увидеть это, напишем уравнение реакции в ионном виде:
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺+Cl⁻ + H₂O
Следуя сюжету нашей повести, жених с невестой обменялись своим личным имуществом: бери, мол, мне для тебя ничего не жалко. Узнать больше об их «приданном» вы можете здесь.
2. По типу взаимодействующих веществ, это реакция нейтрализации:
3. По агрегатному состоянию веществ, эта реакция является гомогенной.
Вещества, вступающие в реакцию, находятся в одинаковом агрегатном состоянии — в растворе.
4. По направлению протекания реакции, она необратимая.
Реакция протекает до конца, то есть до полного расхода реагирующих веществ.
5. По тепловому эффекту — экзотермическая. Другими словами, церемония венчания прошла в теплой атмосфере. Реакция сопровождается тепловым эффектом, выделяется 57,3 кДж тепловой энергии.
6. Реакция не является окислительно-восстановительной: степени окисления атомов в ходе реакции не изменились.
H⁺Cl⁻ + Na⁺O₂⁻H⁺ = Na⁺Cl⁻ + H₂⁺ O₂⁻
Подведем итоги. У нашей любовной истории счастливый финал: любящие сердца из двух непримиримых семейств воссоединились.
Взаимодействовали агрессивные гидроксид натрия, соляная кислота, реакция же в результате дала нам очень полезные продукты, воспетые в искусстве.
Какая всё-таки замечательная наука − химия. Благодаря реакции кислоты со щелочью мы смогли изменить финал самой печальной трагедии и превратить ее в счастливый роман!
Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой?
Химия | 10 — 11 классы
Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой.
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 вот так.
Натрием и хлороводородной кислотой?
Натрием и хлороводородной кислотой.
Сульфид натрия + хлороводородная кислота составить полное ионное и сокращенные ионные реакции?
Сульфид натрия + хлороводородная кислота составить полное ионное и сокращенные ионные реакции.
Укажите, какие из приведённых ниже пар веществ могут вступать в необратимую реакцию в водной среде : а) серная кислота и хлорид бария ; б) сульфат натрия и нитрат бария ; в) сульфат калия и нитрат нат?
Укажите, какие из приведённых ниже пар веществ могут вступать в необратимую реакцию в водной среде : а) серная кислота и хлорид бария ; б) сульфат натрия и нитрат бария ; в) сульфат калия и нитрат натрия ; г) хлороводородная кислота игидроксид натрия ; д) серная кислота и гидроксид калия ; е) хлороводородная кислота и нитрат натрия.
Напишите уравнения этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде.
Объясните, почему они протекают.
Напишите уравнение реакций хлороводородной кислоты с оксидом меди в молекулярном виде?
Напишите уравнение реакций хлороводородной кислоты с оксидом меди в молекулярном виде.
Напишите пожалуйста уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с натрием, оксидом натрия?
Напишите пожалуйста уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с натрием, оксидом натрия.
И уравнение реакций «серебряного зеркала».
Напишите уровень этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде хлороводородная кислота и гидроксид натрия серная кислота и гидроксид калия?
Напишите уровень этих реакций в молекулярном и ионно — молекулярном виде хлороводородная кислота и гидроксид натрия серная кислота и гидроксид калия.
Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты?
Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов : хлороводородной кислоты.
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно : оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра?
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно : оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.
Напишите уравнения реакций : цинка с серной кислотой калия с водой бария с хлороводородной кислотой?
Напишите уравнения реакций : цинка с серной кислотой калия с водой бария с хлороводородной кислотой.
И напишите сумму коэффицентов в каждом уравнении.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить последовательные превращения : хлорид натрия➡хлороводородная кислота➡азотная кислота?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить последовательные превращения : хлорид натрия➡хлороводородная кислота➡азотная кислота.
Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения реакций между натрием и хлороводородной кислотой? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
http://melscience.com/RU-ru/articles/reakciya-gidroksida-natriya-s-solyanoj-kislotoj/
http://himia.my-dict.ru/q/224455_napisite-uravnenia-reakcij-mezdu-natriem-i/