Хромат натрия нитрит натрия серная кислота уравнение

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

− выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;

Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8

P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, P -3 (PH₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Второй вариант ответа:

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO₂) — восстановитель, Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Второй вариант ответа:

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, I — (KI)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) — окислитель, Cr +2 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S 0 — восстановитель, N +5 (HNO₃) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO₄) – восстановитель, Cr +6 (K₂Cr₂O₇) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br₂ 0 |⋅3

Cr +6 (Na₂CrO₄) — окислитель, Br — (NaBr)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO₄) — перманганат калия, N +3 (KNO₂) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2Cl -1 — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl₂ 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO₄) — окислитель, Cl — (HCl)- восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Второй вариант ответа:

S +4 — 2e — → S +6 |⋅1

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅1

S +4 (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂ 0 — окислитель

Третий вариант ответа:

Br₂ 0 + 2e — → 2Br -1 |⋅5

Br₂ 0 — 10e — → 2Br +5 |⋅1

Br₂ 0 является и окислителем, и восстановителем

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Cl +5 + 6e — → Cl -1 |⋅1

2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +5 (KClO₃) — окислитель, Cr +3 (Cr₂O₃) — восстановитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Mn +4 + 2e — = Mn +2 |⋅1

2I — — 2e — = I₂ 0 |⋅1

I -1 (KI) — восстановитель, Mn +4 (MnO₂) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

S -2 — 8e — → S +6 |⋅1

N +5 + 1e — → N +4 |⋅8

S -2 (H₂S) — восстановитель, S +6 (H₂SO₄) — окислитель

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2Cr +6 +6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2I -1 — 2e — → I₂ 0 |⋅3

I -1 (NaI) — восстановитель, Cr +6 (Na₂Cr₂O₇) — окислитель