Идеальный газ основное уравнение мкт урок презентация

Презентация по физике 10 класс. Тема «Идеальный газ в МКТ. Основное уравнение МКТ»
презентация к уроку по физике (10 класс) по теме

Презентация по физике 10 класс. Тема «Идеальный газ в МКТ. Основное уравнение МКТ». Учебник физики Г. Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н.Сотский

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

43. Идеальный газ в МКТ. Среднее значение квадрата скорости. 44. Основное уравнение МКТ идеального газа. Df . Идеальный газ — это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало. Идеальный газ- это модель реального газа. М олекулы этого газа- крошечные шарики, не взаимодействующие друг с другом. Сталкиваясь со стенкой, молекулы газа оказывают на нее давление.

-среднее значение квадрата скорости Основное уравнение МКТ идеального газа:

средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы

Давление идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы. концентрация — количество частиц в единице объема вещества.

Основное уравнение МКТ идеального газа:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока и презентация для 8 класса по теме: «Формулы корней квадратных уравнений»

Урок алгебры. Тема: «Формулы корней квадратных уравнений». Урок «открытия» детьми нового знания. Цели урока: Деятельностные: формирование способности к построению нового метода решения ква.

Конспект урока физики в 10 классе по теме: «Идеальный газ. Давление идеального газа. Основное уравнение МКТ»

Конспект урока физики в 10 классе по теме: «Идеальный газ. Давление идеального газа. Основное уравнение МКТ».

Информационная карта по физике. 10 класс. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.

Информационная карта по физике для 10 класса вечерней школы по теме: «Идеальный газ.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории».

Урок физики : «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа.»

План-конспект урока физики «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа.».

Дидактический материал по физике: «Основное уравнение МКТ идеального газа. Температура»

Проверочная работа по физике по теме»Основное уравнение МКТ идеального газа. Температура» предназначена для учеников 10 классов, обучающихся на базовом уровне. Состоит из двух вариантов.

Урок физики в 10 классе «Основное уравнение МКТ»

План конспект урока физики в 10 классе по теме: «Основное уравнение МКТ&quot.

Урок физики в 10 классе по теме «ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ»

Урок физики в 10 классе по теме «ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ&quot.

Основное уравнение мкт. Основное уравнение молекулярно — кинетической теории. — презентация

Презентация была опубликована 9 лет назад пользователемpublic-liceum.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Основное уравнение мкт. Основное уравнение молекулярно — кинетической теории.» — Транскрипт:

1 Основное уравнение мкт

2 Основное уравнение молекулярно — кинетической теории.

3 масса атома давление газа средняя квадратичная скорость движения молекул

4 Положения кинетической теории: 1.Газы состоят из маленьких твердых частиц, находящихся в постоянном, быстром и беспорядочном движении. 2.Частицы движутся по прямым линиям. На их движения влияют лишь столкновения с другими частицами или со стенками сосуда в котором содержится газ. Силами притяжения между молекулами можно пренебречь. 3.Все столкновения абсолютно упруги. 4.Время, которое частицы находятся в соприкосновении друг с другом весьма мало и им можно пренебречь. 5.Собственный объем молекул весьма мал в сравнении с пространством в котором они движутся. 6.Кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия. 7.Газы способны неограниченно расширяться и занимать весь предоставленный им объем. 8.Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление равное сумме давлений каждого отдельно взятого газа (закон Дальтона): давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений p = p 1 + p 2 + p 3 + … 9. Справедливы газовые законы (Бойля – Мариотта, Шарля).

5 Идеальный газ – теоретическая модель газа, в которой пренебрегают размерами и взаимодействием частиц газа, а учитывают лишь их упругие столкновения. Размеры молекул малы по сравнению с расстояниями между ними. Силы взаимодействия проявляются только в момент соударений. Молекулы распределены по всему объему равномерно. Молекулы газа движутся хаотично, то есть в любом направлении движется одинаковое число молекул Скорости молекул могут принимать любые значения. Соударения абсолютно упругие. Число молекул очень велико. Для отдельно взятой молекулы справедливы законы Ньютона.

6 Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет водородгелий

7 Среднее значение квадрата скорости молекул В различных газах молекулы имеют разные скалярные скорости, но средняя кинетическая энергия остается величиной постоянной. Ек молекул зависит от квадрата скорости, поэтому…. Пусть V 1, V 2, V 3……. V N -, модули скоростей молекул

8 Средняя квадратичная скорость движения молекул

9 молекул движется по каждой оси. молекул движутся в одном направлении вдоль каждой оси

10 Давление газа создается ударами молекул малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления

11 Изменение импульса молекул

13 Вывод основного уравнения МКТ давление, создаваемое ударами молекул полное изменение импульса всех молекул, столкнувшихся за время Δt с площадкой S, равно Пусть Z – число столкновений всех молекул со стенкой за 1 с. Эта величина пропорциональна: концентрации частиц в единице объема, скорости молекул, площади стенки, следовательно Z=

Презентация по физике на тему «Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема урока: «Идеальный газ. Основное уравнение МКТ» Учитель физики: Колчина Марина Николаевна. МБОУ СОШ №2 г. Салехард.

Идея о том, что вещество состоит из атомов, разделенных пустым пространством, в дошедших до нас письменных свидетельствах, высказаны… А. Демокритом. Б. Ньютоном. С. Менделеевым. Д. Эйнштейном 2. Распространения запаха духов в комнате объясняется … А. Испарением. Б. Диффузией. С. Броуновским движением. 3. Некоторое вещество массой m и молярной массой M содержит N молекул. Количество вещества равно … 4. Относительная масса – это … А. Масса всех молекул и атомов. Б. Масса всех относительных масс атомов, из которых состоит Молекула. С. Масса 1/ 12 углерода. 5. Какие эксперименты подтверждают 1 положение МКТ. А. Силы притяжения. Б. Диффузия. С. Все вещества состоят из атомов, молекул, ионов.

Установите соответствие: 1. Молекулы движутся с огромными скоростями. 2. Тела сохраняют форму и объем. 3. Атомы колеблются около положения равновесия. 4.Расстояние между молекулами превышает размер молекул. 5.Молекулы колеблются, перио-дически перескакивая на новое место. 6. Тела сохраняют форму, но не сохраняют объем. А. Твердые тела. Б. Жидкости. В. Газы. Ответы: 1-В 2-А 3-А 4-В 5-Б 6-Б

Идеальный газ в МКТ Цели урока: 1. Иметь представление о идеальном газе, как физической модели. 2. Понимать и перечислять, от каких величин зависит давление газа на стенки сосуда. 3. Написать основное уравнение МКТ. 4. Указывать, как влияют изменения величин, входящих в основное уравнение МКТ, на изменение давления газа.

ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов — идеальный газ

Идеальный газ (модель) 1. Совокупность большого числа молекул массой m0, размерами молекул пренебрегают (принимают молекулы за материальные точки). 2. Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга и движутся хаотически. 3. Молекулы взаимодействуют по законам упругих столкновений , силами притяжения между молекулами пренебрегают. 4. Скорости молекул разнообразны, но при определенной температуре средняя скорость молекул остается постоянной. Реальный газ 1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами. 2. Молекулы не взаимо- действуют по законам упругих столкновений.

Зависимость давления идеального газа от: Массы молекул Концентрации молекул Скорости движения молекул