Inoh no3 2 уравнение диссоциации
Вопрос по химии:
Помогите написать уравнение диссоциации и выразить константу диссоциации для BiOH(NO3)2.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
BiOH(NO3)2 = BiOH2+ + 2NO3-;
Константа диссоциации = [BiOH2+]*[NO3-]2/[BIOH(NO3)2]
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Электролитическая диссоциация
Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.
Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.
В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:
KA ⇄ K + (катион) + A — (анион)
Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.
У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.
Ступени диссоциации
Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H2SO4, H3PO4.
Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:
Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.
Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:
Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:
Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.
Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.
Электролиты и неэлектролиты
Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.
К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).
Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.
Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.
К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.
Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.
Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения
Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:
Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:
- Слабые электролиты (в их числе вода)
- Осадки
- Газы
Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то, что сократить нельзя.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых про-
водят электрический ток.
К электролитам относятся неорганические кислоты, а также основания, амфотерные гидроксиды и соли. Они распадаются в водных растворах и расплавах на катионы (К n + ) и анионы (А m — ).
Процесс распада молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации).
Для количественной характеристики силы электролита используют понятие степени электролитической диссоциации (ионизации) — α, которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул электролита, введенных в раствор (N):
Такимобразом, α выражаютв долях единицы.
По степени диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные (α » 1) и слабые (α 3+ +3 SO4 2– NаHCO3 = Nа + +НСО3 –
СuОНСl = CuOH + +Cl – Ва(ОН)2 = Ва 2+ +2ОН –
Слабые электролиты
· Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH.
Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.
Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) КД (табл.П.3):
CH3COOH CH3COO – + H +
Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд1 всегда больше Кд2 и т.д.), например при диссоциации H2S :1-я ступень H2S H + + HS – 6ּ10 -8 ;
2-я ступень HS – H + + S 2- 1·10 -14 ,
где [ ] ─ равновесные концентрации ионов и молекул.
1-я ступень Сu(OH)2 Cu(OH) + + OH –
2-я ступень Cu(OH) + Cu 2+ + OH –
Амфотерные гидроксиды, напримерPb(OH)2 ,диссоциируют по основному типу: Pb(OH)2 PbOH + + OH –
PbOH + Pb 2+ + OH –
и кислотному: H2PbO2 H + + HPbO2 –
HPbO2 – H + + PbO2 2 –
В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Для записи ионных реакций применяют ионные уравнения. При составлении ионных уравнений реакций все слабые электролиты, газы и труднорастворимые электролиты записывают в молекулярной форме, все сильные электролиты (кроме труднорастворимых солей) в ионной форме. Примеры составления ионных уравнений реакций:
· образование труднорастворимых соединений:
· реакции с участием слабодиссоциирующих соединений:
СН3СООNa + НС1 = СН3COOH + NаС1
НС1 + NаОН = NаС1 + Н2O Н + + ОН – = Н2O
· образование газообразных веществ:
Пример 1. Осуществить превращения NаОН ® NаНSО3 ® Nа2SO3 .
Пример 2.Осуществить превращения Ni(ОН)2 ® (NiOH)2SO4 ® NiSO4.
Внимание! Основные соли, как правило, нерастворимы в воде, поэтому при написании ионных уравнений их не расписывают на ионы.
Задания к подразделу 3.2
Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
121.N2O3; Na2O | 126.SO2; CuO | 131.MnO; P2O5 | 136.N2O5; CuO |
122.SnO; P2O5 | 127.Cr2O3; Cl2O7 | 132.BaO; Mn2O7 | 137.P2O5; CoO |
123.SO3; CaO | 128.CoO; ZnO | 133.CdO; SnO | 138.PbO; MgO |
124.SiO2; NiO | 129.P2O3; FeO | 134.As2O5; CuO | 139.Cl2O7; MnO |
125.PbO; N2O5 | 130.Fe2O3; K2O | 135.Al2O3; SiO2 | 140.SO3; TiO |
Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
141.HCl; Cr(OH)3 | 151.Ca(OH)2; H3PO4 |
142.Cd(OH)2; H2S | 152.HNO3; Be(OH)2 |
143.Cu(OH)2; HBr | 153.H2Сr2O7; KOH |
144.H2SO3; Sn(OH)2 | 154.HCN; Ga(OH)3 |
145.H2SiO3; Pb(OH)2 | 155.KOH; H2CO3 |
146.CH3COOH; Fe(OH)3 | 156.HF; Be(OH)2 |
147.H2Se; Zn(OH)2 | 157.NH4OH; HClO4 |
148.Fe(OH)2; H3AsO3 | 158.Pb(OH)2; HNO2 |
149.RbOH; HI | 159.Mg(OH)2; HClO |
150.H2Te; Al(OH)3 | 160.Ga(OH)3; HMnO4 |
Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
161.ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 | 171.Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl |
162.K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3 | 172.Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe |
163.KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr3 | 173.CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr |
164.Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe | 174.Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl, KHS |
165.NaHSe, CoOHNO3, MgCl2 | 175.Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3 |
166.CdOHBr, NiCl2, KH2PO4 | 176.NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4 |
167.CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4. | 177.CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3 |
168.BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2 | 178.Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS |
169.NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3. | 179.FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2 |
170.NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4 | 180.AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3 |
Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
186.NiCl2 Ni(OH)2 NiOHCl NiCl2; Ba(HS)2 BaS
Гидролиз солей
Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-
ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H + + OH — ; в результате среда становится либо кислой (рН 7).
· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH NaHCO3 + NaOH; CO3 2 — + HOH HCO3 – + OH —
· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH 2+ + HOH CuOH + + H +
· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.
CH3COONH4 + HOH CH3COOH + NH4OH
CH3COO — + NH4 + + HOH CH3COOH + NH4OH
· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S + 6NaCl
· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу
не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹
Ионы K + и NO3 — не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).
Задания к подразделу 3.3
Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
201.NaNO2, Cu(NO3)2 | 211.Na2HPO4, Mg(NO3)2 |
202.AlCl3, NaHCO3 | 212.Al2 (SO4)3, Na2SeO3 |
203.Na3PO4, ZnCl2 | 213.CuSO4, K3PO4 |
204.FeCl2, K2S | 214.Na2SO3, Fe2 (SO4)3 |
205.K2SO3, ZnSO4 | 215.NaCN, FeSO4 |
206.NH4Cl, KClO | 216.Ba(CH3COO)2, CoSO4 |
207.Na2Se, MnCl2 | 217.NiSO4, NaF |
208.ZnSO4, BaS | 218.Pb(NO3)2, Ba(NO2)2 |
209.Ni (NO3)2, KNO2 | 219.Cr2(SO4)3, Na CH3COO |
210.NH4Br, Na2S | 220.KHS, MgSO4 |
Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
http://studarium.ru/article/159
http://zdamsam.ru/a4265.html