Ионная форма уравнения реакции albr3

Гидролиз бромида алюминия

AlBr₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlBr₃ + HOH ⇄ AlOHBr₂ + HBr

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Br — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHBr₂ + HOH ⇄ Al(OH)₂Br + HBr

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Br — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)₂Br + HOH ⇄ Al(OH)₃ + HBr

Полное ионное уравнение
Al(OH)₂ + + Br — + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора бромида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Написать в ионно — молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений : а) AlBr3 + AgNO3 ; б) Na2SO3 + H2SO4?

Химия | 10 — 11 классы

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Написать в ионно — молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений : а) AlBr3 + AgNO3 ; б) Na2SO3 + H2SO4.

AlBr3 + 3 AgNO3 — > Al(NO3)3 + 3AgBr

Al( + 3) + 3Br( — ) + 3Ag( + ) + 3NO3( — ) — > Al( + 3) + 3NO3( — ) + 3AgBr

3Ag( + ) + 3Br( — ) — > 3AgBr

Na2SO3 + H2SO4 — > Na2SO4 + SO2 + H2O

2Na( + ) + SO3( — 2) + 2H( + ) + SO4( — 2) — > 2Na( + ) + SO4( — 2) + SO2 + H2O

SO3( — 2) + 2H( + ) — > SO2 + H2O.

Напишите уравнение реакций ионного обмена приводящих к образованию бромида серебраиодида серебра?

Напишите уравнение реакций ионного обмена приводящих к образованию бромида серебра

Дописать схему реакции и написать уравнение в молекулярной и ионной формах NaCl + AgNO3 -?

Дописать схему реакции и написать уравнение в молекулярной и ионной формах NaCl + AgNO3 -.

Написать в молекулярной и ионно — молекулярной формах уравнение реакции :Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃?

Написать в молекулярной и ионно — молекулярной формах уравнение реакции :

Написать ионно — молекулярные реакции между соединениями : Хлоридом натрия и нитратом свинца?

Написать ионно — молекулярные реакции между соединениями : Хлоридом натрия и нитратом свинца.

Закончить уравнение реакций и написать ионно — молекулярные уравнения реакции образования менее растворимых соединений, чем исходные Zn(NO3)2 + Na2S?

Закончить уравнение реакций и написать ионно — молекулярные уравнения реакции образования менее растворимых соединений, чем исходные Zn(NO3)2 + Na2S.

Написать в ионно — молекулярной форме уравнение реакции NiCl2 + H2S?

Написать в ионно — молекулярной форме уравнение реакции NiCl2 + H2S.

Пожалуйста очень очень подробно.

Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионно — молекулярном и кратком ионно — молекулярном уравнениях реакции гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию суль?

Укажите суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионно — молекулярном и кратком ионно — молекулярном уравнениях реакции гидроксида калия с сероводородной кислотой, приводящей к образованию сульфита.

Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения HCl + AgNO₃ ; BaCl₂ + CuSO₄?

Составить молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения HCl + AgNO₃ ; BaCl₂ + CuSO₄.

K2SO3 + HCL как написать молекулярное и ионно — молекулярное уравнение к этой реакции?

K2SO3 + HCL как написать молекулярное и ионно — молекулярное уравнение к этой реакции?

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления?

NaSO + HSO — NaSO + SO + S + HO степень окисления.

Вы находитесь на странице вопроса ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Написать в ионно — молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений : а) AlBr3 + AgNO3 ; б) Na2SO3 + H2SO4? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

PH = — lg[H⁺] Поскольку серная кислота — сильная, то она практически полностью диссоциирует на ионы : H₂SO₄ = 2 H⁺ + SO₄²⁻ Как видно из уравнения, концентрация ионов H⁺ в два раза выше концентрации кислоты, взятой для растворения : [H⁺] = 2 * С(H₂SO₄..

Масса раствора = 180 + 20 = 200 процентная концентрация, т е W% = 20 / 200 * 100% = 10% ответ : 10%.

Решение находится на фото.

M (Al2(SO4)3) = m(p — pa) * ω(Al2(SO4)3) / 100% = 68, 4 г * 0, 08 = 5, 472гn (Al2(SO4)3) = m / M = 5, 472 г / 342 г / моль = 0, 016 моль 0, 016 моль х3 BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2 AlCl3 + 3 BaSO4↓ 1 моль 3 мольх = 0, 048мольm (BaSO4) = n * M = 0, 048 моль ..

A(Lu) = 175 A(Pa) = 231 A(Ag) = 108 A(Co) = 59 A(K) = 39 Ответ : 1. Лютеций 2. Протактиний.

1, 2 1 — Lu = 174. 967 2 — Pa = 231. 036.

Любое целое число является также натуральным числом.

Стержень в лабораторном штативе необходим для того, чтобы закреплять так называемые «Муфты» — приспособления (часто в виде кольца), которые держат пробирки.

1. Это качественная реакция на многоатомные спирты. Получается ярко — синий раствор. 2. (Фото) 3. Реакция серебряного зеркала (образуется карбоновая кислота и серебро в осадок) 4. Синие окрашивание(качественная реакция на крахмал) 5. Реакция сер..

Ему приснился сон и в этом сне он увидел эту таблицу.

Cоставление ионно-молекулярных форм уравнений реакций

Задача 580.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Решение:

Так как реакция протекает с образованием сернистой кислоты – слабого электролита и при этом не выпадает осадок и не выделяется газ, то, по условию задачи, ионно-молекулярное уравнение не пишем.

Задача 581.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссoциированных соединений:

Решение:

Задача 582.
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо.
Решение:
а) 2HCl + Ba(OH)₂ ⇔ BaCl₂ + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H 2 O (ионно-молекулярная форма).

Реакция протекает до конца, так как в реакцию вступают сильные электролиты соляная кислота и гидроксид бария образуется слабый электролит вода.

б) HF + KOH ⇔ KF + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H2O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют два слабых электролита фтороводород и вода, согласно принципу Ле Шателье, равновесие реакции будет смещено в сторону более слабого электролита, т.е. вправо в сторону образования воды. Реакция обратима.

в) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ⇔ Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (молекулярная форма);
3H + + 3OH — ⇔ 3H₂O (ионно-молекулярная форма).
В реакции участвуют слабое малорастворимое основание и сильная кислота, равновесие будет смещено в сторону образования более слабого электролита воды. Реакция будет протекать до конца.

г) CH₃COOH + NH₄OH ⇔ CH₃COONH₄ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

д) HNO₂ + NH₄OH ⇔ NH₄NO₂ + H₂O (молекулярная форма);
H + + OH — ⇔ H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита уксусная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

е) H₂S + 2NH4OH ⇔ (NH₄)₂S + 2H₂O (молекулярная форма);
2H + + 2OH — ⇔ 2H₂O (ионно-молекулярная форма).
Реакция обратима, так как в реакции участвуют три слабых электролита сероводородная кислота, гидроксид аммония и вода. Согласно принципу Ле Шателье равновесие системы будет смещено в сторону образования самого слабого электролита, вправо, в сторону образования воды.

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т.е. могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.