Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является : а) хлоридом аммония ; б) сульфатом аммония?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является : а) хлоридом аммония ; б) сульфатом аммония.
2NH4Cl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 + 2NH3 — выделение амиака
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl — белый осадок
(NH4)2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3 — выделение амиака
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4 — белый осадок.
Дан раствор сульфата аммония записать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение качественной реакции на ион аммония?
Дан раствор сульфата аммония записать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение качественной реакции на ион аммония.
Составте молекулярные и ионные уравнения реакций с помощью которых можно доказать что исследуемое вещество является а) хлоридом аммония б)сульфатом аммония?
Составте молекулярные и ионные уравнения реакций с помощью которых можно доказать что исследуемое вещество является а) хлоридом аммония б)сульфатом аммония.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидроксида калия с сульфатом аммония и гидроксидом натрия с хлоридом бария?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидроксида калия с сульфатом аммония и гидроксидом натрия с хлоридом бария.
Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония?
Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония.
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : сульфат аммония и хлорид бария ; хлорид аммония и нитрат серебра?
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : сульфат аммония и хлорид бария ; хлорид аммония и нитрат серебра.
Написать в молекулярной и ионно — молекулярной формах уравнения реакций : Хлорид аммония + гидроксид кальция?
Написать в молекулярной и ионно — молекулярной формах уравнения реакций : Хлорид аммония + гидроксид кальция.
Приведите пример реакций, с помощью которых можно доказать, что вещество является силикатом аммония?
Приведите пример реакций, с помощью которых можно доказать, что вещество является силикатом аммония.
Напишите молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид аммония и гидрооксид натрия ; б) сульфат аммония и хлорид бария ; в) серная кислота и хлорид аммония?
Напишите молекулярные уравнения реакций между следующими веществами : а) хлорид аммония и гидрооксид натрия ; б) сульфат аммония и хлорид бария ; в) серная кислота и хлорид аммония.
Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между хлоридом аммония и гидроксидом бария?
Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между хлоридом аммония и гидроксидом бария.
Как доказать хлорид аммония состоит из алюминия и иона хлора, а сульфат аммония из ионов аммония и сульфат ионна?
Как доказать хлорид аммония состоит из алюминия и иона хлора, а сульфат аммония из ионов аммония и сульфат ионна.
Перед вами страница с вопросом Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно доказать, что исследуемое вещество является : а) хлоридом аммония ; б) сульфатом аммония?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
В реакции должен быть осадок, вода или газ тогда она возможна. Надеюсь верно. Фосфат алюминия в осадке . Не проставлено.
Щелочные металлы — Li, K, Na. Значит, ответ 3.
Атомы щелочно — земельных металлов отличаются друг от друга количеством энергетических уровней, т. К. они находятся в разных периодах.
13, 2 / 44 = 0, 3 моль углекислого газа образовалось значит в составе углеводорода было 0, 3 моль углерода. Молекулярная масса углеводорода 43 * 2 = 86 г / моль. 4, 3 / 86 = 0, 05 моль 0, 3 / 0, 05 = 6 атомов углерода в составе углеводорода. 86 — ..
M = 352 (г) M(FeS) = 56 + 32 = 88 (г / моль) n = m / M = 352 / 88 = 4 (моль).
CH₃ — C≡C — CH₃ + H₂ → CH₃ — CH = CH — CH₃ бутен — 2 CH₃ — C≡C — CH₃ + 2H₂ → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ бутан CH₃ — C≡CH + HCl → CH₃ — CCl = CH₂ 2 — хлорпропен CH₃ — C≡CH + 2HCl → CH₃ — CCl₂ — CH₃ 2, 2 — дихлорпропан CH₃ — CH₂ — C≡CH + Br₂ → CH₃ — CH₂ — C..
Вытеснение металла из раствора соли другим металлом происходит, если вытесняющий металл стаит правее водорода (H2) в ряду активности металлов. Уравнения : а) 2CrCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Cr. Б) не идёт реакция. В) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Г) 3Pb..
Массовое соотношение Fe : Cu : CuO 7 : 12 : 20 m(Fe) = (12, 48 / 39) * 7 = 2, 24г ; m(Cu) = 3, 84г ; m(CuO) = 6, 4г ; Fe + 6HNO3 — > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1 6 3 n(Fe) = 2, 24 / 56 = 0, 04 ; n(HNO3) = 0, 24 ; n(NO2) = 0, 12 ; Cu + 4HNO3 — > Cu(NO3)2 ..
CuO + H₂ = Cu + H₂O количество вещества оксида меди n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 16г / 79, 55г / моль = 0, 20 моль водород в избытке, расчет по оксиду меди n(Cu) = n(CuO) m(Cu) = n(Cu)M(Cu) m(Cu) = 0, 20моль * 63, 55г / моль = 12, 78 г.
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония — это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH 4 + , соединённые с кислотными остатками.
Физические свойства солей аммония
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение солей аммония
1 способ- Аммиак + кислота: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH 4 OH + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 + 2Н 2 O
Химические свойства солей аммония
Свойства, общие с другими солями
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —
2. С кислотами (реакция обмена)
(NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2
2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — → 2NH 4 + + 2Cl — + Н 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2
3. С солями (реакция обмена)
(NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3
2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 — → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 —
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ свойства
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH 4 Cl → NH 3 + HCl (при нагревании)
NH 4 HCO 3 → NH 3 + Н 2 O + CO 2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH 4NO 3 → N 2O + 2Н 2O (при нагревании)
(NH 4) 2Cr 2O 7 → N 2 + Cr 2O 3 + 4Н 2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH 4 + — ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + Н 2 O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH 4Cl + Н 2O → NH 4OH + HCl
NH 4 + + Н 2O → NH 4OH + H +
Применение солей аммония
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH 4NO 3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
Сульфат аммония (NH 4) 2SO 4 — как дешёвое азотное удобрение;
Гидрокарбонат аммония NH 4HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2CO 3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
Хлорид аммония (нашатырь) NH 4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.
ЗАДАНИЯ для самостоятельной работы
№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:
http://himia.my-dict.ru/q/1254198_sostavte-molekularnye-i-ionnye-uravnenia-reakcij/
http://www.sites.google.com/site/abrosimovachemy/materialy-v-pomos-ucenikam/distancionnoe-obucenie/9-klass/soli-ammonia