Ионно молекулярное уравнение нитрата кадмия

Гидролиз нитрата кадмия

Cd(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cd 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ CdOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cd 2+ + HOH ⇄ CdOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
CdOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Cd(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CdOH + + HOH ⇄ Cd(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата кадмия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Электронные и молекулярные уравнения реакций цинка и кадмия

Задание 393
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
Решение:

Уравнения реакций цинка

а) с раствором гидроксида натрия

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H₂ 0

б) с концентрированной серной кислотой

3Zn 0 + S 6+ = 3Zn 2+ + S 0

Задание: 396
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂→ [Cd(NH₃)₆](OH)₂→ CdSO₄
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

будут иметь вид:

Задание 398
К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
При действии на растворы ZnCl₂ и CdCl₂ избытка гидроксида натрия сначала образуются соответственно нерастворимые Zn(OH)2 и Cd(OH):

Осадок гидроксида цинка как амфотерное основание растворяется в избытке гидроксида натрия с образованием комплексного иона [Zn(OH)₄] 2- :

Гидроксид кадмия в отличие от гидроксида цинка не обладает ярко выраженными амфотерными свойствами, поэтому в избытке гидроксида натрия не растворяется.

При действии щелочей на растворы солей Hg 2+ выделяется высокодисперсный жёлтый осадок HgO:

Задание 403
На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-акций?
Решение:
Гидроксиды цинка и кадмия амфотерные соединения, только амфотерные свойства у Cd(OH)₂ выражены слабее, чем у Zn(OH)₂.

а) При действии кислот на Cd(OH)₂ и Zn(OH)₂ образуются соответствующие соли:

б) При действии сильного основания на Zn(OH)₂ образуется комплексная соль Na₂[Zn(OH)4]:

Амфотерные свойства у Cd(OH)₂ выражены гораздо слабее, чем у Zn(OH)₂, поэтому гидроксид кадмия в избытке щёлочи не растворяется, но при длительном кипячении в растворе щёлочи гидроксид кадмия растворяется с образованием гексагидроксокадмиат(II)-ионы [Сd(OH)₆] 4- :

в) При действии избытком раствора аммиака на гидроксиды цинка и кадмия образуются комплексные соединения:

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната лития? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах. Дано: Водные растворы нитрата кадмия

Готовое решение: Заказ №8633

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 22.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Что произойдет при сливании растворов солей нитрата кадмия и карбоната лития? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Дано:

Водные растворы нитрата кадмия и карбоната лития

Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах, происходящих при сливании солей.

Решение:

До сливания в растворе каждой соли протекает гидролиз по I ступени:

• Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Дано: а) Mg + HNO3конц б) P + H2SO4конц Уравнять реакции.
• Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых цинк бы служил катодом, а другой — анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей
• Определить давление насыщенного пара над 3%-м раствором хлорида никеля при 305К, если давление насыщенного пара над водой при этой температуре равно 4,75 кПа.
• Определить произведение растворимости Ag2SO4, если его растворимость в воде при 250С равна 1,62•10-2 моль/л

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.