Ионно молекулярное уравнение нитрата марганца

Химические свойства марганца

Задание 417
Марганец окисляется азотной кислотой до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
а) Марганец взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата марганца (II) оксида азота (II)

3Mn 0 + 2N 5+ = 3Mn 2+ + 2N 2+

б) Рений окисляется азотной кислотой до высшей степени окисления. При этом образуются рениевая кислота HReO₄ и оксид азота (II) NO:

3Re 0 + 7N 5+ = 3Re 2+ + 7N 2+

Задание 418
Хлор окисляет манганат калия К₂MnO₄. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
Решение:
При окислении хлором манганата калия образуются перманганат калия и хлорид калия:

2Mn 6+ + Сl₂ 0 = 2Mn 7+ + 2Cl —

Манганат-ионы MnO₄ 2- окрашивают раствор в ярко-зелёный цвет, перманганат-ионы MnO₄ — в красно-фиолетовый. Поэтому при окислении манганата калия хлором раствор изменяет окраску с ярко-зелёного на красно-фиолетовый цвет.

Задание 419
Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМпО₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакций между КМпО₄ и KNO₂ в нейтральной среде.
Решение:
Степень окисления марганца при восстановлении КМпО₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах меняется следующим образом: в кислой среде марганец уменьшает свою степень окисления от +7 до +2 (перманганат-ион MnO₄ — превращается в ион Mn 2+ ); в нейтральной среде марганец уменьшает свою степень окисления от +7 до +4 (ион MnO4- восстанавливается до MnO₂); в щелочной среде марганец уменьшает свою степень окисления от +7 до +6 (ион MnO₄ — превращается в ион MnO₄ 2- ).

Электронные и молекулярное уравнения реакций между КМпО₄ и KNO₂ в нейтральной среде:

2Mn 7+ + 3N 3+ = 2Mn 4+ + 3N 5+

Задание 420
На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия K₂MnO₄ сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlО₃ в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
Решение:
При сплавлении MnO₂ со щёлочью ) с хлоратом калия КСlО₃ в присутствии гидроксида калия образуются манганат калия, хлорид калия и вода:

3Mn 4+ + Сl 5+ = 3Mn 6+ + Cl —

Задание 421
Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстанвительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнения реакций:
а)МnО₂ + КI + Н₂SO₄ = ; б)МnO₂ + КNO₃ + КОН = .
Решение:
Марганец в MnO₂ находится в своей промежуточной степени окисления +4, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях атом марганца в оксиде марганца (IV) может как увеличивать свою степень окисления, т.е. проявлять свойства восстановителя, так и уменьшать свою степень окисления – проявлять свойства окислителя.

а)МnО₂ + КI + Н2SO₄ =

Mn 4+ + 2I — = Mn 2+ + I₂ 0

б)МnO₂ + КNO₃ + КОН = .

Mn 4+ + N 5+ = Mn 6+ + N 3+

Задание 422
Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
Решение:

Уравнение реакции получения хлора в лаборатории

Гидролиз нитрата марганца (II)

Mn(NO₃)₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Mn 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ MnOH + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mn 2+ + HOH ⇄ MnOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MnOHNO₃ + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + HNO₃

Полное ионное уравнение
MnOH + + NO₃ — + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MnOH + + HOH ⇄ Mn(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора нитрата марганца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.