Ионно молекулярное уравнения гидролиза nano2

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции гидролиза нитрита натрия.

Ваш ответ

решение вопроса

Гидролиз нитрита натрия

NaNO₂ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
NaNO₂ + HOH ⇄ HNO₂ + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NO₂ — + HOH ⇄ HNO₂ + OH —

Среда и pH раствора нитрита натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Схема оцинкованного железа(1)

Задание 285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO₂ и Fe(NO₃)_3.Указать область рН растворов.

Ответ. NaNO₂— нитрит натрия — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (HNO₂), подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7).

NaNO₂+ HOH HNO₂ + NаOH — молекулярное уравнение гидролиза.

Ионное уравнение гидролиза: Na + + NO₂ — +HOH HNO₂ + Nа + +OH –

NO₂ — +HOH HNO₂ +OH —

Fe(NO₃)₃— нитрат железа (III)- соль, образованная слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой. Гидролиз происходит по катиону, рН 7

Fe(NO₃)₃+ HOH FeОН(NO₃)₂ +НNO₃

Fe 3+ + HOH Fe ОН 2+ + Н +

FeОН(NO₃)₂ + HOH Fe(ОН)₂ NO₃+НNO₃

Fe ОН 2+ + HOH Fe(ОН)₂ + + Н +

Fe(ОН)₂ NO₃ + HOH Fe(ОН)₃ +НNO₃

Fe(ОН)₂ + + HOH Fe(ОН)₃ +НNO₃

Задание 310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?

w(NaOH) =10% r = 1,1 г/мл V(р-ра)=40 мл

Найти:m(NaOH)-? С_М -?

Массовая доля растворенного вещества–отношение массы растворенного вещества m_в к общей массе раствора m_р-ра: w = (m_в/ m_р-ра)•100% (1)

Найдем массу раствора: m(р-ра)= r • V=1,1•40=44 г, найдем массу гидроксида натрия в этом растворе, используя формулу (1)

m(NaOH)= w• m_р_—_ра=44•0,1=4,4г. Найдем молярную концентрацию: С=n/V. n(NaOH)=m/M=4,4/40=0,11моль, тогда с=0,11/(40•10 -3 )=2,75 моль/л.

Молярную концентрацию можно найти и следующим образом.

Для перехода от молярной к процентной концентрации используем формулу , где М (NaOH)=40 г/моль, тогда и

С_М = =2,75 моль/л

Задание335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН₂)₂ при 100 0 С?

Ответ.Закон Рауля гласит, что парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Р = Х_i *Р 0 , где Р парциальное давление компонента, Х_i – мольная доля компонента, Р 0 – давление пара чистого компонента . Поскольку сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице, для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В легко получить следующее соотношение, также являющееся формулировкой первого закона Рауля:

Если принять массу раствора равной 100 г, то масса воды в 100 г 14%-ного раствора равна 86 г, а масса мочевины — 14 г. Так как М(Н₂О)=18 г/моль, М(СО(NН₂)₂)= 60г/моль имеем:

=4,78/4,78+0,233=0,956

если Р°=101325Па, тогда

Р= Р₀=0,956⋅101325=96866=96,866кПа

1.Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1998.

2.Воробьева О.И., Тамм Н.С. Вопросы и упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Из-во Моск.ун-та, 1985.

3.Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1977

4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия: В 2 т. — М.: Изд-во МГУ, 1994.

источники:

http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/NaNO2

http://megaobuchalka.ru/4/23995.html