Ионно молекулярные уравнения гидролиза соли mgs

составьте уравнения гидролиза солей определите среду раствора. а) NH4Br б) K2CO3 в) MgS г) BaCl2 д) Fe(NO3)3

1) NH4Br + H2O —> NH4OH + HBr среда кислая
NH4Br —> NH4(+) + Br(-)
H2O H(+) + OH(-)

2) K2CO3 + H2O —> KHCO3 + KOH среда щелочная
K2CO3 —> KCO3(-) + K(+)
H2O H(+) + OH(-)

3) 3MgS + 2H2O —> (MgH)2S3 + Mg(OH)2 среда щелочная (не уверена в правильном составлении формулы кислой соли магния)
MgS —> Mg(2+) + S(2-)
H2O H(+) + OH(-)

4) BaCl2 + H2O —> BaOHCl + HCl среда кислая
BaCl2 —> BaCl(+) + Cl(-)
H2O H(+) + OH(-)

5) Fe(NO3)3 + H2O —> FeOH(NO3)2 + HNO3 среда кислая
Fe(NO3)3 —> Fe(NO3)2(+) + NO3(-)
H2O H(+) + OH(-)

3 и 4 абсолютно не верно! 3 — сульфид магния образован двумя слабыми частицами, плюс в таблице растворимости четкое указание на разложение в водной среде, т. е. можно предположить полный гидролиз! 4 — обе частицы сильные и гидролиз протекать не может!

Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2.

Каково значение pH(больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей?

В растворах каких солей лакмус имеет синий цвет?

Лакмус имеет синий цвет в сульфиде кальция, в цианиде кальция, в карбиде калия.

Составьте молекулярные и ионные уровнения гидролиза солей K3PO4 и K2HPO4 раствор какой из этих двух солей имеет большое значение pH?

Составьте молекулярные и ионные уровнения гидролиза солей K3PO4 и K2HPO4 раствор какой из этих двух солей имеет большое значение pH?

Какое значение pH имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3?

Какое значение pH имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Под действием лакмуса раствор сульфата цинка приобретает окраску : а)синюю б)красную в)фиолетовую г)оранжевую Составьте молекулярное и краткое ионно — молекулярное уравнения гидролиза этой соли?

Под действием лакмуса раствор сульфата цинка приобретает окраску : а)синюю б)красную в)фиолетовую г)оранжевую Составьте молекулярное и краткое ионно — молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Написать уравнение гидролиза соли в ионно — молекулярной и молекулярной форме, укзать реакцию ее водного раствора K2CO3?

Написать уравнение гидролиза соли в ионно — молекулярной и молекулярной форме, укзать реакцию ее водного раствора K2CO3.

Добавление каких ионов (Н + ИЛИ ОН — ) к раствору соли усилит гидролиз?

Составьте ионно — молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет : а) щелочную реакцию ; б)кислотную реакцию?

Составьте ионно — молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет : а) щелочную реакцию ; б)кислотную реакцию.

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей?

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей.

Какая в растворе каждой из солей среда и величина pH (pH&gt ; 7 или pH&lt ; 7)?

Почему при смешивании растворов солей гидролиз каждой из них усилится?

Составьте ионно — молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до конца.

Определите окраску лакмуса в растворах солей : FeBr3, KBr, Li2SiO3, составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза?

Определите окраску лакмуса в растворах солей : FeBr3, KBr, Li2SiO3, составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

3. Какие из солей CaS, K2SO4, AgNO3, NaCl подвергаются гидролизу?

3. Какие из солей CaS, K2SO4, AgNO3, NaCl подвергаются гидролизу?

Составьте ионно — молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение pH растворов этих солей.

Лакмус окрашивается в синии цвет растворы солей?

Лакмус окрашивается в синии цвет растворы солей.

. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу : CsCl, Rb2SiO3, Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3?

. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу : CsCl, Rb2SiO3, Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Растворы каких солей характеризуются значениями рН меньше 7.

Вопрос Составьте молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Одна из структурных составляющих стали и чугунаструктурн. Составляющая стали и чугуна.

4H₂S⁺⁶O₄ + P⁻³H₃ = H₃P⁺⁵O₄ + 4H₂O + 4S⁺⁴O₂ S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 8 4 P⁻³ — 8e = P⁺⁵ 2 1.

Структурная формула во вложении.

1)2Zn + O2 = 2ZnO 2)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3) ZnSO4 + 2NaCl = ZnCl2 + Na2SO4 4)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 5)2 NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H20(Если в растворе — будут другие вещества, а тут именно при сплавлении) Если помог, нажми кнопочку спа..

Во второй реакции написал, что образуется виниловый спирт, не устойчивое соединение, которое потом переходит в этаналь. Но можешь его не писать.

Решение : (А) Al / Al2(SO4)3 / / Fe2(SO4)3 / Fe (К) Уравнение электродных процессов : Al( — ) : Al — 3e = Al(3 + ) Fe( + ) : Fe(3 + ) + 3e = Fe Уравнение реакции : 2Al + Fe2(SO4)3 — — — >Al2(SO4)3 + 2Fe.

200 : 100 = 2 г — это 1% 2×12 = 24 г — уксусной кислоты 200 — 24 = 176 г — воды.

Составление ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей

Решение задач на составление уравнений гидролиза солей

Задание 201.
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и СгС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Решение:
Гидролиз соли K₂S и CrCl₃

K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону, а CrCl₃ – соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:

K₂S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl — ;
а) S 2- + H₂O ⇔ HS — + OH — ;
б) Cr 3+ + H₂O ⇔ CrOH 2+ + H + .

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН-, связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H₂O ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (ионно-молекулярная форма);
3K₂S + 2CrCl₃ + 6Н₂О ⇔ 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl (молекулярная форма).

Задание 202.
К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl₂; г) Na₂СО₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли FeCl₃

а) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

FeCl₃ ⇔ Fe 3+ + 3Cl — ;
Fe 3+ + H₂O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
HCl ⇔ H + + Cl —

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт угнетение гидролиза соли FeCl₃, ибо образуется избыток ионов водорода Н + и равновесие гидролиза сдвигается влево:
б) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а KOH диссоциирует в водном растворе с образованием ОН — :

FeCl₃ ⇔ Fe 3+ + 3Cl — ;
Fe 3+ + H₂O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
KOH ⇔ K + + OH —

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт гидролиза соли FeCl₃ и диссоциации КОН, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При этом гидролитическое равновесие соли FeCl₃ и диссоциация КОН сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация основания идут до конца с образованием осадка Fe(OH)₃. По сути, при смешивании FeCl₃ и КОН протекает реакция обмена. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Молекулярное уравнение процесса:

в) Соль FeCl₃ и соль ZnCl₂ гидролизуется по катиону:

Fe 3+ + H₂O ⇔ FeOH 2+ + H + ;
Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H +

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыточное количество ионов Н + вызывает смещение гидролитического равновесие влево, в сторону уменьшения концентрации ионов водорода Н + .
г) Соль FeCl₃ гидролизуется по катиону, а соль Na₂СO₃ – по аниону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка Fe(OH)3↓, слабого электролита H₂CО₃:

Задание 203.
Какие из солей Al₂(SO4)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7

а) Al₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al₂(SO₄)₃ кислую среду, рН

б) K₂S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H₂S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H2S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K₂S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H₂O ⇔Н S- + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору K₂S щелочную среду, рН > 7.

в) Pb(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН- воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO₃)₂ кислую среду, рН

г) КCl – соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается, так как ионы К + , Cl — не связываются ионами воды H + и OH — . Ионы К + , Cl — , H + и OH — останутся в растворе. Так как в растворе соли присутствуют равные количества ионов H + и OH — , то раствор имеет нейтральную среду, рН = 0.

Задание 204.
При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂СО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Решение:
Гидролиз соли FeCl₃

FeCl₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH 2+ . Образование Fe(OH) 2+ и Fe(OH)₃ не происходит, потому что ионы FeOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH) 2+ и молекулы Fe(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

FeC_l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl —
Fe 3+ + H₂O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO₃ 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃ — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

Задание 205.
К раствору Nа₂СО₃ добавили следующие вещества: a)HCl; б)NaOH; в) Cu(NО₃)₂; г)K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Гидролиз соли Na₂CO₃
а) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а HCl диссоциирует в водном растворе:

Если растворы этих веществ находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При этом гидролитическое равновесие соли Na₂CO₃ и диссоциация HCl сдвигаются вправо и гидролиз соли и диссоциация кислоты идут до конца с образованием газообразного углекислого газа. Ионно-молекулярное уравнение процесса:

Молекулярное уравнение процесса:

б) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а NaOH диссоциирует в водном растворе:

Если растворы этих веществ смешать, то образуется избыток ионов ОН — , что сдвигает равновесие гидролиза Na₂CO₃ влево и гидролиз соли будет угнетаться.

в) Соль Na₂CO₃ гидролизуется по аниону, а соль Cu(NO₃)₂ – по катиону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н + и ОН — , связываясь друг с другом, образуют молекулы слабого электролита Н₂О (Н + + ОН — ⇔ Н₂О). При образовании дополнительного количества воды гидролитическое равновесие обеих солей сдвигается вправо, и гидролиз каждой соли идёт до конца с образованием осадка и газа:

г) Na₂CO₃ и К₂S — соли сильного основания и слабой кислоты, поэтому обе гидролизуются по аниону:

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное угнетение гидролиза каждой из них, ибо избыток ионов ОН — , согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие гидролиза обеих солей влево, в сторону уменьшения концентрации ионов ОН — , т. е. гидролиз обеих солей будет угнетаться.

Задание 206.
Какое значение рН (> 7

а) Na₂S – соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной кислоты H₂S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н+ воды, образуя анионы кислой соли НS-. Образование H₂S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂S ⇔ 2Na + + S 2- ;
S 2- + H₂O ⇔ НS — + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₂S щелочную среду, рН > 7.

б) AlCl₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Al3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

AlCl₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl — ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Al₂(SO₄)₃ кислую среду, рН

в) NiSO₄ — соль слабого многокислотного основания Ni(OH)₂ и сильной двуходноосновной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Ni 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли NiOH + . Образование Ni(OH)₂ не происходит, потому что ионы NiOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору NiSO₄ кислую среду, рН

Задание 207.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7

а) Pb(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Pb 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли PbOH + . Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Pb(NO₃)₂ кислую среду, рН

б) Na₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты. В этом случае анионы CO₃ 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃ — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₂CO₃ щелочную среду, рН > 7.

в) Fe₂(SO₄)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Fe 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли FeOH 2+ . Образование Fe(OH) 2+ и Fe(OH)₃ не происходит, потому что ионы FeOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Fe(OH) 2+ и молекулы Fe(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярная форма процесса:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Fe₂(SO₄)₃ кислую среду, рН

Задание 208.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО₄, Аl(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7

а) НСООК – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой одноосновной кислоты НСООН. В этом случае анионы НСОО — связывают ионы водорода Н + воды, образуя слабый электролит НСООН. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

НСООК ⇔ К + + НСОО — ;
НСОО — + H₂O ⇔ НСООН + ОH —

или в молекулярной форме:

НСООК + Н₂О = НСООН + КОН

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору НСООК щелочную среду, рН > 7.

б) ZnSО₄ — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной многосновной кислоты. В этом случае катионы Zn 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли ZnOH + . Образование Zn(OH)₂ не происходит, потому что ионы СоOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору ZnSО₄ кислую среду, рН

в) Аl(NO₃)₃ — соль слабого многокислотного основания Al(OH)₃ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Al 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли AlOH 2+ . Образование Al(OH) 2+ и Al(OH)₃ не происходит, потому что ионы AlOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Al(OH) 2+ и молекулы Al(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярное уравнение реакции:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO₃)₃ кислую среду, рН

Задание 209.
Какое значение рН (> 7

а) Ортофосфат натрия Na₃PO₄ – соль слабой многоосновной кислоты Н₃РО₄ и сильного однокислотного основания. В этом случае анионы РО₄ 3- связывают ионы водорода Н₊ воды, образуя анионы кислой соли HРО₄ 2- . Образование H₂РО₄ — и Н₃РО₄ не происходит, так как ионы HРО₄ 2 — диссоциируют гораздо труднее, чем ионы H₂РО₄ — и молекулы Н₃РО₄. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₃PO₄ щелочную среду, рН > 7.

б) K₂S – соль сильного однокислотного основания KOH и слабой многоосновной кислоты H₂S. В этом случае анионы S 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли НS — . Образование H₂S не происходит, так как ионы НS — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂S. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

K₂S ⇔ 2К + + S 2- ;
S 2- + H₂O ⇔ НS — + ОH —

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору _K2S щелочную среду, рН > 7.

в) CuSO₄ — соль слабого основания и сильной кислоты. В этом случае катионы Cu 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CuOH + . Образование Cu(OH)₂ не происходит, потому что ионы CuOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору CuSO₄ кислую среду, рН

Задание 210.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7

а) CuCl₂ — соль слабого многокислотного основания Сu(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты HCl. В этом случае катионы Cu 2+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CuOH + . Образование Cu(OH)₂ не происходит, потому что ионы CuOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl₂ ⇔ Cu 2+ + 2Cl — ;
Cu 2+ + H₂O ⇔ CuOH + + H +

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток ионов водорода H+, которые придают раствору CuCl₂ кислую среду, рН

б) Сs₂CO₃ — соль сильного однокислотного основания CsOH и слабой двухосновной кислоты Н₂СО₃. В этом случае анионы CO₃ 2- связывают ионы водорода Н + воды, образуя анионы кислой соли HCO₃ — . Образование H₂CO₃ не происходит, так как ионы HCO₃ — диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Сs2CO3 щелочную среду, рН > 7.

в) Cr(NO₃)₃ — соль слабого многокислотного основания Cr(OH)₃ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Cr 3+ связывают ионы ОН — воды, образуя катионы основной соли CrOH 2+ . Образование Cr(OH)₂ + и Cr(OH)₃ не происходит, потому что ионы CrOH 2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы Cr(OH)₂ + и молекулы Cr(OH)₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Молекулярное уравнение реакции:

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Cr(NO₃)₃ кислую среду, рН