Ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия

Фторид натрия: способы получения и химические свойства

Фторид натрия — соль щелочного металла натрия и плавиковой кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиз по аниону), растворимость мало зависит от температуры.

Относительная молекулярная масса Mr = 41,99; относительная плотность тв. и ж. вещества d = 2,558; t_пл = 997º C;

Способ получения

1. Фторид натрия можно получить путем взаимодействия при комнатой температуре натрия и фтора:

2Na + F₂ = 2NaF

2. В результате взаимодействия разбавленной плавиковой кислоты и гидроксида натрия, образуется фторид натрия и вода:

NaOH + HF = NaF + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на фторид натрия — взаимодействие его с хлоридом кальция, в результате реакции происходит выпадение белого осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом кальция , фторид натрия образует фторид кальция и хлорид натрия:

2NaF + CaCl₂ → 2NaCl + CaF₂↓

Химические свойства

1. Фторид натрия вступает в реакцию со сложными веществами :

1.1. Фторид натрия вступает во взаимодействие с концентрированными кислотами .

При кипении в результате взаимодействия с концентрированной серной кислотой фторид натрия образует сульфат натрия и газ фтороводород:

1.2. В реакции с насыщенным гидроксидом лития фторид натрия образует гидроксид натрия и фторид лития:

Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия?

Химия | 10 — 11 классы

Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия.

NaF + H2O ⇄ NaOH + HF

Полное ионное уравнение :

Na + + F — + H2O ⇄ Na + + OH — + HF.

Гидролиз соли?

Zn(NO3)2 помогите плиз написать гидролиз , молекулярное , ионное и краткое ионное уравнение.

Значение рН среды больше 7 имеет водный раствор : а)нитрата аммония ; б) сульфата марганца( II ) ; в) фторида калия ; г) хлорида натрия Составьте молекулярное и кратко ионно — молекулярное уравнения г?

Значение рН среды больше 7 имеет водный раствор : а)нитрата аммония ; б) сульфата марганца( II ) ; в) фторида калия ; г) хлорида натрия Составьте молекулярное и кратко ионно — молекулярное уравнения гидролиза этой соли.

Написать вторую степень ионно — молекулярного уравнения гидролиза K2SO3?

Написать вторую степень ионно — молекулярного уравнения гидролиза K2SO3.

Написать ионно — молекулярное уравнение 1 ступени гидролиза следующихсолей sbcl3 CH3COOK?

Написать ионно — молекулярное уравнение 1 ступени гидролиза следующихсолей sbcl3 CH3COOK.

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах?

Написать уравнения реакций гидролиза нитрата алюминия в сокращенной ионной, ионной и молекулярных формах.

CH3COONa, NH4NO3, ZnSo4 краткое и полное ионно — молекулярное уравнение гидролиза, а так же молекулярное уравнение гидролиза?

CH3COONa, NH4NO3, ZnSo4 краткое и полное ионно — молекулярное уравнение гидролиза, а так же молекулярное уравнение гидролиза.

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу : карбонат натрия или сульфит натрия?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Напишите уравнения реакций гидролиза дигидрофосфата гидрофосфата, фосфата натрия в молекулярной и краткой ионной формах?

Напишите уравнения реакций гидролиза дигидрофосфата гидрофосфата, фосфата натрия в молекулярной и краткой ионной формах.

Написать уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной форме : а) сульфат хрома (II) б) сульфид калия в) фосфат натрия?

Написать уравнения гидролиза солей в ионной и молекулярной форме : а) сульфат хрома (II) б) сульфид калия в) фосфат натрия.

Написать ионные(полное и сокращенное) и молекулярные уравнения гидролиза сульфита натрия?

Написать ионные(полное и сокращенное) и молекулярные уравнения гидролиза сульфита натрия.

Перед вами страница с вопросом Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза фторида натрия?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..

BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..

Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..

Mr(K2MnO4) = Ar(K) * 2 + Ar(Mn) + Ar(O) * 4 = 39 * 2 + 55 + 16 * 4 = 197 Mr — относительная молекулярная масса Ar — относительная атомная масса w — массовая доля w(K) = 39 * 2 / 197 = 0. 40 = 40% w(Mn) = 55 / 197 = 0. 28 = 28% w(O2) = 64 / 197 = 0.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).

Гидролиз фторида натрия

NaF — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Молекулярное уравнение
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Полное ионное уравнение
Na + + F — + HOH ⇄ HF + Na + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F — + HOH ⇄ HF + OH —

Среда и pH раствора фторида натрия

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).