Ионное и молекулярное уравнения нитрата железа iii

Гидролиз нитрата железа (III)

Fe(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Fe 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
FeOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
FeOH 2+ + HOH ⇄ Fe(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Fe(OH)₂ + + HOH ⇄ Fe(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора нитрата железа (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Нитрат железа (III)

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль

(гексагидрат) 1,68 г/см 3

(нонагидрат) 1,81 (1,29) г/см 3 г/см³

Нитрат железа (III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO₃)₃·6H₂O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO₃)₃·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃·6H₂O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO₃ не менее 57 % и 28 % Fe(NO₃)₃.

Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃·9H₂O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2₁/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO₃ и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа (III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H₂O)₆] 3+ преобладает только в том случае, если pH

0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Получение

• Нитрат железа (III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30 % раствором азотной кислоты:

Fe + 4HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO↑

• В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:

4Fe + 12HNO₃ + 3O₂ ⟶ 4 Fe(NO₃)₃ + 6H₂O

• В лабораторной практике нитрат железа (III) можно получить обменной реакцией:

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ ⟶ 2 Fe(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

• Добавив к гидроксонитрату церия (IV) азотную кислоту и сульфат железа (II), получим следующие продукты реакции:

Ce(NO₃)₃OH + 3HNO₃ + FeSO₄ ⟶ Ce(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + H₂O

Химические свойства

• В водных растворах нитрат железа (III) подвергается сильному гидролизу:

Fe(NO₃)₃ + 2H₂O ⇄ Fe(OH)₂NO₃ + 2HNO₃

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO₃.

— Выступает в роли окислителя с металлами, например, с медью:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.