Ионное уравнение азотной кислоты и едкого калия

Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает кратное ионное уравнение : 1) HNO3 + OH = H2O + NO3 2)H + OH = H2O 3)H + KOH = H2O + K 4)H + NO3 + OH = H2O + NO3?

Химия | 5 — 9 классы

Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает кратное ионное уравнение : 1) HNO3 + OH = H2O + NO3 2)H + OH = H2O 3)H + KOH = H2O + K 4)H + NO3 + OH = H2O + NO3.

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O.

Составьте уравнения химических реакций в ионном виде между селеновой кислотой и гидроксидом калия ; едким натром и хлорной кислотой?

Составьте уравнения химических реакций в ионном виде между селеновой кислотой и гидроксидом калия ; едким натром и хлорной кислотой.

Составить уравнения хмических реакций в ионном виде между : а) селеновой кислотой (H2SeO4) и KOH b) едким натром и хлорной кислотой (HClO4)?

Составить уравнения хмических реакций в ионном виде между : а) селеновой кислотой (H2SeO4) и KOH b) едким натром и хлорной кислотой (HClO4).

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия и азотной кислотой, между сернистой кислотой и гидроксидом кальция?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом калия и азотной кислотой, между сернистой кислотой и гидроксидом кальция.

Как произносятся формулы следующих веществ : HNO3 — азотная кислота, KOH — едкое кали, KMnO4 — перманганат калия, CuSO4 — Медный купорос, NaHCO3 — пищевая сода?

Как произносятся формулы следующих веществ : HNO3 — азотная кислота, KOH — едкое кали, KMnO4 — перманганат калия, CuSO4 — Медный купорос, NaHCO3 — пищевая сода?

Краткое ионное уравнение 2H( + ) + CO3(2 — ) = CO2 + H2O отвечает взаимодействию( + написать ионное уравнение) 1)соляной кислоты и карбоната кальция 2)сернистой кислоты и карбоната бария 3)азотной кис?

Краткое ионное уравнение 2H( + ) + CO3(2 — ) = CO2 + H2O отвечает взаимодействию( + написать ионное уравнение) 1)соляной кислоты и карбоната кальция 2)сернистой кислоты и карбоната бария 3)азотной кислоты и карбоната калия 4)серной кислоты и карбоната бария.

Серная кислота не взаимодействует с азотной кислотой железом цинком гидроксидом калия?

Серная кислота не взаимодействует с азотной кислотой железом цинком гидроксидом калия.

Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 196г серной кислоты едким калием?

Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 196г серной кислоты едким калием.

Напишите реакцию взаимодействия синильной кислоты с едким калием в молекулярном и ионном виде?

Напишите реакцию взаимодействия синильной кислоты с едким калием в молекулярном и ионном виде.

Написать уравнение в молекулярном и ионном виде между гидроксидом калия и азотной кислотой?

Написать уравнение в молекулярном и ионном виде между гидроксидом калия и азотной кислотой.

Какое краткое ионное уравнение у : 1) азотной кислоты и едково калия 2) карбоната калия и серной кислоты 3) соляной кислоты и едкого натрия?

Какое краткое ионное уравнение у : 1) азотной кислоты и едково калия 2) карбоната калия и серной кислоты 3) соляной кислоты и едкого натрия.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает кратное ионное уравнение : 1) HNO3 + OH = H2O + NO3 2)H + OH = H2O 3)H + KOH = H2O + K 4)H + NO3 + OH = H2O + NO3?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Азотная кислота: получение и химические свойства

Строение молекулы и физические свойства

Азотная кислота HNO₃ – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

Способы получения

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака . Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

Химические свойства

Азотная кислота – это сильная кислота . За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства .

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO₃ → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO₃ + 3HCl + Au → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

Таблица . Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других). При взаимодействии с неметаллами HNO₃ обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором . Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

7. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например , азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

Еще пример : азотная кислота окисляет иодоводород:

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Например , сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

При нагревании до серной кислоты:

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.