Ионное уравнение лития и хлора

Хлорид лития: способы получения и химические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; t_пл = 610º C; t_кип = 1380º C.

Способ получения

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl₂ = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl₂ = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом лития . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом лития приводит к образованию хлорида лития и воды:

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид лития — взаимодействие его с фосфорной кислотой, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в воде:

1. При взаимодействии с фосфорной кислотой , хлорид лития образует фосфат лития и хлороводородную кислоту:

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :

1.2.1. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с концентрированным раствором фторида аммония . Взаимодействие хлорида лития с фторидом аммония приводит к образованию осадка фторида лития и хлорида аммония:

LiCl + NH₄F = LiF↓ + NH₄Cl

1.2.2. Хлорид лития взаимодействует с гидросульфатом лития при температуре 450–500º C . При этом образуются сульфат лития и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓

1.2.4. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с гидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия . При этом образуются хлорид натрия, осадок фосфат лития и вода:

Реакция взаимодействия лития и хлора

Реакция взаимодействия лития и хлора

Уравнение реакции взаимодействия лития и хлора:

Реакция взаимодействия лития и хлора.

В результате реакции образуется хлорид лития.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакции лития

Реакции лития с веществами:

Формула для поиска по сайту: 2Li + Cl2 → 2LiCl.

Реакция взаимодействия оксида натрия и серной кислоты

Реакция взаимодействия оксида кремния (IV) и углерода

Реакция взаимодействия сульфата галлия (III) и гидроксида натрия

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Хлорид лития

Хлорид лития
Хим. формула	LiCl
Состояние	бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	42,394(4) г/моль
Плотность	2,068 (безводный)
Температура
• плавления	605 °C
• кипения	1382 °C
Уд. теплоёмк.	1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования	-408,593 кДж/моль
Растворимость
• в воде (0 °C)	63,7 г/100 мл
Показатель преломления	1,662
Рег. номер CAS	7447-41-8
PubChem	433294
Рег. номер EINECS	231-212-3
SMILES
RTECS	OJ5950000
ChEBI	48607
Номер ООН	2056
ChemSpider	22449
ЛД50	крысы, орально 526 мг/кг
Токсичность	умеренно-токсичен
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Меры предосторожности

Получение

• Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li₂CO₃ и соляной кислоты (HCl):

Li₂CO₃ + 2 HCl → 2 LiCl + CO₂↑ + H₂O

• Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O LiOH + HCl → LiCl + H₂O

• Хлорид лития можно получить обменными реакциями:

Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2 LiCl + BaSO₄↓

• Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:

2 Li + Cl₂ → 2 LiCl 2 Li + 2 HCl → 2 LiCl + H₂↑

• Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:

LiCl ⋅ 5 H₂O ⇄ −63oC LiCl ⋅ 3 H₂O ⇄ −20.5oC LiCl ⋅ 2 H₂O ⇄ 19.5oC LiCl ⋅ H₂O ⇄ 93.5oC LiCl

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C).

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства

• Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH₃)₄] + . Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH₃, где x=1÷5.
• Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:

LiCl + AgNO₃ → LiNO₃ + AgCl↓

• Разрушается сильными кислотами:

2 LiCl + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2 HCl↑

• Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:

LiCl + NH₄F → LiF↓ + NH₄Cl 3 LiCl + K₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3 KCl

Применение

• Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
• Соль используется как осушитель.
• Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
• Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
• Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.