Алюминий. Химия алюминия и его соединений
Бинарные соединения алюминия
Алюминий
Положение в периодической системе химических элементов
Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение алюминия и свойства
Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :
+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p
Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :
+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p
Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.
Физические свойства
Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .
Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.
Нахождение в природе
Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.
В природе алюминий встречается в виде соединений:
Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.
Способы получения
Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:
На катоде происходит восстановление ионов алюминия:
Катод: Al 3+ +3e → Al 0
На аноде происходит окисление алюминат-ионов:
Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:
Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:
AlCl3 + 3K → Al + 3KCl
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.
Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:
Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 +
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.
Химические свойства
1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .
1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:
1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:
Al + P → AlP
1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:
2Al + N2 → 2AlN
1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:
1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.
2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))
Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al 0 + 6 H2 + O → 2 Al +3 ( OH)3 + 3 H2 0
Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):
3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg
Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.
Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:
2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.
С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:
При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:
2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑
Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.
Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2 ↑
Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O
2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .
Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:
2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3
Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):
Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой))?
Химия | 5 — 9 классы
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой)).
Молекулярное Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
ионное Al2O3 + 6H + 3Cl = 2Al + 3Cl + 3H2O только заряды нужно расставить.
Помогите?
Мела и соляной кислоты написать уравнение реакции в молекулярном и ионно — молекулярном виде.
Записать уравнения реакции (молекулярное и ионные) 1 соляная кислота и алюминий 2 соляная кислота и медь?
Записать уравнения реакции (молекулярное и ионные) 1 соляная кислота и алюминий 2 соляная кислота и медь.
Составьте уравнения реакций оксида фосфора(5) и соляной кислоты в молекулярной и полной ионных формах?
Составьте уравнения реакций оксида фосфора(5) и соляной кислоты в молекулярной и полной ионных формах.
Напишиите ионные и молекулярные уравнения реакций : а) соляной кислоты с гидроксидом железа(3) б)азотной кислоты с оксидом цинка в)соляной кислоты с магнием?
Напишиите ионные и молекулярные уравнения реакций : а) соляной кислоты с гидроксидом железа(3) б)азотной кислоты с оксидом цинка в)соляной кислоты с магнием.
Молекулярное и ионное уравнение оксида алюминия с соляной кислотой?
Молекулярное и ионное уравнение оксида алюминия с соляной кислотой.
Напишите уравнение реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и Ионном виде?
Напишите уравнение реакций оксида и гидроксида магния с соляной кислотой в молекулярном и Ионном виде.
С какими из перечисленных веществ : цинком, оксидом кальция, серной кислотой, гидроксидом калия, оксидом алюминия, хлоридом цинка — будет взаимодействовать соляная кислота?
С какими из перечисленных веществ : цинком, оксидом кальция, серной кислотой, гидроксидом калия, оксидом алюминия, хлоридом цинка — будет взаимодействовать соляная кислота?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции : 1)алюминия с разбавленной серной кислотой 2)оксида алюминия с соляной кислотой 3)раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария 4)гидроксида ал?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции : 1)алюминия с разбавленной серной кислотой 2)оксида алюминия с соляной кислотой 3)раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария 4)гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты.
Ионное уравнение реакции соляной кислоты + оксид меди 2?
Ионное уравнение реакции соляной кислоты + оксид меди 2.
Напишите уравнение реакции оксида алюминия с серной и соляной кислотами?
Напишите уравнение реакции оксида алюминия с серной и соляной кислотами.
Вы находитесь на странице вопроса Написать молекулярное и ионное уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой))? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
4Fe⁺²(OH)₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4Fe⁺³(O⁻²H)₃ Fe⁺² — e⁻ = Fe⁺³ |4 — восстановитель, процесс окисления O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 — окислитель, процесс восстановления.
Экономическая реакция Скорей всего.
Экзотермическая реакция (т. К. они протекают с выделением энергии).
Просто писать лень нашёл.
HxClyOz x : y : z = 1 / 1 : 35 / 35, 5 : 64 / 16 = 1 : 1 : 4 HClO4 — хронаякислота.
2NaHCO₃ (t) = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑ H₂ + Cl₂ = 2HCl.
Mr(C8H18) = 8 * 12 + 18 * 1 = 114 W(C) = 98 / 114 = 0. 84 = 84% W(H) = 18 / 114 = 0. 16 = 16% Mr(C10H22) = 10 * 12 + 22 * 1 = 142 W(C) = 120 / 142 = 0. 85 = 85% W(H) = 22 / 142 = 0. 15 = 15%.
Вот держи. Только третий не знаю как сделать.
Б) и д) в обоих случаях сначала( при акуратном добавлении) образуется гидроксид цинка, который позже реагирует с избытком реагента и образуется тетрагидроксоцинкат натрия (б) или гидроксид тетраамминцинка(||) (д).
Оксиды : CaO — оксид кальция K2O — оксид калия Кислоты : H2S — сероводородная кислота HCl — соляная кислота H2SO3 — сернистая кислота Основания : Cu(OH)2 — гидроксид меди(2) NaOH — гидроксид натрия Соли : CuSO4 — сульфат меди(2) BaSO4 — сульфат бария..
Реакция взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты
Реакция взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты
Уравнение реакции взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты:
Реакция взаимодействия оксида алюминия и серной кислоты.
В результате реакции образуются сульфат алюминия и вода.
Реакция протекает при условии: при температуре 100-250 °C.
Реакция представляет собой промышленный процесс обработки минералов каолинита, боксита или алунита серной кислотой.
Формула поиска по сайту: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O.
Реакция взаимодействия цинка, гидроксида лития и воды
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и йода
Реакция взаимодействия индия и азотной кислоты
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
http://himia.my-dict.ru/q/2999170_napisat-molekularnoe-i-ionnoe-uravnenie-reakcii/
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-oksida-alyuminiya-i-sernoj-kisloty/