Гидролиз сульфата никеля (II)
NiSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Ni 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2NiOH + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Ni 2+ + HOH ⇄ NiOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2NiOH + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Ni(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NiOH + + HOH ⇄ Ni(OH)2 + H +
Среда и pH раствора сульфата никеля (II)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Сульфат никеля
наименование
2.07 г/см 3 (гексагидрат)
1.948 г/см 3 (гептагидрат)
10101-97-0 (гексагидрат)
10101-98-1 (гептагидрат)
токсичен, канцероген, аллерген, мутаген
Никель сернокислый, никелевый купорос, сульфат никеля II NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.
В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля II NiSO4· 7H2O представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.
Содержание
Физические свойства
Безводный сульфат никеля представляет из себя бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SO3; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSO4)2 * 6H2O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.
Гептагидрат NiSO4 • 7H2O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).
Химические свойства
При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:
Разлагается после 700°С:
С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:
C концентрированной — гидроксид:
Природный аналог — минерал моренозит.
Физиологическое действие
Как и все соединения никеля, его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) — 264 мг/кг, класс опасности — 2.
- Никель (Ni)
- Алюминат никеля II (Ni(AlO2)2)
- Амид никеля II (Ni(NH2)2)
- Антимонид диникеля (Ni2Sb)
- Антимонид никеля (NiSb) Никель сурьмянистый
- Антимонид триникеля (Ni3Sb)
- Арсенат никеля II (Ni3(AsO4)2) Никель мышьяковокислый
- Ацетат никеля II (Ni(CH3COO)2) Никель уксуснокислый
- Ацетилацетонат никеля II (Ni(C5H7O2)2)
- Бензолсульфонат никеля II (Ni(C6H5SO3)2) Никель бензолсульфокислый
- Борид диникеля (Ni2B) Бористый никель
- Борид никеля (NiB) Никель бористый
- Бромат никеля II (Ni(BrO3)2) Никель бромноватокислый
- Бромид никеля II (NiBr2) Никель бромистый
- Висмутид никеля (NiBi) Никель висмутистый
- Вольфрамат никеля II (NiWO4) Никель вольфрамовокислый
- Гексасульфид гептаникеля (Ni7S6)
- Гидрид никеля (NiH2) Никель водородистый
- Гидрокарбонат никеля II (Ni(HCO3)2) Никель двууглекислый (никель бикарбонат)
- Гидроксид никеля I (NiOH) Гидроокись никель
- Гидроксид никеля II (Ni(OH)2) Никель гидроокись
- Гипофосфит никеля II (Ni(PH2O2)2) Никель фосфорноватистокислый (Фосфинат никеля)
- Диантимонид никеля (NiSb2)
- Диселенид никеля (NiSe2) Селенистый никель
- Диселенид триникеля (Ni3Se2)
- Дисилицид никеля (NiSi2) Кремнистый никель
- Дисульфид никеля II (NiS2) Сернистый никель
- Дисульфид триникеля (Ni3S2)
- Дителлурид никеля (NiTe2) Теллуристый никель
- Дитионат никеля II (NiS2O6) Никель дитионовокислый
- Йодат никеля II (Ni(IO3)2) Никель йодноватокислый
- Йодид гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6]I2) Гексаамминникелойодид
- Йодид никеля II (NiI2) Никель йодистый
- Карбид никеля (Ni3C) Никель углеродистый
- Карбонат никеля II (NiCO3) Никель углекислый
- Кофактор F430 (C42H51N5NiO13–)
- Метагидроксид никеля (NiO(OH))
- Молибдат никеля II (NiMoO4) Никель молибденовокислый
- Нитрат гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6](NO3)2) Гексаамминникелонитрат
- Нитрат никеля II (Ni(NO3)2) Никель азотнокислый
- Оксалат никеля II (NiC2O4) Никель щавелевокислый
- Оксид никеля I (Ni2O)
- Оксид никеля II (NiO) Окись никеля
- Оксид никеля III (Ni2O3) Сесквиоксид никеля
- Оксид никеля IV (NiO2)
- Оксид никеля II,III (Ni3O4) Окисел никеля
- Олеат никеля II (Ni(C18H33O2)2) Никель олеиновокислый
- Перхлорат никеля II (Ni(ClO4)2) Никель хлорнокислый
- Пирофосфат никеля II (Ni2P2O7) Никель фосфорнокислый пиро
- Селенат никеля II (NiSeO4) Никель селеновокислый
- Селенид никеля (NiSe) Никель селенистый
- Силикат никеля II (Ni2SiO4) Никель кремнекислый
- Силицид диникеля (Ni2Si)
- Силицид никеля (NiSi) Никель кремнистый
- Станнат никеля II (NiSnO3) Никель оловяннокислый
- Стеарат никеля II (NiC36H70O4) Никель стеариновокислый
- Сульфат никеля (NiSO4) Никель сернокислый (никелевый купорос)
- Сульфид никеля II (NiS) Никель сернистый
- Сульфит никеля II (NiSO3) Никель сернистокислый
- Теллурид никеля (NiTe) Никель теллуристый
- Тетрасульфид триникеля (Ni3S4)
- Тиоцианат никеля II (Ni(SCN)2) Никель роданистый
- Титанат никеля II (Ni2TiO4) Никель титановокислый
- Феррит никеля II (NiFe2O4)
- Формиат никеля II (Ni(HCO2)2) Никель муравьинокислый
- Фосфат никеля II (Ni3(PO4)2) Никель фосфорнокислый
- Фторид никеля II (NiF2) Никель фтористый
- Фторид никеля IV (NiF4) Фтористый никель
- Хромат никеля II (NiCrO4) Никель хромовокислый
- Хлорат гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6](ClO3)2) Гексаамминникелохлорат
- Хлорат никеля II (Ni(ClO3)2) Никель хлорноватокислый
- Хлорид гексаамминникеля II ([Ni(NH3)6]Cl2) Гексаамминникелохлорид
- Хлорид никеля II (NiCl2) Никель хлористый
- Хлорид никеля II-аммония (NH4NiCl3)
- Цианид никеля II (Ni(CN)2) Никель цианистый
- Циклопентадиенилникельнитрозил ((C5H5)NiNO)
Ванадиевый купорос (VSO4·7H2O) • Железный купорос (FeSO4·7H2O) • Кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O) • Медный купорос (CuSO4·5H2O) • Никелевый купорос (NiSO4·7H2O) • Свинцовый купорос (PbSO4) • Хромовый купорос (CrSO4·7H2O) • Цинковый купорос (ZnSO4·7H2O)
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chem.ru/sulfat-nikelja.html http://acetyl.ru/o/nni11s1o41.php |