Ионные уравнения 9 класс химия огэ

Разбор и решение задания №8 ОГЭ по химии

Реакции ионного обмена

Перейдем к рассмотрению реакций ионного обмена в задании №8 ОГЭ по химии, или А8. Тематика задания сформулирована следующим образом:

• реакции ионного обмена
• условия их осуществления

Теория к заданию №8 ОГЭ по химии

Итак, начнем с определений:

Реакция ионного обмена — одна из видов химических реакций, продуктами которой являются вода, газ или осадок.

Иначе говоря, вещества обмениваются ионами только тогда, когда образуется либо газ, покидающий реакционную смесь, либо малорастворимое вещество — осадок или вода. Более профессиональным языком можно сказать, что движущей силой реакции ионного обмена является образование продукта иного агрегатного или фазового состояния в сравнении с реагентами.

На практике чаще всего мы сталкиваемся с реакциями в растворах, в результате которых образуется осадок, либо газ, либо вода. Чаще всего это реакции обмена.

Пример — реакция карбоната натрия и серной кислоты с выделением углекислого газа:

В сокращенном ионном виде:

Для успешного решения задач нам необходимо запомнить следующие правила:

1. используем таблицу растворимости: если видим, что продукт (то, что слева в уравнении) нерастворим, то реакция идет.
2. если видим в левой части газ (CO2, H2S, SO2 — типичные для ионного обмена), реакция идет.
3. если видим воду (H2O), реакция идет.

Разбор типовых вариантов задания №8 ОГЭ по химии

Первый вариант задания

Газ выделяется при взаимодействии

Рассмотрим каждый случай.

MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2

Смотрим в таблицу растворимости: нитрат магния растворим (кстати, как и все нитраты), хлорид бария — тоже, поэтому реакция не идет. Это во-первых, а во-вторых, нас спрашивают про газ, а газом здесь и не пахнет. 🙂

Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3

Карбонат кальция нерастворим, реакция ионного обмена идет, но газа в продуктах в ней нет, поэтому этот вариант нам не подходит.

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

NH4OH можно записать как NH3 и H2O, особенно актуально это для щелочной среды, в ней всегда выделяется аммиак!

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

Аммиак — газ, да еще и ядовитый, поэтому этот вариант нам подходит.

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Гидроксид меди нерастворим, но газа здесь не наблюдается.

Составление уравнений реакций ионного обмена

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок продолжает тему «Реакции ионного обмена». Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакциями ионного обмена называют химические реакции, которые протекают между ионами без изменения степеней окисления элементов и приводят к обмену составных частей реагентов.

Уравнения обменных реакций записывают в молекулярной форме (с указанием формул всех реагирующих веществ со стехиометрическими коэффициентами); в полной ионной форме (с указанием всех существующих в растворе ионов) и в сокращённой ионной форме (с указанием только тех ионов, которые непосредственно взаимодействуют между собой). При написании уравнений реакций в ионной форме формулы малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) записывают в молекулярной форме.

Уравнения реакций обмена в водных растворах электролитов составляют так.

1. Записывают в левой части уравнения все формулы веществ, вступивших в реакцию, в молекулярной или ионной форме.
2. Руководствуясь знаниями физико-химических свойств реагентов и таблицами растворимости веществ, составляют формулы продуктов реакции.
3. Проверяют число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения и определяют необходимые стехиометрические коэффициенты перед формулами.

Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают практически необратимо и до конца, если в качестве продуктов образуются осадки (малорастворимые вещества), газы (легколетучие вещества), слабые электролиты (малодиссоциированные соединения) и комплексные ионы.

Если при взаимодействии растворов электролитов не образуется ни одно из указанных видов соединений, химическое взаимодействие практически не происходит.

Уравнения обменных реакций можно записать в молекулярной форме, полной ионной форме, с указанием всех существующих в растворе ионов и в сокращённой ионной форме, которая, собственно, и выражает взаимодействие ионов. Следует отметить, что при написании уравнений реакций в ионной форме малодиссоциирующие вещества (слабые электролиты) записывают в молекулярной форме.

Пример 1. Реакция между нитратом свинца и сульфатом калия. В результате этой реакции образуется нерастворимый сульфат свинца и выделяется растворимый нитрат калия:

(полная ионно-молекулярная форма),

(сокращённая ионно-молекулярная форма).

Пример 2. Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой. При этом выделяется углекислый газ и вода, а в растворе остаются катионы натрия и сульфат-ионы:

(полная ионно-молекулярная форма),

(сокращённая ионно-молекулярная форма).

Пример 3. Реакция между азотной кислотой и едким калием. В результате данной реакции образуется малодиссоциированное соединение — вода и в растворе остаются катионы калия и нитрат-ионы:

(полная ионно-молекулярная форма),

(сокращённая ионно-молекулярная форма).

Тренировочные задания

1. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

2. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов

3. Краткое ионное уравнение H + + OH – = H₂O описывает взаимодействие

1) гидроксида кальция и фосфорной кислоты
2) гидроксида лития и фосфорной кислоты
3) гидроксида натрия и бромоводородной кислоты
4) гидроксида алюминия и бромоводородной кислоты

4. Краткое ионное уравнение 3Ba 2+ + 2PO₄ 3– = Ba₃(PO₄)₂↓ описывает взаимодействие

1) карбоната бария и фосфорной кислоты
2) карбоната бария и фосфата натрия
3) хлорида бария и фосфорной кислоты
4) хлорида бария и фосфата натрия

5. Краткое ионное уравнение Ba 2+ + SO₄ 2– = BaSO₄↓ описывает взаимодействие

1) хлорида бария и сульфата натрия
2) хлорида бария и сернистой кислоты
3) гидроксида бария и сульфата натрия
4) гидроксида бария и серной кислоты

6. Краткое ионное уравнение Ag + + Cl – = AgCl↓ описывает взаимодействие

1) хлорида кальция и бромида серебра
2) фосфата серебра и соляной кислоты
3) карбоната серебра и хлорида натрия
4) нитрата серебра и хлорида калия

7. Краткое ионное уравнение H + + OH – = H₂O отвечает взаимодействию

1) азотной кислоты и гидроксида железа (III)
2) бромоводородной кислоты и гидроксида натрия
3) азотной кислоты и гидроксида меди
4) сернистой кислоты и гидроксида кальция

8. Краткое ионное уравнение 2Н + + S 2– = Н₂S↑ отвечает взаимодействию

1) соляной кислоты и сульфида железа (II)
2) сернистой кислоты и сульфида калия
3) азотной кислоты и сульфида меди
4) азотной кислоты и сульфида натрия

9. Краткое ионное уравнение 2Н + + CO₃ 2– = CO₂↑ + H₂O отвечает взаимодействию

1) соляной кислоты и карбоната кальция
2) сернистой кислоты и карбоната бария
3) азотной кислоты и карбоната калия
4) серной кислоты и карбоната бария

10. Краткое ионное уравнение 2Н + + CaCO₃ = Ca 2+ + CO₂↑ + H₂O отвечает взаимодействию

1) соляной кислоты и карбоната кальция
2) сернистой кислоты и карбоната кальция
3) фосфорной кислоты и карбоната кальция
4) серной кислоты и карбоната кальция

11. Краткое ионное уравнение Al 3+ + 3OH – = Al(OH)₃↓ отвечает взаимодействию

1) сульфата алюминия и гидроксида кальция
2) сульфата алюминия и гидроксида бария
3) сульфата алюминия и гидроксида меди
4) сульфата алюминия и гидроксида натрия

12. Краткое и полное ионное уравнения совпадают для реакции

1) соляной кислоты и карбоната калия
2) уксусной кислоты и карбоната бария
3) уксусной кислоты и гидроксида калия
4) серной кислоты и гидроксида калия

13. Одновременно в растворе не могут существовать ионы

1) Ba 2+ , Fe 2+ , PO₄ 3– , CO₃ 2–
2) Ba 2+ , NO₃ – , Cl – , K +
3) CH₃COO – , Li + , Br – , Al₃ +
4) Mg 2+ , Br – , K + , Cl –

14. Одновременно в растворе могут существовать ионы

1) Ba 2+ , Fe 2+ , PO₄ 3– , SO₄ 2–
2) Ba 2+ , SO₄ 2– , Ca 2+ , PO₄ 3–
3) Na + , Ba 2+ , NO₃ – , Cl –
4) Mg 2+ , Ca 2+ , SO₃ 2– , CO₃ 2–

15. Образование осадка происходит при взаимодействии водных растворов

16. Образование газа происходит при взаимодействии водных растворов

1) сульфата калия и хлорида бария
2) гидроксида алюминия и серной кислоты
3) хлорида кальция и карбоната натрия
4) соляной кислоты и карбоната натрия

17. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата натрия и фторида калия
2) хлорида алюминия и избытка гидроксида калия
3) нитрата серебра и фторида натрия
4) нитрата магния и гидроксида калия

18. С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами

1) карбоната калия и бромоводородной кислоты
2) сульфата натрия и гидроксидом калия
3) нитрата серебра и бромида цинка
4) нитрата алюминия и гидроксида бария

19. С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида бария и азотной кислоты
2) сульфата алюминия и нитрата бария
3) нитрата серебра и йодида лития
4) азотной кислотой и карбоната аммония

20. С выделением воды протекает реакция ионного обмена между растворами

1) нитрата меди и хлорида железа
2) гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия
3) нитрата ртути и бромида лития
4) нитрата аммония и нитрита натрия