Используя химическое уравнение из задания 6

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0e8488c839977c • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Используя химическое уравнение из задания 6

Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.

Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) калий + хлор → хлорид калия;

(2) алюминий + серная кислота (разб.) → сульфат алюминия + водород.

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

1. Реакция (1) — реакция соединения (из двух веществ получается одно вещество).

2. Реакция (2) — реакция замещения (атомы простого вещества (алюминия) замещают атомы одного из химических элементов (водорода) в сложном веществе (серная кислота)).

Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно получить газообразный водород по реакции (2).

Каким методом — вытеснения воды или вытеснения воздуха — получают водород в этом приборе? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для получения водорода?

1. Номер рисунка: рис. 2.

2. Метод: метод вытеснения воды.

3. Объяснение: водород не может быть получен (и собран) в приборе на рис. 1, так как, будучи легче воздуха, он улетит в атмосферу. Пробирка должна быть перевёрнута вверх дном.

Используя химическое уравнение из задания 6

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Какие расчёты называются стехиометрическими?
Расчёты количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрическими.
Для чего они применяются?
Для нахождение значений количества, массы и объемов веществ (реагентов и продуктов) химической реакции.

Задание 2 Как связаны между собой масса, количество вещества и молярная масса?
Формулой: M=m/n, где M – молярная масса (г/моль), m – масса (г), n – количество вещества (моль).

Задание 3 Что такое уравнение химической реакции?
Запись химической реакции с помощью формул и коэффициентов, называют уравнением химической реакции.

Задание 4 Какими законами необходимо руководствоваться при составлении уравнений?
Законами сохранения массы и законом постоянства состава веществ.

Задание 5 Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 72 г воды из кислорода и водорода?
Дано: m(Н₂О)=72 г
Найти: n(О₂)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества воды массой 72 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M_r(Н₂О)=2 • A_r(Н)+A_r(O)=2 •1 +16=18, поэтому M(Н₂О) =18 г/моль
n(Н₂О)=m( Н₂О ):M( Н₂О )=72 г : 18 г/моль=4 моль
Составляем химическое уравнение:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
По уравнению реакции n(O₂):n(H₂O)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль воды, следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества воды, поэтому
n(O₂)=n(H₂O):2=4 моль:2=2 моль
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х моль 72 г
2H₂ + O₂ = 2H₂O
1 моль 36 г
Над формулами соединений О₂ и H₂O записываем неизвестное количество вещества кислорода (х моль) и приведенную в условии задачи массу воды (72 г), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н₂O)=18 г/моль,
масса 1 моль=18 г, а масса 2 моль=36 г
2. Количество вещества кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 72 г / 36 г, отсюда
х= n (O₂)=72 г • 1 моль : 36 г=2 моль
Ответ: 2 моль кислорода

Задание 6 Прочтите уравнения химических реакций и объясните их:
1) 2Ca + O₂ = 2CaO;
1-й способ: два атома кальция реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две формульные единицы оксида кальция.
2-й способ: два моля кальция реагируют с одним молем кислорода, образуя два моля оксида кальция.
2) Fe + S = FeS.
1-й способ: один атома железа реагирует с одним атомом серы, образуя одну молекулу сульфида железа (II).
2-й способ: один моль железа реагирует с одним молем серы, образуя один моль сульфида железа (II) .

Задание 7 Составьте уравнения реакций:
1) Zn + S = ZnS
2) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
3) 2HgO = 2Hg + O₂

Задание 7 Используя химическое уравнение из задания 6 (1), рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,1 моль.
Дано: n(О₂) =0,1 моль
Найти: m (CaO)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Ca + O₂ = 2CaO
По уравнению реакции n(O₂):n(CaO)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида кальция, следовательно, количество вещества оксида кальция в 2 раза больше количества вещества кислорода, поэтому
n(СаO)=2 • n(О₂)=2 • 0,1 моль=0,2 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,2 моль по формуле: m= n • M, где M ― молярная масса.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO) =56 г/моль
m (CaО)= n (CaО) • M(CaО)=0,2 моль • 56 г/моль=11,2 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
0,1 моль х г
2Ca + O₂ = 2CaO
1 моль 112 г
Над формулами соединений О₂ и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (0,1 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г
2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
0,1 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда
х=m(СаO)=112 г • 0,1 моль : 1 моль=11,2 г
Ответ: 11,2 г оксида кальция