Используя метод электронного баланса составьте уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6dff8ece8cac1e9d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Используя метод электронного баланса составьте уравнение

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

РЕШЕНИЯ

2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3 1 восстановление

S -2 – 2ē → S 0 3 окисление

H₂S – восстановитель за счет S -2

2. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂ 0 – 10е → 2Cl +5 1 окисление

Cl₂ 0 + 2е → 2Cl -1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

3. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si 0 – 4e → Si +4 1 окисление

N +5 + 1е ® N +4 4 восстановление

Si 0 – восстановитель

HNO₃ – окислитель за счет N +5

4. 2Cr +3 Cl₃ + 3 H₂O₂ 1- + 10 NaOH = 2 Na₂Cr +6 O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O -2

Cr +3 — 3ē → Cr +6 2 окисление

O₂ 1- + 2ē → 2O -2 3 восстановление

CrСl₃ (Cr +3 ) – восстановитель,

S +6 + 8 е = S -2 1 окисление

2I -1 — 2 е = I 0 ₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I -1 H₂SO₄ – окислитель за счет S +6

Mn +7 + 5e → Mn +2 2 восстановление

2O -1 – 2e → O₂ 0 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

H₂O₂ – восстановитель за счет O -1

2O -1 -2e→ O 0 ₂ 5 окисление

Mn +7 +5e→Mn +2 2 восстановление

Rb₂O₂ – восстановитель за счет O -1

RbMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Mn +7 +5е → Mn +2 2 восстановление

Sn +2 — 2е → Sn +4 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

SnSO₄ – восстановитель за счет Sn +2

P — 3 – 8 е → P +5 5 окисление

Mn +7 + 5 е → Mn +2 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P -3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

10. 2Cr +3 Cl₃ + 3H₂O -1 ₂ + 10KOH → 2K₂Cr +6 O₄ + 6KCl + 8H₂O -2

Cr +3 – 3е → Cr +6 2 окисление

2O -1 + 2е → 2O -2 3 восстановление

Cr +3 в составе CrCl₃ – восстановитель

O -1 в составе H₂O₂ – окислитель

2I – – 2 е → I₂ 0 1 окисление

Mn +6 + 2 е → Mn +4 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn +6

12. Cr +3 ₂O -2 ₃ + 3₂ + 10NaOH = 2Na +1 ₂Cr +6 O₄ + 6NaBr -1 + 5H₂O

Cr +3 -3e → Cr +6 2 окисление

Br 0 ₂ +2e →2Br -1 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr +3

Br 0 ₂ – окислитель

Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление

2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl +5

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe +2

2N +1 – 2e = 2N +2 5 окисление

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

N₂O – восстановитель за счет N +1

N +5 +2e N +3 3 восстановление

2Fe +3 -6e 2Fe +6 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe +3

KNO₃ – окислитель за счёт N +5

Mn +4 – 2e → Mn +6 3 окисление

Cl +5 +6e →Cl -1 1 восстановление

KClO₃ – окислитель за счет Cl +5

MnO₂ – восстановитель за счет Mn +4

Cr +6 + 3e → Cr +3 1 восстановление

Fe +2 — 1e → Fe +3 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr +6

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe +2

O -1 + 1e → O -2 2 восстановление

2I -1 – 2e → 2I 0 1 окисление

Na₂O₂ окислитель за счет O -1

KI – восстановитель за счет I -1

2S -– 2 – 4 е → 2S 0 3 окисление

Mn +7 + 3 е → Mn +4 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S -– 2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

S -2 -2e → S 0 5 окисление

Mn +7 +5e → Mn +2 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S -– 2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

21. 14FeCl₂ + 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe +2 – 1е → Fe +3 14 окисление

2Cl +7 + 14е → Cl₂ 0 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe +2

KClO₄ – окислитель за счет Cl +7

Cl +1 + 2e → Cl -1 1 восстановление

2I -1 – 2e → I₂ 1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl +1

KI – восстановитель за счет I -1

2Fe +2 – 2e = 2Fe +3 5 окисление

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe +2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Cu 0 ─ 2e → Cu +2 3 окисление

N +5 +3e → N +2 2 восстановление

Cu 0 – восстановитель

KN +5 O₃ – окислитель за счет N +5

2Cr +6 + 8 e→2Cr +2 3 восстановление

2Al 0 – 6e → 2Al +3 4 окисление

Al 0 – восстановитель

26. 3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn 0 – 2ē → Zn +2 3 окисление

S +4 + 6ē → S -2 2 восстановление

Zn 0 –восстановитель,

Na₂SO₃ – окислитель за счет S +4

Sn +2 -2e = Sn +4 3 окисление

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn +2

Fe +2 – e → Fe +3 6 окисление

2N +3 + 6e → N₂ 0 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счёт Fe +2

HNO₂ – окислитель за счёт N +3

Cr + 3 – 3 е → Cr +6 2 окисление

Br₂ 0 + 2 е → 2Br — 3 восстановление

K₃[Cr +3 (OH)₆] – восстановитель за счет Cr +3

30. 2Mn +4 O₂ + 3NaBi +5 O₃ + 4HNO₃ → 2NaMn +7 О₄ + 3Bi +3 ONO₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Mn + 4 – 3 е → Mn +7 2 окисление

Bi +5 + 2 е → Bi +3 3 восстановление

NaBiO₃ – окислитель за счет Bi +5

MnO₂ – восстановитель за счет Mn +4

31. KN +5 O₃ +3 Fe +2 Cl₂ + 4HCl → N +2 O + 3Fe +3 Cl₃ +KCl + 2H₂O

N +5 +3e → N +2 1 восстановление

Fe +2 –1e → Fe +3 3 окисление

KNO₃ – окислитель за счет N +5

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe +2

2Br -1 –2ē → Br 0 ₂ 1 окисление

Mn +4 +2ē → Mn +2 1 восстановление

MnO₂– окислитель за счет Mn +4

КBr– восстановитель за счет Br -1

N + 3 – 2 е → N +5 3 окисление

2Cr +6 + 6 е → 2Cr +3 1 восстановление

NaNO₂ – восстановитель за счет N + 3

S +4 –2e — → S +6 3 окисление

Cr +6 + 3 e — → Cr +3 2 восстановление

Na₂SO₃ – восстановитель за счет S +4

Cr +3 –3e — → Cr +6 2 окисление

N +5 + 2 e — → N +3 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr +

KNO₃ — окислитель за счет N +5

2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление

2Cl -1 – 2e → Cl₂ 0 3 окисление

HCl – восстановитель за счет Cl -1

Br₂ 0 + 2е →2 Br -1 1 восстановление

Mn +2 – 2e → Mn +4 1 окисление

Br₂ 0 – окислитель,

MnSO₄ 2 – восстановитель за счёт Mn +

2I -1 – 2 е → I 0 ₂ 4 окисление

S +6 +8е → S -2 1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I -1

H₂SO₄ – окислитель за счёт S +6

39. 3Zn + KClO₃ + 6КОН + 3H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + КСl

Zn 0 – 2e → Zn 2+ 3 окисление

Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление

Zn 0 – восстановитель

KClO₃ – окислитель за счет Cl +5

Sn +2 -2е → Sn +4 3 окисление

2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn +2

Pb +4 +2е = Pb +2 5 восстановление

Mn +2 – 5е = Mn +7 2 окисление

PbO₂ – окислитель за счёт Pb +4

Mn(NO₃)₂ – восстановитель за счёт Mn +2

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 1 окисление

Cl +5 + 6e — → Cl -1 1 восстановление

Cr₂ +3 (SO₄)₃ – восстановитель за счёт Cr +3

KCl +5 O₃ – окислитель за счёт Cl +5

2Cu +1 – 2 e →2Cu +2 5

Mn +7 +5 e → Mn +2 2

Cu₂O – восстановитель за счет Cu +1

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Cu +2 + 2 e → Cu 0 5

P 0 – 5 e → P +5 2

P 0 – восстановитель

CuSO₄ – окислитель за счет Cu +2