Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции h2o2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2O2 + HIO3 → O2 + I2 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции h2o2

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Тренажер. Окислительно-восстановительные реакции

Тренажер по теме: Окислительно-восстановительные реакции (задание С1 ЕГЭ по химии).

Подборка заданий С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

РЕШЕНИЯ

2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3 1 восстановление

S -2 – 2ē → S 0 3 окисление

H₂S – восстановитель за счет S -2

2. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂ 0 – 10е → 2Cl +5 1 окисление

Cl₂ 0 + 2е → 2Cl -1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

3. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si 0 – 4e → Si +4 1 окисление

N +5 + 1е ® N +4 4 восстановление

Si 0 – восстановитель

HNO₃ – окислитель за счет N +5

4. 2Cr +3 Cl₃ + 3 H₂O₂ 1- + 10 NaOH = 2 Na₂Cr +6 O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O -2

Cr +3 — 3ē → Cr +6 2 окисление

O₂ 1- + 2ē → 2O -2 3 восстановление

CrСl₃ (Cr +3 ) – восстановитель,

S +6 + 8 е = S -2 1 окисление

2I -1 — 2 е = I 0 ₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I -1 H₂SO₄ – окислитель за счет S +6

Mn +7 + 5e → Mn +2 2 восстановление

2O -1 – 2e → O₂ 0 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

H₂O₂ – восстановитель за счет O -1

2O -1 -2e→ O 0 ₂ 5 окисление

Mn +7 +5e→Mn +2 2 восстановление

Rb₂O₂ – восстановитель за счет O -1

RbMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Mn +7 +5е → Mn +2 2 восстановление

Sn +2 — 2е → Sn +4 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

SnSO₄ – восстановитель за счет Sn +2

P — 3 – 8 е → P +5 5 окисление

Mn +7 + 5 е → Mn +2 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P -3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

10. 2Cr +3 Cl₃ + 3H₂O -1 ₂ + 10KOH → 2K₂Cr +6 O₄ + 6KCl + 8H₂O -2

Cr +3 – 3е → Cr +6 2 окисление

2O -1 + 2е → 2O -2 3 восстановление

Cr +3 в составе CrCl₃ – восстановитель

O -1 в составе H₂O₂ – окислитель

2I – – 2 е → I₂ 0 1 окисление

Mn +6 + 2 е → Mn +4 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn +6

12. Cr +3 ₂O -2 ₃ + 3₂ + 10NaOH = 2Na +1 ₂Cr +6 O₄ + 6NaBr -1 + 5H₂O

Cr +3 -3e → Cr +6 2 окисление

Br 0 ₂ +2e →2Br -1 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr +3

Br 0 ₂ – окислитель

Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление

2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl +5

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe +2

2N +1 – 2e = 2N +2 5 окисление

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

N₂O – восстановитель за счет N +1

N +5 +2e N +3 3 восстановление

2Fe +3 -6e 2Fe +6 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe +3

KNO₃ – окислитель за счёт N +5

Mn +4 – 2e → Mn +6 3 окисление

Cl +5 +6e →Cl -1 1 восстановление

KClO₃ – окислитель за счет Cl +5

MnO₂ – восстановитель за счет Mn +4

Cr +6 + 3e → Cr +3 1 восстановление

Fe +2 — 1e → Fe +3 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr +6

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe +2

O -1 + 1e → O -2 2 восстановление

2I -1 – 2e → 2I 0 1 окисление

Na₂O₂ окислитель за счет O -1

KI – восстановитель за счет I -1

2S -– 2 – 4 е → 2S 0 3 окисление

Mn +7 + 3 е → Mn +4 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S -– 2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

S -2 -2e → S 0 5 окисление

Mn +7 +5e → Mn +2 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S -– 2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

21. 14FeCl₂ + 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe +2 – 1е → Fe +3 14 окисление

2Cl +7 + 14е → Cl₂ 0 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe +2

KClO₄ – окислитель за счет Cl +7

Cl +1 + 2e → Cl -1 1 восстановление

2I -1 – 2e → I₂ 1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl +1

KI – восстановитель за счет I -1

2Fe +2 – 2e = 2Fe +3 5 окисление

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe +2

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Cu 0 ─ 2e → Cu +2 3 окисление

N +5 +3e → N +2 2 восстановление

Cu 0 – восстановитель

KN +5 O₃ – окислитель за счет N +5

2Cr +6 + 8 e→2Cr +2 3 восстановление

2Al 0 – 6e → 2Al +3 4 окисление

Al 0 – восстановитель

26. 3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn 0 – 2ē → Zn +2 3 окисление

S +4 + 6ē → S -2 2 восстановление

Zn 0 –восстановитель,

Na₂SO₃ – окислитель за счет S +4

Sn +2 -2e = Sn +4 3 окисление

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn +2

Fe +2 – e → Fe +3 6 окисление

2N +3 + 6e → N₂ 0 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счёт Fe +2

HNO₂ – окислитель за счёт N +3

Cr + 3 – 3 е → Cr +6 2 окисление

Br₂ 0 + 2 е → 2Br — 3 восстановление

K₃[Cr +3 (OH)₆] – восстановитель за счет Cr +3

30. 2Mn +4 O₂ + 3NaBi +5 O₃ + 4HNO₃ → 2NaMn +7 О₄ + 3Bi +3 ONO₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Mn + 4 – 3 е → Mn +7 2 окисление

Bi +5 + 2 е → Bi +3 3 восстановление

NaBiO₃ – окислитель за счет Bi +5

MnO₂ – восстановитель за счет Mn +4

31. KN +5 O₃ +3 Fe +2 Cl₂ + 4HCl → N +2 O + 3Fe +3 Cl₃ +KCl + 2H₂O

N +5 +3e → N +2 1 восстановление

Fe +2 –1e → Fe +3 3 окисление

KNO₃ – окислитель за счет N +5

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe +2

2Br -1 –2ē → Br 0 ₂ 1 окисление

Mn +4 +2ē → Mn +2 1 восстановление

MnO₂– окислитель за счет Mn +4

КBr– восстановитель за счет Br -1

N + 3 – 2 е → N +5 3 окисление

2Cr +6 + 6 е → 2Cr +3 1 восстановление

NaNO₂ – восстановитель за счет N + 3

S +4 –2e — → S +6 3 окисление

Cr +6 + 3 e — → Cr +3 2 восстановление

Na₂SO₃ – восстановитель за счет S +4

Cr +3 –3e — → Cr +6 2 окисление

N +5 + 2 e — → N +3 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr +

KNO₃ — окислитель за счет N +5

2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление

2Cl -1 – 2e → Cl₂ 0 3 окисление

HCl – восстановитель за счет Cl -1

Br₂ 0 + 2е →2 Br -1 1 восстановление

Mn +2 – 2e → Mn +4 1 окисление

Br₂ 0 – окислитель,

MnSO₄ 2 – восстановитель за счёт Mn +

2I -1 – 2 е → I 0 ₂ 4 окисление

S +6 +8е → S -2 1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I -1

H₂SO₄ – окислитель за счёт S +6

39. 3Zn + KClO₃ + 6КОН + 3H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + КСl

Zn 0 – 2e → Zn 2+ 3 окисление

Cl +5 + 6e → Cl -1 1 восстановление

Zn 0 – восстановитель

KClO₃ – окислитель за счет Cl +5

Sn +2 -2е → Sn +4 3 окисление

2Cr +6 + 6е → 2Cr +3 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn +2

Pb +4 +2е = Pb +2 5 восстановление

Mn +2 – 5е = Mn +7 2 окисление

PbO₂ – окислитель за счёт Pb +4

Mn(NO₃)₂ – восстановитель за счёт Mn +2

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 1 окисление

Cl +5 + 6e — → Cl -1 1 восстановление

Cr₂ +3 (SO₄)₃ – восстановитель за счёт Cr +3

KCl +5 O₃ – окислитель за счёт Cl +5

2Cu +1 – 2 e →2Cu +2 5

Mn +7 +5 e → Mn +2 2

Cu₂O – восстановитель за счет Cu +1

KMnO₄ – окислитель за счет Mn +7

Cu +2 + 2 e → Cu 0 5

P 0 – 5 e → P +5 2

P 0 – восстановитель

CuSO₄ – окислитель за счет Cu +2