Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Определите окислитель и восстановитель
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель
1. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
2. H2SO4 + Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
Cu2O (Cu + ) — восстановитель
3. HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
HNO3 (N +5 ) — окислитель
FeO (Fe +2 ) — восстановитель
4. H2S + KClO3 → S + KCl + H2O
Решение.
1) Составть электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
KClO3 (Cl +5 ) — окислитель
H2S (S -2 ) — восстановитель
5. KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + K[Al(OH)4]
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
KNO3 (N+5) — окислитель
Al (Al 0 ) — восстановитель
6. SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
KMnO4 (Mn +7 ) — окислитель
SO2 (S +4 ) — восстановитель
7. SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 +Cr2(SO4)3 +H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
SO2 (S +4 ) — восстановитель
8. NaBr + H2SO4 → Br2 + SO2 +Na2SO4 +H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты, составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
NaBr (Br -1 ) — восстановитель
9. KI + … + H2SO4 → I2 + … + MnSO4 + H2O
Решение.
1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:
2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:
3) Йод в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец — окислителем.
10. Fe(OH)2 + KClO + …→ … + Fe2(SO4)3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить недостающие вещества и расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Железо в степени окисления +2 является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 — окислителем.
11. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать окислитель и восстановитьель
HNO3 (N+5) — окислитель
P 0 — восстановитель
12. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель
H +1 — окислитель
Si 0 — восстановитель
13. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель
S -2 — восстановитель
Cl 0 — окислитель
14. S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель
S 0 — восстановитель
N +3 — окислитель
15. FeCl3 + H2S → HCl + S + FeCl2
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что S -2 — восстановитель, а Fe +3 — окислитель
16. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что Zn 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель
17. Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что Zn (Zn 0 ) — восстановитель, а H2SO4 (S +6) — окислитель
18. Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что Сu 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель
19. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → СaSiO3 + P + CO
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что С 0 — восстановитель, а P +5 — окислитель
20. HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указать, что Cr +6 — окислитель, а Cl -1 — восстановитель;
21. HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KClO3 (Cl +5 ) восстановитель — HCl (Cl -1 )
22. KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
окислитель — KIO3 (I +5 ) восстановитель — KI (I -1 )
23. NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
3) Указать, что NO ( за счёт азота в степени окисления +2) является и восстановителем, и окислителем;
24. Ba(OH)2 + Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Составить уравнение реакции:
3) Указать, что хлор в степени окисления 0 (Сl2 0 ) является и восстановителем, и окислителем
25. Ag + HClO3 → AgCl + AgClO3 + H2O
Решение.
1) Составить электронный баланс:
2) Определить коэффициенты и составить уравнение реакции:
3) Указать окислитель и восстановитель:
Используя метод электронного баланса в уравнении реакции so2
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
Определите окислитель и восстановитель.
1) Составлен электронный баланс:
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.
Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?
Кислород остается в степени окисления -2
Почему там — 2 электрона?
потому что два йода.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
Определите окислитель и восстановитель
1) Составим электронный баланс:
2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:
3) Указаны окислитель и восстановитель:
окислитель — восстановитель —
http://zadachi-po-khimii.ru/test-20-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii
http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=20