Используя термохимическое уравнение горения серы s o2

В реакцию, термохимическое уравнение которой S + O2 = SO2 + 297 кДж, вступила сера массой 1 г. Количество теплоты, выделившееся при этом, равно

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Исходя из термохимического уравнения горения серы :S + O2 = SO2, = — 297 кДж,вычислите, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы?

Химия | 10 — 11 классы

Исходя из термохимического уравнения горения серы :

S + O2 = SO2, = — 297 кДж,

вычислите, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы.

Количество серы = 96 / 32 = 3моль

количество тепла = 3 * ( — 297) = — 891кДж.

В соответствии с термохимическим уравнениям реакции 2Са + О2 = 2СаО + 635, 1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 19 грамм кальция равно?

В соответствии с термохимическим уравнениям реакции 2Са + О2 = 2СаО + 635, 1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 19 грамм кальция равно.

2. При соединении 4, 2 железа с серой выделилось 7, 15 кДж теплоты?

2. При соединении 4, 2 железа с серой выделилось 7, 15 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид : 2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж Рассчитайте, какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 81г алюминия?

Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид : 2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж Рассчитайте, какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 81г алюминия.

1. рассчитайте массу кислорода необходимого реакции горения серы массой 64 г2?

1. рассчитайте массу кислорода необходимого реакции горения серы массой 64 г

Термохимическое уравнение взаимодействия алюминия с серой имеет вид : 2Al + 3S = A12S3 + 509 кДж.

Рассчитайте какое количество теплоты выделится если для рекции взяли 81г алюминтя.

По термохимическому уровнениюS + O2 = SO2 + 297кджРассчитайте какое количество теплоты выделяется при сгорании 640г серы?

По термохимическому уровнению

S + O2 = SO2 + 297кдж

Рассчитайте какое количество теплоты выделяется при сгорании 640г серы.

Какое количество теплоты (кДж) выделится при сжигании 8 г метана (CH4), если термохимическое уравнение горения имеет следующий вид : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж ?

Какое количество теплоты (кДж) выделится при сжигании 8 г метана (CH4), если термохимическое уравнение горения имеет следующий вид : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж ?

В ответ запишите число, округлив его до целых.

Используя термохимическое уравнение реакции горения серы в кислороде S + O2 = SO2 + 297кДж вычислите сколько теплоты выделится при окислении 0?

Используя термохимическое уравнение реакции горения серы в кислороде S + O2 = SO2 + 297кДж вычислите сколько теплоты выделится при окислении 0.

По термохимическому уравнению C + O2 — — > CO2 + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380г углерода ( пожалуйста срочно нужно )?

По термохимическому уравнению C + O2 — — > CO2 + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380г углерода ( пожалуйста срочно нужно ).

По термохимическому уравнению : C + O2 — >CO2 + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380 г углерода?

По термохимическому уравнению : C + O2 — >CO2 + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380 г углерода.

При сжигании 4 кг?

При сжигании 4 кг.

Фосфора выделяется 37, 1 кДж тепла.

Составе термохимическое уравнение реакции горения фосфора.

Вы находитесь на странице вопроса Исходя из термохимического уравнения горения серы :S + O2 = SO2, = — 297 кДж,вычислите, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Расчет энтальпии образования оксида серы (IV). Возможность самопроизвольного протекания процесса при стандартных условиях

Страницы работы

Содержание работы

Задача №20: При образовании 1120мл (при стандартных условиях) оксида серы(IV) из простых веществ выделилось 14,8 кДж. Рассчитать энтальпию образования оксида серы (IV).

Реакция горения серы в кислороде является экзотермической реакцией и выражается уравнением

Энтальпия образования сложного вещества принимается равной энтальпии реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ.

Термохимическое уравнение запишется

константа равновесия через равновесные концентрации запишется

Задача №80: Сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке атомов элементов вольфрама и криптона. Ответ обосновать.

Вольфрам – элемент шестой группы б-подгруппы 6 периода периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Атомный номер 74.

Электронная формула вольфрама:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4

Так как последний d-уровень заполнен меньше, чем на половину, у вольфрама в электронной оболочке содержится 4 неспаренных электрона (в соответствии с принципом Паули).