Используя термохимическое уравнение n2 o2 2no 180

Для по­лу­че­ния 98 л (н.у.) ок­си­да азота(II) со­глас­но урав­не­нию реакции N2+O2=2NO-180 потребуется затратить

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Алгоритм 4 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

Задача 4.

По термохимическому уравнению: N 2(г) + O 2(г) = 2NO (г) – 180,7кДж, вычислите объём вступившего в реакцию азота при н.у., если при его окислении поглотилось 45,2 кДж теплоты.

Алгоритм решения

1. Над формулами веществ надпишем сведения, взятые из условия задачи , а под формулой – соотношение, отображаемое уравнением реакции

Решение типовых задач

Учитывая термохимическое уравнение реакции

найдите величину теплового эффекта при окислении 5,6 г азота.

Величина теплового эффекта пропорциональна количеству вещества или массе. Из уравнения реакции видно, что при окислении 1 моль азота, т.е. 28 г азота, поглощается 180,7 кДж теплоты. Находим значение теплового эффекта для 5,6 г азота с помощью пропорции:

При окислении 28 г N₂ тепловой эффект равен 180,7 кДж

При окислении 5,6 г N₂ тепловой эффект равен Х кДж.

Х = 5,6×180,7/28 = 36,14 кДж.

Вычислите для реакции: 2N_2(г) + 6H₂O _(ж) = 4NH_3(г) + 3O_2(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

= [4DG o (NH₃) + 3DG o (O₂)] – [2DG o (N₂) + 6DG o (H₂O)]

DG o (O₂) и DG o (N₂) равны нулю, так как это простые вещества.

По таблицам термодинамических констант определяем, что

DG o (NH₃) = 16,64 кДж/моль, DG o (H₂O_ж) = -237,5 кДж/моль.

Подставляем эти значения в формулу:

= 4×16,64 – 6(–237,5) = 1491,56 кДж/моль.

> 0, следовательно, эта реакция в стандартных условиях невозможна.

При какой температуре наступит равновесие системы:

Равновесие системы наступит при Т = DН /DS.

Определяем изменения энтальпии и энтропии с помощью следствия из закона Гесса по формулам:

DS о = 2S(СO) – S(CO₂) – S(графит)

Числовые значения стандартных энтальпий и энтропий приводятся в таблицах термодинамических констант:

Подставляя эти значения в формулы, получаем:

DН о = 2×(-110,5) – (-393,5) = – 172,5 кДж/моль.

DS о = 2×197,5 – 213,75 – 5,7 = 175,85 Дж/(моль×К) =

175,85×10 -3 кДж/(моль×К).

Т = DН /DS = 172,5 /(175,85×10 -3 ) = 981 К.

Не прибегая к вычислениям, определите, как изменяется энтропия (уменьшается, увеличивается или не изменяется) в следующей реакции:

В этой реакции энтропия увеличивается, потому что исходные компоненты содержат 2 моля газа азота, а продукты реакции содержат 7 молей газообразных веществ (4 моля аммиака и 3 моля кислорода). 2

Моли веществ, находящихся в жидком или кристаллическом состоянии, обычно не суммируются, т.к. энтропия газа намного больше энтропии жидкости или твердого вещества.