Карбонат кальция: способы получения и химические свойства
Карбонат кальция CaCO3 — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO2. Практически не растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; tпл = 1242º C при избыточном давлении.
Способ получения
1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:
2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:
3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:
Химические свойства
1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:
2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :
2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:
2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:
2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:
2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:
3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:
3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:
CaCO3 + C = CaO + 2CO
Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) «При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,261
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Задание 5
Составьте уравнения реакций согласно схеме 10. Проверьте выполнение этого задания у соседа по парте и оцените его работу.
`underset(«углерод»)(C) + 2H_2 overset(t,» «p,» кат.»)(⟶) underset(«метан»)(CH_4)`
`underset(«углерод»)(C) + O_2 ⟶ underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2)`
`underset(«метан»)(CH_4) overset(t)(⟶) underset(«углерод»)(C) + 2H_2`
`H_2O + underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2) ⇄ underset(«угольная кислота»)(H_2CO_3)`
`underset(«карбонат кальция»)(CaCO_3) + H_2O + underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2) ⟶ underset(«гидрокарбонат кальция»)(Ca(HCO_3)_2)`
`CaO + underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2) ⟶ underset(«карбонат кальция»)(CaCO_3)`
`C + underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2) overset(t)(⟶) underset(«оксид углерода (II)»)(2CO)`
`underset(«муравьиная кислота»)(HCOOH) overset(H_2SO_4,» «t)(⟶) H_2O + underset(«оксид углерода (II)»)(2CO»↑»)`
`underset(«оксид углерода (II)»)(2CO»↑») + O_2 ⟶ underset(«оксид углерода (IV)»)(2CO_2)`
`underset(«гидрокарбонат натрия»)(NaHCO_3) + NaOH ⟶ underset(«карбонат натрия»)(Na_2CO_3) + H_2O`
`underset(«гидрокарбонат кальция»)(Ca(HCO_3)_2) overset(t)(⟶) CaO + H_2O»↑» + underset(«оксид углерода (IV)»)(2CO_2″↑»)`
`underset(«карбонат кальция»)(CaCO_3) overset(t)(⟶) CaO + underset(«оксид углерода (IV)»)(CO_2″↑»)`
http://www.soloby.ru/294692/%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9-%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%B4%D1%83%D1%8E%D1%89%D0%B8%D0%B5-%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%BB%D0%BE%D0%B6%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%B0-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D1%83%D1%8E%D1%82%D1%81%D1%8F
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/rudzitis-i-feldman-2019/35/zadanie-5.html