Из нитрида магния получить аммиак уравнение

Нитрид магния: способы получения и химические свойства

Нитрид магния (динитрид тримагния) Mg₃N₂ — cсоединение магния и азота. Желто-зеленый. При нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 100,93; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 2,71;

Способ получения

1. Нитрид магния можно получить при температуре 780 — 800º С путем взаимодействия магния и азота :

2. При температуре 600 — 850º C, в результате взаимодействия магния и аммиака, образуется нитрид магния и водород:

Химические свойства

1. Нитрид магния разлагается при температуре 700 — 1500º C, образуя магний и азот:

2. При взаимодействии с водой при кипении нитрид магния образует гидроксид магния и аммиак:

3. Нитрид магния вступает в реакцию с простыми веществами :

3.1. Нитрид магния при температуре 500 — 800º C реагирует с кислородом с образованием оксида магния и азота:

4. Нитрид магния может взаимодействовать со сложными веществами :

4.1. С разбавленной хлороводородной кислотой нитрид магния образует хлорид магния и хлорид аммония:

Как правильно рассчитать объем исходного раствора аммиака?

Данная задача интересна тем, что на первом этапе происходит одна реакция, продукты которой участвуют в двух параллельных реакциях.

Задача 3.8.
Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 300 мл 4% -ного раствора соляной кислоты (р = 1,02 г/мл)
Дано:
объем соляной кислоты: V_р-ра(НС1) = 300 мл;
массовая доля НС1 в соляной кислоте: (НС1) = 4% ;
плотность соляной кислоты: р_р-ра(НС1) = 1,02 г/мл.
Найти: массу Mg₃N₂.
Решение:
В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.

Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.

Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:

1. Обозначим количество вещества 1 исходного Mg₃N₂ величиной «а»: n(Mg₃N₂) = а моль.
Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:

2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)₂.

3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН₃.

4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.

n(HCl)_общее = n(HCl)_{в р-ции№2} + n(НС1)_{в р-ции№3} = 6а + 2а = (8а) моль.

5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):

6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:

Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:

Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg₃N₂: n(Мg₃N₂) = 0,042 моль.
7. Определяем массу исходного вещества:

Комментарии:
1 Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.

Получить из нитрида аммиак))?

Химия | 5 — 9 классы

Получить из нитрида аммиак)).

NH4NO3 + NaOH — — &gt ; NaNO3 + NH3 * H2O

Из 56 грамм азота получили 42, 5 грамм аммиака?

Из 56 грамм азота получили 42, 5 грамм аммиака.

Вычислите выход аммиака.

1 задание?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений : Аммиак — азот — нитрид магния — аммиак — хлорид магния — аммиак.

Вычислите массу аммиачной воды(25 % р — ра аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

Как из нитрата аммония получить аммиак ?

Как из нитрата аммония получить аммиак ?

Аммиак — азот — нитрид магния — аммиак — хлорид аммония — аммиак по одному расписать?

Аммиак — азот — нитрид магния — аммиак — хлорид аммония — аммиак по одному расписать.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — ?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а) азот — — — аммиак — — — аммоний сульфат — — — аммиак — — — азот — — — азота (II) оксид ; б) аммиак — — — азот — — — магний нитрид — — — аммиак — — — аммоний хлорид — — — аммиак ; в) аммоний карбонат — — — аммиак — — — азот — — — литий нитрид — — — аммиак — — — аммоний ацетат.

Какая масса нитрида алюминия необходима для получения 3 л аммиака (условия нормальные)?

Какая масса нитрида алюминия необходима для получения 3 л аммиака (условия нормальные)?

Как из аммиачной воды получить аммиак?

Как из аммиачной воды получить аммиак?

Какой объём газообразного аммиака надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6% по массе раствора аммиака?

Какой объём газообразного аммиака надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6% по массе раствора аммиака?

Из 117г хлорида аммония было получено 17 г аммиака?

Из 117г хлорида аммония было получено 17 г аммиака.

Определите выход аммиака в процентах от теоретически возможного.

Из 56г азота, получено 48г аммиака?

Из 56г азота, получено 48г аммиака.

Каков выход аммиака в % к теоретическому?

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Получить из нитрида аммиак))?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Дано n(H2SO4) = 3 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — N(H2SO4) N = n * N(A) = 3 * 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 806 * 10 ^ 24 молекул ответ 1. 806 * 10 ^ 24 молекул.

Все легко. Простые вещества состоят из 1 химического элемента, например : Mg, Ca. Сложные вещества состоят из 2 и более химических элементов, например : KOH или MgO.

Вот, думаю понятно будет.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O M(H2SO4) = 98г / моль M(BaSO4) = 233г / ммоль m(H2SO4) = 100 * 5 / 100 = 5г n(H2SO4) = 5 / 98 = 0, 051моль nH2SO4 : nBaSO4 = 1 : 1 n(BaSO4) = 0, 051моль m(BaSO4) = 0, 051 * 233 = 11, 9г.

2H2 + O2 = 2h2o M(h2o) = 18 г / моль, v = 0, 5 моль( из уравнения) , m(h2o) = 18 * 0. 5 = 9 г.