Из сульфата магния получить карбонат магния уравнение

Карбонат магния: способы получения и химические свойства

Карбонат магния MgCO₃ — соль магния и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 84,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,037;

Способ получения

1. Карбонат магния можно получить путем взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия , образуется карбонат магния, сульфат калия, вода и углекислый газ:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат магния — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат магния разлагается при температуре выше 350 — 650º С, с образованием оксида магния и углекислого газа:

2. Карбонат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат магния реагирует с горячей водой, образуя гидроксокарбонат магния и углекислый газ:

2.2. Карбонат магния реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат магния реагирует с концентрированной и горячей плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната магния с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида магния, воды и углекислого газа:

2.3. Карбонат магния может взаимодействовать с солями :

2.3.1. Карбонат магния взаимодействует при кипении с концентрированным раствором сульфата аммония . При этом образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и вода:

Получение карбоната магния (MgCO3) в домашних условиях

Ю.В. — Ир, ты как-то спрашивала как приготовить углекислый магний в домашних условиях, помнишь?

Tekhi — Впервые слышу такое название… Я спрашивала про карбонат магния, MgCO3, если не ошибаюсь.

Ю.В. — Ну так это одно и то же. )) В общем, еще нужно?

Tekhi — Да, конечно! Я хочу реминерализовать свою воду магнием – у растений явные признаки хлороза по магнию.

Ю.В. — Так это очень просто! Для этого тебе понадобится всего лишь два очень доступных реактива:

– пищевая сода, она же гидрокарбонат натрия, она же NaHCO₃ и

– сульфат магния MgSO₄, его еще называют магнезией.

Tekhi — Это та магнезия что продается в аптеке?

Ю.В. — Да, она самая. Ну или в любом магазине химреактивов. Лучше брать чистую, ХЧ.

Tekhi — И что с ними делать?

Ю.В. — Дальше все очень просто. ))

Вначале тебе нужно получить карбонат натрия из соды. Для этого ты кипятишь воду и постепенно растворяешь в ней соду. Пойдет реакция – интенсивный выход пузырьков. Это выделяется углекислый газ.

NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2+H2O

Вот ты, после полного растворения кипятишь это до тех пор, пока не прекратится выход СО2. Это заметно отличается от привычного вида кипения, заметишь.

А потом растворяешь магнезию в горячей воде и медленно вливаешь в кипящую соду. Точнее, это уже не пищевая сода, а кальцинированная – карбонат натрия – и кипятишь пару минут, хорошо помешивая. Вода станет очень мутной.

Оставляешь ее, чтоб осел осадок, после чего сливаешь с него воду и заливаешь свежую. Перемешиваешь, даешь осесть и сливаешь снова – промываешь. И так несколько раз.

После этого сливаешь в последний раз и сушишь. Можно в духовке при 50 – 70 градусах. После полного высыхания собираешь из этой емкости свой карбонат магния. ))

Tekhi — А сколько чего нужно брать и сколько в итоге получится?

Ю.В. — Ну, брать желательно в соотношении 1 соды : 0,75 магнезии (по весу). Получится… Тут потери будут приличные – ты ж в бытовых условиях делаешь. Да и влажность итоговую на кухне не проверишь. Где-то примерно 0,5 по весу получишь. Но каждый раз нужно взвешивать то что получилось.

Я обычно беру соды 220 грамм (пластиковый 180-и мл стаканчик с горкой), магнезии 165 грамм (такой же стаканчик без горки) и чуть больше 100 грамм карбоната магния на выходе получаю.

Ю.В. — Как просто! Спасибо, Юрочка!

Карбонат магния

Карбонат магния, магний карбонат — неорганическое соединение состава MgCO _3. При обычных условиях являются белыми кристаллами, имеющих диамагнитны свойства.

В холодной воде он не растворяется (ДР = 6,82⋅10 -6), а в горячей переходит в гидроксокарбонат Mg ₂ (OH) _{2 CO 3.}

Применяется в изготовлении огнеупорных материалов, пигментов. Используется как пищевой приложение (E504).

Распространение в природе

В земной коре карбонат магния может находиться в свободном состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Чистом карбоната магния соответствует минерал магнезит. К кристаллогидратов относятся: баррингтонит MgCO ₃ · 2H _{2 O,} несквегонит MgCO ₃ · _3H 2 O и лансфордит MgCO ₃ · 5H _{2 O.}

К минералов с основным составом (смесь карбоната и гидроксида магния) относятся: артинит MgCO ₃ · Mg _(OH) 2 · _3H 2 O, гидромагнезит 4MgCO ₃ · Mg _(OH) 2 · 4H _{2 O,} дипингит 4MgCO ₃ · Mg (OH) ₂ · 5H _{2 O,} йошикаваит 4MgCO ₃ · Mg _(OH) 2 · 8H _{2 O.}

Среди двойных солей широкое распространение имеет доломит _CaCO 3 · MgCO ₃ — вместе с магнезитом он относится к основным источникам для получения карбоната магния, а также чистого магния. К другим распространенным минералов принадлежат содержащие:

Получение

Основным способом добывания карбоната магния является переработка минерального сырья.

К применяемых синтетических способов относится, в частности, обработка суспензии гидроксида магния углекислым газом под давлением 3,5-5 атм и при температуре ниже 50 ° C, в результате чего образуется гидрокарбонат магния, который затем прокаливают в струе сухого воздуха при 130 ° C:

Также применяется метод, заключающийся во взаимодействии карбонатов с другими солями магния:

Такие реакции проводят в условиях высокого давления углекислого газа, поскольку безводный MgCO ₃ другим способом выделить не удается.

Химические свойства

При нагревании свыше 350 ° C карбонат магния разлагается на оксид магния и CO ₂

В воде он не растворим, однако при воздействии углекислого газа может образовывать растворимый гидрокарбонат, обуславливающий наличие временной жесткости воды и разрушается при кипении:

В горячей воде он также может образовывать гидроксокарбонат, который со временем, в присутствии углекислого газа, разлагается до исходного карбоната:

Как и другие карбонаты, MgCO _{3 является} неустойчивым к действию кислот:

Применение

Карбонат магния применяют в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента. Он является пигментом в красках, керамике. Его добавки в пластик увеличивают огнестойкость материала и уменьшают дымообразования. Высокочистый карбонат в медицине есть антацидного действия.

В пищевой промышленности карбонат магния играет роль фиксатора окраски, регулятора кислотности, антиспикаючого агента. В перечне пищевых добавок он имеет код E504.