K cl химических уравнений реакций

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

В соответствии со схемой напишите уравнения химической реакций, укажите их типы и названия веществ : HCl — Cl2 — KClO2 — KCl — HCl — NH4Cl — NaCl — AgCl спасибо)?

Химия | 5 — 9 классы

В соответствии со схемой напишите уравнения химической реакций, укажите их типы и названия веществ : HCl — Cl2 — KClO2 — KCl — HCl — NH4Cl — NaCl — AgCl спасибо).

4HCl + O₂ = 2H₂O + 2Cl₂ (kt = CuCl₂, t)(р — ция замещения)

3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O замещение

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ ((р — ция разложения)

KCl + H₂SO₄ = KHSO₄ + HCl(р — ция обмена)

HCl + NH₃ = NH₄Cl(р — ция соединения)

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O(р — ция обмена)

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl (р — ция обмена).

1) напишите уравнение реакции соответствующие схемампревращения :Br2 = HBr = KBR = KCL = HCL = CL2 = I2?

1) напишите уравнение реакции соответствующие схемам

Br2 = HBr = KBR = KCL = HCL = CL2 = I2.

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений : NaCl — HCl — Cl2 — MgCl2 — AgCl?

Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений : NaCl — HCl — Cl2 — MgCl2 — AgCl.

1. Осуществите цепочку превращений : CL2 — HCL — NaCL — CL2 — KCL — AgCL?

1. Осуществите цепочку превращений : CL2 — HCL — NaCL — CL2 — KCL — AgCL.

СРОЧНО?

Напишите уравнение химических реакций, укажите их типы и названия веществ : HCl — Cl2 — KClO3 — KCl — HCl — NH4Cl — NaCl — AgCl.

Напишите уравнения реакций следующих превращений : NaCl — — &gt ; HCl — — &gt ; FeCl2 — — &gt ; AgCl?

Напишите уравнения реакций следующих превращений : NaCl — — &gt ; HCl — — &gt ; FeCl2 — — &gt ; AgCl.

Составьте уравнение реакций в соответствии со схемой превращений NaCl — HCl — Cl2 — MgCl2 — AgCl?

Составьте уравнение реакций в соответствии со схемой превращений NaCl — HCl — Cl2 — MgCl2 — AgCl.

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся : а)KClO3→KCl + O2↑ b) Al + HCl→AlCl3 + H2↑?

Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся : а)KClO3→KCl + O2↑ b) Al + HCl→AlCl3 + H2↑.

Напишите уравнения химической реакции , соответствующих схеме?

Напишите уравнения химической реакции , соответствующих схеме.

Укажите типы и условия протекания.

4. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для веществ : Cl2 , HCl, KCl, K?

4. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для веществ : Cl2 , HCl, KCl, K.

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции : H2S + O2 = S + H2O (2балла) MnO2 + Al = Mn + Al2O3 (2балла) KOH + HCl = KClO + KCl + H2O?

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции : H2S + O2 = S + H2O (2балла) MnO2 + Al = Mn + Al2O3 (2балла) KOH + HCl = KClO + KCl + H2O.

Вы находитесь на странице вопроса В соответствии со схемой напишите уравнения химической реакций, укажите их типы и названия веществ : HCl — Cl2 — KClO2 — KCl — HCl — NH4Cl — NaCl — AgCl спасибо)? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

ПР(MgCO3) = [Mg2 + ][CO3 2 — ] = 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = корень из 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = 3. 2 * 10 ^ — 3 моль / л = 3. 2 ммоль / л M(Mg) = 24 г / моль С(Mg) = 3. 2 * 10 ^ — 3 * 24 = 0. 0768 г / л.

1. С14Н29ОН 2. СН3ОН 3. С2Н6О2.

В периоде справа налево неметаллические свойства усиливаются, слева направо уменьшаются В главных подгруппах неметаллические свойства сверху вниз ослабевают. Поэтому ответ 2.

CaO + CO2⇒CaCO3 — образуется карбонат кальция.

Степень окисления простых веществ = 0 Cl0 Степень окисления металлов положительна определяется валентностью Zn( + 2)O Степень окисления О = — 2, кроме соединения с F и в перекисях H2( + 1)O2( — 1) Степень окисления Н = + 1, кроме соединения с металла..