К окислительно восстановительным относят реакцию уравнение которой

К окислительно восстановительным относят реакцию уравнение которой

1.к окислительно-восстановительным относится реакция,уравнение которой: а)C2H4+H2=C2H6
б)NaCl+AgNO3=AgCl(стрелочка вниз)+NaNO3
в)CaO+H2O=Ca(OH)2
г)CH3+HCl=CH3Cl+H2O

2.сумма коэфициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна: а)6 б)5 в)4 г)3
3.сокращенное ионное уравнение реакции 2H с зарядом плюс + SiO3 с зарядом два минус =H2SiO3(стрелочка вниз) соответствует взаимодействию а)SiO2 и H2O б)Na2SiO3(р-р) и HCl в)H2SO4 и SiO2 г)CaSiO3 и H2SO4

Проверочная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3

3. В реакции Cl ₂ + 2 NaOH = NaClO + NaCl + H ₂ O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1

4. В реакции, схема которой H ₂ S + HClO → S + HCl + H ₂ O ,

восстановителем является 1)H +1 2)O -2 3)S -2 4)Cl +1

5. В реакции, схема которой KNO ₃ + NH ₄ Cl → KCl + N ₂ O + H ₂ O ,

окислителем является 1)К +1 2)N +5 3)H +1 4)N -3

6. Элемент углерод является восстановителем в реакции

7. Элемент азот является окислителем в реакции

8. При взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем?

1)соляная кислота 2)гидроксид натрия 3)вода 4)оксид меди (I)

9. Без изменения степени окисления элементов протекает химическая реакция

10. В уравнении химической реакции, схема которой

Na + H ₂ O → NaOH + H ₂ , сумма всех коэффициентов 1)5 2)9 3)8 4)7

1. Какое уравнение соответствует ОВР?

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)+2 → -2 2) 0 → -2 3)+4 → +5 4) -2 → +4

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1)0→ -1 2)+2 → 0 3) 0→ +1 4)-2 → 0

4. В реакции, схема которой NO ₂ + KOH → KNO ₂ + KNO ₃ + Н ₂ О,

окислителем является 1)K + 2)О -2 3)N +4 4)H +

5. В реакции, схема которой HCl + PbO ₂ → PbCl ₂ + Cl ₂ + H ₂ O,

восстановителем является 1)H +1 2)O -2 3)Pb +2 4)Cl -1

6. Элемент кремний является окислителем в реакции

3)Si+ 2Cl ₂ = Si С l ₄ 4)SiO ₂ + 2Mg = 2MgO + Si

7. Элемент азот является восстановителем в реакции

8. При взаимодействии с каким из указанных веществ фосфор является восстановителем? 1)алюминий 2)кислород 3)натрий 4)железо

9. Окислительно-восстановительной не является реакция

1)2Mg + CO ₂ = 2MgO + C 2)FeCl ₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) ₃

10. В уравнении химической реакции, схема которой H ₂ S + O ₂ → H ₂ O + SO ₂ ,

коэффициент перед формулой кислорода равен 1)1 2)2 3)3 4)5

1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1

3. В реакции C + H ₂ O = CO + H ₂

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1)+2→ +4 2)+1 → 0 3)-2 → +4 4) 0 →+2

4. В реакции, схема которой С uO + NH ₃ → N ₂ + Cu + H ₂ O ,

окислителем является 1)N -3 2)Cu +2 3)H +1 4)O -2

5. В реакции, схема которой NO ₂ + H ₂ O → HNO ₂ + HNO ₃ ,

восстановителем является 1)N +3 2)N +4 3)О -2 4)H +

6. Азот является окислителем в реакции

1)2NO + O ₂ = 2NO ₂ 2)3 С uO + 2NH ₃ = N ₂ + 3Cu + 3H ₂ O

7. Элемент углерод является восстановителем в реакции

8. При взаимодействии с каким из указанных веществ азот является восстановителем? 1)магний 2)водород 3)натрий 4)кислород

9. Реакции, протекающей без изменения степени окисления элементов, соответствует уравнение:

10. В уравнении химической реакции, схема которой C ₂ H ₄ + O ₂ → CO ₂ + H ₂ O,

сумма всех коэффициентов 1)6 2)4 3)10 4)8

1. Какое уравнение соответствует ОВР?

2. В реакции 3NO ₂ + H ₂ O = NO + 2HNO ₃

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0 2) +2 → +5 3) +4 → +3 4) +4 → +5

3. В реакции 2HClO ₃ = 2HCl + 3O ₂ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1)+7 → -1 2)+5 → -1 3)-2 → 0 4) 0 →> -2

4. В реакции, схема которой NaClO ₃ + Na ₂ S → Na ₂ SO ₄ + NaCl,

окислителем является 1)Na +1 2)Cl +5 3)S -2 4)S +6

5. В реакции, схема которой CuCl ₂ + HI → CuI + I ₂ + HCl ,

восстановителем является 1)Cu +2 2)Cl -1 3)H +1 4)I -1

6. Элемент фосфор является окислителем в реакции

7. Элемент углерод является восстановителем в реакции

3)C + 4Na = Na ₄ C 4)CO ₂ + 2Mg = C + 2MgO

8. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1)сера 2)кислород 3)натрий 4)хлор

9. Какое из уравнений не относится к ОВР?

1)2Al + 6 H ₂ O = 2Al(OH) ₃ + 3H ₂ 2)CO2+ C=t2CO

10. В уравнении химической реакции, Na + H ₂ O → NaOH + H ₂ , коэффициент перед формулой восстановителя 1)1 2)2 3)3 4)4

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 736 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 02.02.2016
• 6337
• 33

• 02.02.2016
• 3628
• 2

• 02.02.2016
• 760
• 3

• 02.02.2016
• 606
• 0

• 02.02.2016
• 8045
• 21

• 02.02.2016
• 1590
• 11

• 02.02.2016
• 2582
• 1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 02.02.2016 21823
• DOCX 27.1 кбайт
• 84 скачивания
• Рейтинг: 4 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Бакалова Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 50380
• Всего материалов: 10

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Окислительно-восстановительные реакции

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

В ходе урока мы изучим тему «Окислительно-восстановительные реакции». Вы узнаете определение данных реакций, их отличия от реакций других типов. Вспомните, что такое степень окисления, окислитель и восстановитель. Научитесь составлять схемы электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций, познакомитесь с классификацией окислительно-восстановительных реакций.