К реакциям обмена относят реакцию уравнение которой

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

• Соединения

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

• Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
• Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
• В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (образуется вода)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

К реакциям обмена относят реакцию уравнение которой

1.К реакциям обмена относится

А)2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Б)2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

В)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Г)CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

А)обратимой и экзотермической

Б)необратимой и экзотермической

В)обратимой и эндотермической

Г)необратимой и эндотермической

3.Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакций

4.Реакция, уравнение которой

MgO (к) + CO2 (г) ® MgCO3 (к) + Q

относится к реакциям

5.Взаимодействие между карбонатом кальция и соляной кислотой относится к реакциям

6.Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты относится к реакциям

7.К реакциям обмена и замещения соответственно относится взаимодействие

А)серной кислоты с оксидом меди (II) и оксида натрия с оксидом углерода (IV)

Б)соляной кислоты с магнием и этена с водой

В)этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния

Г)соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с бромом

8.Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 2NH3 + Q , является

А)обратимой и экзотермической

Б)необратимой и экзотермической

В)обратимой и эндотермической

Г)необратимой и эндотермической

10.Реакция получения аммиака N2 + 3H2 2NH3 , относится к реакциям

А)замещения и каталитическим

Б)обмена и некаталитическим

В)соединения и каталитическим

Г)замещения и некаталитическим

11.Взаимодействие гидроксида натрия с хлоридом меди (II) относят к реакциям

12.Укажите верное суждение: А)химическая реакция – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества; Б) в результате химической реакции состав исходного вещества обязательно изменяется

А)верно только А

Б)верно только Б

В)верны оба суждения

Г)оба суждения неверны

13.Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:

А)2SO2 + O2 2SO3

Б) 3H2 + N2 2NH3

В)С (графит) + О2 = СО2

14.К необратимым относится реакция взаимодействия между

15.Уравнение ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 соответствует реакции

16.Реакция нейтрализации относится к реакциям

17.Гомогенной является реакция взаимодействия между

18.Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает

1)2СН4 ® С2Н2 + 3Н2

2)2SO2 + O2 = 2SO3

3)CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl

4)AgNO3 KCl = AgCl↓ + KNO3

19.Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

А)Са + О2 ® и Zn + HCl ®

Б)NaOH + CO2 ® и SO2 + O2 ®

В)СаСО3 ® и СН4 + Сl2 ®

Г)С2Н4 + Н2О ® и СН4

20.Реакцией взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией

21.Реакция, уравнение которой 2КНСО3 К2СО3 + СО2 + Н2О, относится к реакциям

22.Взаимодействие гидроксида меди (II) с азотной кислотой относится к реакциям

К реакциям обмена относят реакцию уравнение которой

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые относят к реакциям обмена.

1) взаимодействие силиката натрия с серной кислотой

2) взаимодействие хлорида меди (II) с цинком

3) взаимодействие оксида цинка с оксидом калия

4) взаимодействие гидроксида меди (II) с серной кислотой

5) взаимодействие цинка с серной кислотой

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Реакция обмена — тип химической реакции (без изменения С. О. элементов), при которой проходит обмен реакционными группами или ионами.