К реакциям соединения относятся реакции уравнения которых

К реакциям соединения относятся реакции уравнения которых

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция разложения

2) реакция обмена

3) реакция замещения

4) реакция замещения

Правильный ответ указан под номером 1.

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция замещения

2) реакция замещения

3) реакция обмена

4) реакция соединения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 50: 2225 Все

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция обмена

2) реакция соединения

3) реакция замещения

4) реакция разложения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 72: 4801 Все

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1)

2)

3)

4)

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:

Правильный ответ указан под номером 4.

Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.

Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.

В реакцию замещения вступают между собой

1) и

2) и

3) и

4) и

Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.

Тест по теме «Классификация химических реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 1 вариант

1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2)

3) 4)

2. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2)

3) 4)

3. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 2)

3) 4)

4. В реакцию с Н₂ SO ₄ , сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

5. В реакцию замещения вступают между собой

1) и 2) и 3) и 4) и

7. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с гидроксидом натрия относится к реакциям

1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) разложения

8. В реакцию разложения, протекающую с изменением степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

9. Реакция, уравнение которой , относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

10. К химическим явлениям не относится процесс

1) плавление льда 2) горения спирта 3) брожения глюкозы 4) разложение перекиси водорода

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой А l + HCl = AlCl ₃ + H ₂ коэффициент перед фор­му­лой ве­ще­ства во­до­род равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 2 вариант

1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2)

3) 4)

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) 2)

3) 4)

3. Между какими веществами происходит реакция соединения?

1) и 2) и 3) и 4) и

4. К окислительно-восстановительным реакциям относится:

1) 2)

3) 4)

5. К реакции замещения относится:

1) 2)

3) 4)

6. В ре­ак­цию разложения, про­те­ка­ю­щую без из­ме­не­ния степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

7. Горение сероводорода является реакцией

1) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

8. Взаимодействие алю­ми­ния с соляной кислотой от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) окислительно-восстановительным 4) замещения

9. Реакция, уравнение которой , относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

10. К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода 2) горения спирта 3) брожения глюкозы 4) горения ацетилена

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой FeSO ₄ + NaOH = Fe ( OH )₂ + H ₂ O коэффициент перед фор­му­лой гидроксид натрия равен

1) 1 2) 2 3) 4 4) 8

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 3 вариант

1. К реакции замещения относится:

1) 2)

3) 4)

2. К реакции ионного обмена относится:

1) 2)

3) 4)

3. Оксид железа(III) всту­па­ет в ре­ак­цию замещения с

1) 2) 3) 4)

4. Серная кис­ло­та всту­па­ет в ре­ак­цию обмена с

1) 2) 3) 4)

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2)

3) 4)

6. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 2)

3) 4)

7. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 2)

3) 4)

8. Реакция, уравнение которой является реакцией

1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена

9. Какое уравнение не относится к реакции обмена?

1) 2)

3) 4)

10. К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям от­но­сит­ся процесс

1) плав­ле­ния па­ра­фи­но­вой свечи 2) об­ра­зо­ва­ния инея

3) рас­про­стра­не­ния за­па­ха духов 4) го­ре­ния древесины

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой А l + HCl = AlCl ₃ + H ₂ коэффициент перед фор­му­лой соляной кислоты равен

1) 1 2) 2 3) 6 4) 4

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Классификация химических реакций

Химические реакции — это такой вид взаимодействия частиц, когда из одних химических веществ получаются другие, отличающиеся от них по свойствам и строению. Вещества, которые вступают в реакцию — реагенты. Вещества, которые образуются в ходе химической реакции — продукты.

Химические реакции классифицируют по разным признакам. Рассмотрим основные виды классификации химических реакций.

Классификация по числу и составу реагирующих веществ

По составу и числу реагирующих веществ разделяют реакции, протекающие без изменения состава веществ, и реакции, протекающие с изменением состава веществ:

1. Реакции, протекающие без изменения состава веществ (A → B)

К таким реакциям в неорганической химии можно отнести аллотропные переходы простых веществ из одной модификации в другую:

Sромбическая → Sмоноклинная.

В органической химии к таким реакциям относятся реакции изомериза-ции, когда из одного изомера под действием катализатора и внешних факторов получается другой (как правило, структурный изомер).

Например, изомеризация бутана в 2-метилпропан (изобутан):

2. Реакции, протекающие с изменением состава

Реакции соединения (A + B + … → D) — это такие реакции, в которых из двух и более веществ образуется одно новое сложное вещество.

В неорганической химии к реакция соединения относятся реакции горения простых веществ, взаимодействие основных оксидов с кислотными и др. В органической химии такие реакции называются реакциями присоединения. Реакции присоединения — это такие реакции, в ходе которых к рассматриваемой органической молекуле присоединяется другая молекула. К реакциям присоединения относятся реакции гидрирования (взаимодействие с водородом), гидратации (присоединение воды), гидрогалогенирования (присоединение галогеноводорода), полимеризация (присоединение молекул друг к другу с образованием длинной цепочки) и др.

Реакции разложения (A → B + C + …) — это такие реакции, в ходе которых из одной сложной молекулы образуется несколько менее сложных или простых веществ. При этом могут образовываться как простые, так и сложные вещества.

Например, при разложении пероксида водорода:

В органической химии разделяют собственно реакции разложения и реакции отщепления. Реакции отщепления (элиминирования) — это такие реакции, в ходе которых происходит отрыв атомов или атомных групп от исходной молекулы при сохранении ее углеродного скелета.

Например, реакция отщепления водорода (дегидрирование) от пропана:

Как правило, в названии таких реакций есть приставка «де». Реакции разложения в органической химии происходят, как правило, с разрывом углеродной цепи.

Например, реакция крекинга бутана (расщепление на более простые молекулы при нагревании или под действием катализатора):

Реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых атомы или группы атомов одного вещества замещаются на атомы или группы атомов другого вещества. В неорганической химии эти реакции происходят по схеме:

Например, более активные галогены вытесняют менее активные из соединений. Взаимодействие йодида калия с хлором:

Замещаться могут как отдельные атомы, так и молекулы.

Например, при сплавлении менее летучие оксиды вытесняют более летучие из солей. Так, нелетучий оксид кремния вытесняет оксид углерода из карбоната натрия при сплавлении:

В органической химии реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых часть органической молекулы замещается на другие частицы. При этом замещенная частица, как правило, соединяется с частью молекулы-заместителя.

Например, реакция хлорирования метана:

По числу частиц и составу продуктов взаимодействия эта реакция больше похожа на реакцию обмена. Тем не менее, по механизму такая реакция является реакцией замещения.

Реакции обмена — это такие реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:

К реакциям обмена относятся реакции ионного обмена, протекающие в растворах; реакции, иллюстрирующие кислотно-основные свойства веществ и другие.

Пример реакции обмена в неорганической химии — нейтрализация соляной кислоты щелочью:

Пример реакции обмена в органической химии — щелочной гидролиз хлорэтана:

Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих вещества

По изменению степени окисления элементов химические реакции делят на окислительно-восстановительные реакции, и реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых степени окисления веществ изменяются. При этом происходит обмен электронами.

В неорганической химии к таким реакциям относятся, как правило, реакции разложения, замещения, соединения, и все реакции, идущие с участием простых веществ. Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса (количество отданных электронов должно быть равно количеству полученных) или метод электронно-ионного баланса.

В органической химии разделяют реакции окисления и восстановления, в зависимости от того, что происходит с органической молекулой.

Реакции окисления в органической химии — это реакции, в ходе которых уменьшается число атомов водорода или увеличивается число атомов кислорода в исходной органической молекуле.

Например, окисление этанола под действием оксида меди:

Реакции восстановления в органической химии — это реакции, в ходе которых увеличивается число атомов водорода или уменьшается число атомов кислорода в органической молекуле.

Например, восстановление уксусного альдегида водородом:

Протолитические реакции и реакции обмена — это такие реакции, в ходе которые степени окисления атомов не изменяются.

Например, нейтрализация едкого натра азотной кислотой:

Классификация реакций по тепловому эффекту

По тепловому эффекту реакции разделяют на экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся выделением энергии в форме теплоты (+Q). К таким реакциям относятся почти все реакции соединения.

Исключения — реакция азота с кислородом с образованием оксида азота (II) — эндотермическая:

Реакция газообразного водорода с твердым йодом также эндотермическая:

Экзотермические реакции, в ходе которых выделяется свет, называют реакциями горения.

Например, горение метана:

Также экзотермическими являются:

• реакции щелочных металлов с водой;

• реакции, сопровождающиеся взрывом;

• разложение дихромата аммония («вулканчик»);

• образование аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3;

• реакции нейтрализации;

• синтез метанола;

• алюмотермия;

• реакции, в которых из менее стабильных веществ образуются более стабильные;

• в органической химии — реакции присоединения, реакции горения, окисления и др.

Эндотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся поглощением энергии в форме теплоты (— Q). Как правило, с поглощением теплоты идет большинство реакций разложения (реакции, требующие длительного нагревания).

Например, разложение известняка:

Также эндотермическими являются:

• реакции гидролиза;

• реакции, идущие только при нагревании;

• реакции, протекающие только при очень высоких температурах или под действием электрического разряда.

Например, превращение кислорода в озон:

В органической химии с поглощением теплоты идут реакции разложения. Например, крекинг пентана:

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (по фазовому составу)

Вещества могут существовать в трех основных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. По фазовому состоянию разделяют реакции гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные реакции — это такие реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе, и столкновение реагирующих частиц происходит во всем объеме реакционной смеси. К гомогенным реакциям относят взаимодействия жидкость-жидкость и газ-газ.

Например, окисление сернистого газа:

Гетерогенные реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных фазах. При этом столкновение реагирующих частиц происходит только на границе соприкосновения фаз. К таким реакциям относятся взаимодействия газ-жидкость, газ-твердая фаза, твердая-твердая, и твердая фаза — жидкость.

Например, взаимодействие углекислого газа и гидроксида кальция:

Для классификации реакций по фазовому состоянию полезно уметь определять фазовые состояния веществ. Это достаточно легко сделать, используя знания о строении вещества, в частности, о типах кристаллической решетки.

Вещества с ионной, атомной или металлической кристаллической решеткой, как правило твердые при обычных условиях; вещества с молекулярной решеткой, как правило, жидкости или газы при обычных условиях.

Обратите внимание, что при нагревании или охлаждении вещества могут переходить из одного фазового состояния в другое. В таком случае необходимо ориентироваться на условия проведения конкретной реакции и физические свойства вещества.

Например, получение синтез-газа происходит при очень высоких температурах, при которых вода — пар:

Таким образом, паровая конверсия метана — гомогенная реакция.

Классификация химических реакций по участию катализатора

Катализатор — это такое вещество, которое ускоряет реакцию, но не входит в состав продуктов реакции. Катализатор участвует в реакции, но практичсеки не расходуется в ходе реакции. Условно схему действия катализатора К при взаимодействии веществ A + B можно изобразить так: A + K = AK; AK + B = AB + K.

В зависимости от наличия катализатора различают каталитические и некаталитические реакции.

Каталитические реакции — это реакции, которые идут с участием катализаторов.

Например, разложение бертолетовой соли:

Некаталитические реакции — это реакции, которые идут без участия катализатора.

Например, горение этана:

Все реакции, протекающие с участием в клетках живых организмов, протекают с участием особых белковых катализаторов — ферментов. Такие реакции называют ферментативными.

Классификация реакций по способности протекать в обратном направлении

Обратимые реакции — это реакции, которые могут протекать и в прямом, и в и обратном направлении, т.е. когда при данных условиях продукты реакции могут взаимодействовать друг с другом. К обратимым реакциям относятся большинство гомогенных реакций, этерификация; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.

Необратимые реакции — это реакции, которые протекают преимущественно в одном направлении, т.е. продукты реакции не могут взаимодействовать друг с другом при данных условиях. Примеры необратимых реакций: горение; реакции, идущие со взрывом; реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды в растворах; растворение щелочных металлов в воде; и др.

На сегодня химии хватит, давайте перейдет к познавательной и не скучной науке.