Напишите уравнения реакций гидролиза солей: К2SO4, K2S, Cu(NO3)2.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия
Решение:
Нитрат меди (II) Cu(NO3)2– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Cu 2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu 2+ + H2O CuOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Cu 2+ + 2NO3 — + H2O CuOH + + 2NO3 – + H +
Cu(NO3)2+ H2O CuOHNO3 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS – . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
S 2– + H2O HS – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2К + + S 2– + H2O К + + HS – + К + +OH –
К2S + H2O КHS + КOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
22. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение:
Сульфат алюминия Al2(SO4)3– соль слабого трехкислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли AlOH 2+ .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
2Al 3+ + 3SO4 2- + 2H2O 2AlOH 2+ + 3SO4 2- + 2H +
Al2(SO4)3 + 2H2O 2AlOHSO4 + H2SO4
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS – . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
S 2– + H2O HS – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2К + + S 2– + H2O К + + HS – + К + +OH –
К2S + H2O КHS + КOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Pb 2+ + H2O PbOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Pb 2+ + 2NO3 — + H2O PbOH + + 2NO3 – + H +
Pb(NO3)2+ H2O PbOHNO3 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH + и анионы Cl – . Катионы K + не могут связывать анионы OH – , так как KOH – сильный электролит. Анионы Cl – не могут связывать катионы Н + , так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид калия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7.
Как изменится цвет лакмуса в растворах солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Решение:
Хлорид натрия NaCl —соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует на ионы Na + и анионы Cl – . Катионы Na + не могут связывать анионы OH – , так как NaOH – сильный электролит. Анионы Cl – не могут связывать катионы Н + , так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид натрия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7. Цвет лакмуса не изменяется.
Карбонат натрия Na2CO3 – соль двухосновной слабой кислоты и сильного основания. Анионы слабой кислоты CO3 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2Na + + CO3 2– + H2O Na + + HCO3 – + Na + +OH –
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7). Цвет лакмуса меняется с фиолетового на синий.
Хлорид меди (II) CuCl2– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu 2+ + H2O CuOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Cu 2+ + 2Cl — + H2O CuOH + + 2Cl — + H +
CuCl2+ 2H2O CuOHCl+ HCl
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH
K2s cu no3 2 ионное уравнение
Сокращённое ионное уравнение описывает взаимодействие
1) гидроксида меди(II) с сульфидом натрия
2) сульфата меди с сульфидом свинца
3) нитрата меди с сероводородом
4) хлорида меди(II) с сульфидом аммония
Сокращённое ионное уравнение описывает взаимодействиесильных электролитов: растворимой соли меди и растворимого сульфида
Вариант с сероводородом не подходит, потому что сероводород слабая кислота, и в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде.
http://poisk-ru.ru/s4412t5.html
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3471