K2s cu no3 2 уравнение

Напишите уравнения реакций гидролиза солей: К2SO4, K2S, Cu(NO3)2.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Напишите уравнения гидролиза последующих солей: Cu(NO3)2, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3,

Напишите уравнения гидролиза последующих солей: Cu(NO3)2, FeSO4, ZnCI2, K2S, Na2SiO3, NH4NO3, Al(NO3)3. Укажите, какую реакцию имеют смеси этих солей

• Егор Сахаджи
• Химия 2019-07-25 10:39:18 29 1

1) Соль слабенького основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
\2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
(ZnOH)2SO4 + 2H2O = 2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+

2) Соль слабенького основания (Cu(OH)2) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
CuCl2 + H2O = Cu(OH)Cl + HCl
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
Cu(OH)Cl + H2O = Cu(OH)2 + HCl
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+

3) Соль сильного основания (NaOH) и слабенькой кислоты (H2SO3). Гидролиз по аниону. Среда щелочная.
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
SO3 2- + H2O = HSO3 — +OH-
NaHSO3 + H2O = H2SO3 + NaOH
HSO3 — +H2O = H2SO3 + OH-

4) Соль сильного основания (КOH) и слабенькой кислоты (H3РO4). Гидролиз по аниону. Среда щелочная.
K3PO4 + H2O = K2HPO4 + KOH
PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-
K2HPO4 + H2O = KH2PO4 + KOH
HPO4 2- + H2O = H2PO4 — +OH-
KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH
H2PO4 — +H2O = H3PO4 + OH-

5) Соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (HCl). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+

6) Соль слабенького основания (Fe(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4
Fe2+ + H2O = FeOH+ + H+
(FeOH)2SO4 + 2H2O = 2Fe(OH)2 + H2SO4
FeOH+ + H2O = Fe(OH)2 + H+

7) Соль слабенького основания (Ni(OH)2) и сильной кислоты (HNO3). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
Ni(NO3)2 + H2O = (NiOH)NO3 + HNO3
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
(NiOH)NO3 + H2O = Ni(OH)2 + HNO3
NiOH+ + H2O = Ni(OH)2 + H+

Во всех случаях гидролиз ступенчатый, идет в 2 стадии, т. е. по 2 ступеням, кроме случая (4) — тут по 3 ступеням, т. к. фосфорная кислота — 3-основная.
Гидролиз по первой ступени идет веско сильнее, чем по 2-ой и, тем более, по третьей, поэтому нередко записывают гидролиз только по первой ступени.
Гидролиз — обратимый процесс, потому во всех уравнениях заместо знака равенства нужен символ обратимости

Уравнения химических реакций комплексных соединений в молекулярной и ионно-молекулярной форме

Задача 729.
Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме:
а) К₂[HgI₄] + KBr;
б) К₂[HgI₄] + KCN;
в) [Ag(NH₃)₂]Cl + K₂S₂O₃;
г) K[Ag(CN)₂] + KBr;
д) K[Ag(CN)₂] + NH₃;
е) K[Ag(NO₂)₂] + NH₃;
ж) [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂;
з) K₃[Cu(CN)₄] + Hg(NO₃)₂.
Решение:
а) К₂[HgI₄] + KBr
Реакция не протекает так как K_н(K₂[HgI₄] 2- ) 2- ),
При диссоциации К₂[HgI₄] и KBr образуются ионы К +, Br — и [HgI₄] 2- , который обладает большой устойчивостью:
2K + + [HgI₄] 2- + K + + Br — = 3K + + [HgI₄] 2- + Br — — реакция не протекает.

б) К₂[HgI₄] + KCN
Реакция протекает так как K_н(K₂[HgI₄]) > K_н(K₂[Hg(CN)₄], получим:
K₂[HgI₄] + 4KCN = K₂[Hg(CN)₄] + 4KI (молекулярная форма);
2K + + [HgI₄] 2- + 4K + + 4CN — = 2K + + [Hg(CN)₄] 2- + 4K + + 4I — (полная ионная форма);
[HgI₄] 2- + 4CN — = [Hg(CN)₄] 2- + 4I — (сокращенная ионная форма).

г) K[Ag(CN)₂] + KBr;
Реакция не протекает так как при диссоциации K[Ag(CN)₂] и KBr образуются ионы К+, Br- и [Ag(CN)₂]-, который обладает большой устойчивостью.

д) K[Ag(CN)₂] + NH₃
Реакция не протекает так как K_н([Ag(CN)₂] — ) + ). При диссоциации K[Ag(CN)₂] образуются ионы К + и [Ag(CN)2] — , который ведет себя в обменных реакциях как неразрывное целое:
K[Ag(CN)₂] + NH₃ = K + + [Ag(CN)₂] — + NH₃.

е) K[Ag(NO₂)₂] + NH₃
При диссоциации K[Ag(NO₂)₂] образуются ионы K + и [Ag(NO₂)₂] — , который обладает большой устойчивостью:
K[Ag(NO₂)₂] = K + и [Ag(NO₂)₂] — . Реакция не протекает, так как ион [Ag(NH₃)2] + не образуется, потому что K_н([Ag(NO₂)₂] — ) + .

ж) [Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂
Как электролиты обе соли диссоциируют:
[Ag(NH₃)₂]Cl = [Ag(NH₃)₂] + + Сl — ;
NiCl₂ = N1 2+ + 2Cl — .
Ионы Ag + и Cl — соединяясь друг с другом образуют нерастворимое соединение AgCl, а ион Ni 2+ с NH₃ образует комплекс [Ni(NH3)6] 2+ , так как K_н (Ni(NH₃)₆] 2+ ) + ), получим:
3[Ag(NH₃)₂]Cl + NiCl₂ = [Ni(NH₃)₆]Сl₂ + 3AgCl↓ (молекулярная форма);
3[Ag(NH₃)₂] + + Cl — + Ni 2+ + 2Cl — = [Ni(NH₃)₆] 2+ + 2Сl — + 3AgCl↓ (полная ионная форма);
3[Ag(NH₃)₂] + + Ni 2+ + 3Cl — = [Ni(NH₃)₆] 2+ + 3AgCl↓ (сокращенная ионная форма).

Задача 730.
Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащем в избытке 1 моль/л NH₃.
Решение:
Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂] + равна 9,3 . 10 -8 . Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:
[Ag(NH₃)₂]+ = Ag + + 2NH₃
В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [NH₃] = С(NH₃ ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂] + может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag+:

Ответ: 9,3 . 10-8 моль/л.

Задача 731.
Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем, кроме того, 6,5 г/л КCN.
Решение:
M(KCN) = 65г/моль. Рассчитаем концентрацию цианида калия:

Константа нестойкости иона [Cd(CN)₄] 2+ равна 7,8 . 10 -18 . Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

В присутствии избытка ионов CN — , создаваемого в результате диссоциации КCN (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов CN — , образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Сd 2+ ] = С_(соли) = 0,01 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Cd(CN)₄] 2- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Сd 2+ :

Ответ: 7,8 . 10-15 моль/л.

Задача 732.
Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5 л 0,1 М раствора дитиосульфатоаргентата натрия Na3[Ag(S₂O₃)₂], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия.
Решение:
М(Ag) = 107,868г/моль. Константа нестойкости иона [Ag(S₂O₃)₂] 3- равна 1,1 . 10 -13 . Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

В присутствии избытка ионов S 2 O 3 2- , создаваемого в результате диссоциации К₂S₂O₃ (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов S 2 O 3 2- , образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [Ag + ] = С(К₂S₂O₃) = 0,1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(S₂O₃)₂] 3- может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag + :

Теперь рассчитаем массу серебра, находящуюся в виде ионов в количестве 1,1 . 10 -12 моль/л в растворе комплексной соли:

Ответ: 5,9 . 10 -9 г.

Задача 733.
Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0,1 м раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащему 1 моль/л аммиака: а) 1 . 10 -5 моль КВг; б) 1 . 10 -5 моль КI? ПР(AgBr) = 6 . 10 -13 ; ПР(AgI) = 1,1 . 10 -16 .
Решение:
Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂] + равна 9,3 . 10 -9 . Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по схеме:

В присутствии избытка NH₃, создаваемого в результате прибавления раствора аммиака, это равновесие смещено влево настолько, что количество NH₃, образующегося при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда 3] = С(NH₃ ) = 1 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag(NH₃)₂] + может быть приравнена общей концентрации комплексной соли (0,1 моль/л).
По условию задачи:

Отсюда выражаем концентрацию ионов Ag+:

а) Уравнение реакции имеет вид:

Из уравнения реакции следует, что из 1 моль КBr и 1 моль [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 образуется 1 моль AgBr. Так как [Ag + ] = 9,3 . 10 -9 моль/л; [Br — ] =1 . 10 -5 моль/л, то произведение концентраций ионов Ag + и Br — будет равна: (9,3 . 10 -9 ) . (1 . 10 -5 ) = 9,3 . 10 -14 . Так как 9,3 . 10 -14 > 1,1 . 10 -16 , то осадок бромида серебра не образуется.