K2so4 bacl2 уравнение химической реакции

Сульфат калия: способы получения и химические свойства

Сульфат калия K₂SO₄ — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

2.4. Сульфат калия реагирует с солями :

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

Задача №1. Для получения золя сульфата бария смешали 15мл 0,025Н ВаСl2 и 85мл 0,005Н раствора K2SO4

Для получения золя сульфата бария смешали 15мл 0,025Н ВаСl₂ и 85мл 0,005Н раствора K₂SO₄. Составить формулу мицеллы полученного коллоидного раствора.

Дано:

Составить формулу мицеллы.

Решение:

1. Составим уравнение проходящей химической реакции:

2K + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — → BaSO₄↓ + 2K + + Cl —

SO₄ 2- + Ba 2+ → BaSO₄↓

1. Определим, какой из растворов взят в избытке:

n_экв.(BaCl₂) = 15 ∙ 0,025 = 0,375 ммоль

В избытке в растворе ‑ K₂SO₄

1. Составим формулу мицеллы золя:

Агрегат мицеллы составляют частицы мелкокристаллического осадка сульфата бария (BaSO₄). Ядром коллоидных частиц золя BaSO₄ адсорбируются преимущественно ионы SO₄ 2- , потому что они входят в состав осадка BaSO₄ (агрегат) и сульфат-ионы определяют заряд гранулы (2х-).

Мицелла имеет вид:

< m (BaSO₄) n SO₄ 2- 2 (n – x) K + > 2х— 2x K +

агрегат адсорбционный слой диффузионныйй слой

ядро