Назовите комплексное соединение, напишите уравнение диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона K3[Fe(CN)6]
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Желтая кровяная соль
Калий железистосинеродистый | |
---|---|
наименование
тригидрат — бледно-жёлтые кристаллы
650 °C
Гексацианоферрат (II) калия (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферроат калия, жёлтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.
Содержание
- 1 История открытия и тривиальные названия
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Токсичность
- 5 Применение
- 6 Мнемоническое правило
История открытия и тривиальные названия
- жёлтая кровяная соль — кристаллогидрат K4[Fe(CN)6]·3H2O.
- жёлтое синькали
- жёлтая соль
- кровещелочная соль
Тривиальное название появилось из-за того, что ранее «жёлтую кровяную соль» получали путём сплавления отходов с боен (в частности, крови) с поташом и железными опилками. Это, а также жёлтый цвет кристаллов, обусловили название соединения.
Получение
В настоящее время в промышленности получают из отработанной массы после очистки газов на газовых заводах (содержит цианистые соединения); эту массу обрабатывают суспензией Ca(OH)2; фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают путём последовательного добавления сначала KCl, а затем K2CO3.
Он также может быть получен путём взаимодействия суспензии FeS с водным раствором KCN. Реакцию можно представить следующей схемой:
1. цианид калия переводит Fe 2+ в белый осадок гексацианоферрата(II) железа(II) (а не в цианид железа(II), как считалось ранее, что вытекает из взаимодействия этого цианида со щёлочью: 3Fe(CN)2 + 4KOH → 2Fe(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]):
2. затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»:
Fe2[Fe(CN)6] + 12CN − → 3[Fe(CN)6] 4−
Химические свойства
Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.
Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C, 48,3 г при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.
Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.
Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:
В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (H4[Fe(CN)6]).
С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:
Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.
С солями металлов в степени окисления +2 и +3, образует малорастворимые соединения гексацианоферратов(II) (см. в разделе «применение»).
В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как пероксид водорода до K3[Fe(CN)6]:
Анион [Fe(CN)6] 4− очень прочен (константа нестойкости 8⋅10 -36 ), не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe 2+ , ни на CN − .
Токсичность
Нейтральное вещество, не разлагается в воде и внутри человеческого организма. Летален при приёме перорально дозы в 6400 мг/кг (испытания на крысах).
Применение
Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия.
В Российской Федерации широко применяют при производстве продуктов питания — соли, творожных продуктов, в виноделии и пр.
Гексацианоферрат(II) калия применяется в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов:
1. Fe 3+ : образуется малорастворимый синий осадок «берлинской лазури»:
или, в ионной форме
Получающийся гексацианоферрат(II) калия-железа(III) слабо растворим (с образованием коллоидного раствора), поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».
2. Zn 2+ : образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия:
или, в ионной форме
3. Cu 2+ : из нейтральных или слабокислых растворов выпадает красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):
или, в ионной форме
В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию. Применяется как добавка к поваренной соли.
Мнемоническое правило
Для того, чтобы запомнить формулу желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] и не спутать её с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6], существует мнемоническое правило:
- Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K4[Fe(CN)6]. «Red» — 3 буквы, то есть 3 атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K3[Fe(CN)6].
[Fe(CN)6] 4–
аммония • бария • железа(II) • железа(III) • калия • кальция • кобальта • магния • марганца • меди(II) • натрия • никеля • олова • свинца • стронция • таллия • цинка • Железистосинеродистая кислота H4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6] 3–
железа(II) • железа(II,III) • калия • кальция • кобальта • меди(I) • натрия • неодима(III) • олова • свинца • Железосинеродистая кислота H3[Fe(CN)6]
K3 fe cn 6 naoh уравнение
16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!
1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы
Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве
До окончания записи осталось: | |||||||
Записаться на экспресс-курс! |
- home
- map
У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:
Качественные реакции на железо (II)
Каким образом определить наличие в растворе ионы двухвалентного железа – Fe (II)?
Для наглядности необходимо посмотреть лабораторный опыт — качественные реакции на ионы железа. Есть две основные качественные реакции на ион железа (II): реакция с красной кровяной солью –гексацианоферратом калия (K3[Fe(CN)6]) и реакция со щелочью.
В первую колбу с раствором сульфата двухвалентного железа (FeSO4) добавляется немного красной кровяной соли. Наблюдается образование осадка темно-синего цвета – комплексной соли железа (II) — турнбуллевой сини.
Во вторую колбу с раствором сульфата двухвалентного железа (FeSO4) добавляется раствор щелочи (NaOH). Наблюдается образование темного серо-зеленого осадка — гидроксид железа (II) — Fe(OH)2.
В отличие от Fe(OH)2, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 окрашивает раствор в темно-бурый цвет.
http://chem.ru/zheltaja-krovjanaja-sol.html
http://paramitacenter.ru/node/559