Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Аммония Хлорид
Химическое название
Химические свойства
Химическая формула Хлорида Аммония: NH4Cl. Соединение также называют хлористым аммонием, нашатырем, это аммонийная соль соляной кислоты. Представляет собой белый мелкий кристаллический гигроскопический порошок, без специфического запаха, соленого привкуса. Порошок при нагревании улетучивается. Средство хорошо растворяется в горячей и холодной воде, растворимо в этаноле. Молярная масса средства = 53,5 грамм на моль.
Вещество вступает в реакцию с щелочами. Реагирует с нитритом натрия при температуре выше 100 градусов с образованием азота, воды и хлорида натрия. Разложение Хлорида Аммония происходит при пропускании через него электрического тока, в результате образуется хлористый азот. Гидролиз химического соединения происходит по катиону, в кислой среде. Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
Качественная реакция на Хлорид Аммония. При нагревании вещество с щелочью будет выделяться аммиак. Например, во время реакции с гидроксидом натрия выделится хлорид натрия, аммиак и вода.
В промышленных масштабах средство получают путем упаривания маточного раствора, который остается после отделения NaHCO3. В лаборатории вещество получают во время реакции аммиака с хлороводородом в присутствии хлорида натрия.
- средство используют в качестве азотного удобрения для щелочной и нейтральной почвы при выращивании свеклы, кукурузы, риса;
- в виде пищевой добавки E510;
- в качестве флюса во время пайки, чтобы удалить оксидную пленку с поверхности;
- для усиления действия диуретических средств при отеках;
- в качестве компонента электролиза в гальванических элементах;
- в лабораториях;
- в качество дымообразователя;
- при проявке фотографий.
Фармакологическое действие
Фармакодинамика и фармакокинетика
После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены. В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез. Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.
Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.
Лекарство эффективно при лечении ПМС, болезни Меньера, в рамках комплексной терапии интоксикации фенциклидином.
Показания к применению
- при метаболическом алкалозе;
- при гипохлоремическом алкалозе;
- в составе комплексного лечения диуретиками;
- от отеков сердечного происхождения;
- для облегчения отхождения мокроты при пневмонии, заболеваниях легких, бронхите и так далее.
Противопоказания
Аммония Хлорид противопоказан к приему:
- при выраженных нарушениях работы печени и почек;
- пациентам с метаболическим алкалозом, который сопровождается обильным выделением соляной кислоты и недостатком натрия;
- при беременности.
Побочные действия
Вещество способно раздражать слизистую оболочку желудка, вызывать рвоту и тошноту; при частом приеме могут развиться симптомы интоксикации аммиаком, сильное потоотделение, общая слабость и бледность, аритмия, подергивание мышцами, брадикардия, вплоть до комы.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
Аммония Хлорид назначают внутрь. В зависимости от показаний применяют различные дозировки и схемы терапии.
Передозировка
Лекарство может вызвать дезориентацию, тяжелый метаболический ацидоз, кому, головные боли и спутанность сознания. В качестве терапии вводят щелочные растворы, лактат или гидрокарбонат натрия.
Взаимодействие
Лекарство усиливает противомикробный эффект от приема метенамина.
Особые указания
Вещество рекомендуется принимать после еды.
При беременности и лактации
Средство противопоказано к приему беременными женщинами.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Торговое название средства: Хлорид Аммония.
Отзывы
Отзывов о применении лекарства очень мало. Однако резко негативные отсутствуют. Да данный момент вещество назначают не часто. Его бывает сложно купить в аптечной сети.
Цена, где купить
Купить Аммония Хлорид для не медицинского применения можно оптом по цене приблизительно 30 рублей за кг.
Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.
Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.
Реакция образования солей аммония
Соли аммония — что это такое
Соли аммония являются солями, в состав которых входит катион аммония и анион кислотного остатка.
Соли аммония относятся к сложным веществам. Ион аммония образуется при взаимодействии аммиака с катионом водорода по донорно-акцепторному механизму. Соединения сформированы катионом аммония ( N H 4 ) + и кислотным остатком:
- хлорид аммония N H 4 C l ;
- сульфат аммония ( N H 4 ) 2 S O 4 ;
- нитрат аммония N H 4 N O 3 .
Свойства нелетучих солей аммония схожи со свойствами солей натрия или калия. Соединения характеризуются ионным строением и имеют вид белых кристаллов. Соли аммония обладают хорошей растворимостью в водной среде. Кристаллическая решетка с атомами хлорида аммония изображена на схеме:
Химические и физические свойства
Общие физические свойства солей аммония:
- твердые вещества;
- кристаллическая структура;
- хорошая растворимость в воде;
- отсутствие цвета.
Соли аммония являются сильными электролитами, которые диссоциируют в водных растворах:
N H 4 C l → N H 4 + + C l —
Разложение солей аммония при нагревании в случае летучей кислоты:
N H 4 C l → N H 3 + H C l
N H 4 H C O 3 → N H 3 + H 2 O + C O 2
Разложение солей аммония в условиях термического воздействия, если анион проявляет окислительные свойства:
N H 4 N O 3 → N 2 O + 2 H 2 O
( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 → N 2 + C r 2 O 3 + 4 H 2 O
Соли аммония способны вступать в реакции обмена с кислотами:
( N H 4 ) 2 C O 3 + 2 H C l → 2 N H 4 C l + H 2 O + C O 2
Реакции обмена солей аммония с солями:
( N H 4 ) 2 S O 4 + B a C l 2 → B a S O 4 + 2 N H 4 C l
Соли аммония вступают в химические реакции гидролиза (как соль слабого основания и сильной кислоты):
N H 4 C l + H 2 O → N H 4 O H + H C l
Качественная реакция, как реагирует со щелочами
Качественную реакцию на ион аммония можно наблюдать в процессе нагрева солей аммония со щелочами, что приводит к выделению аммиака:
N H 4 C l + N a O H → N a C l + N H 3 + H 2 O
Признаком реакции является выделение газа с резким запахом.
Соли аммония обладают свойствами классических растворимых солей, то есть могут вступать в реакции обмена при образовании газа, осадка, слабого электролита с такими веществами, как:
- щелочи;
- кислоты;
- растворимые соли.
Реакция
Качественная реакция на аммиак: к отверстию сосуда, содержащего аммиак нужно поднести стеклянную палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте, в результате реакции появляется густой белый дым: это выделился хлорид аммония.
N H 3 + H C l = N H 4 C l
Способы получения солей аммония, где применяются
Распространенным методом синтеза солей аммония является химическое взаимодействие аммиака или гидроксида аммония и кислот.
Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:
2 N H 3 + H 2 S O 4 → ( N H 4 ) 2 S O 4
Химический процесс, при котором аммиак взаимодействует с хлором, приводит к образованию нашатыря:
8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l
Области применения солей аммония:
- Нитрат аммония называют аммиачной селитрой. Формула N H 4 N O 3 . Вещество используют в качестве азотного удобрения, как сырье в производстве взрывчатки в виде аммонитов.
- Сульфат аммония. Формула ( N H 4 ) 2 S O 4 . Соль является недорогим азотным удобрением.
- Гидрокарбонат аммония N H 4 H C O 3 и карбонат аммония ( N H 4 ) 2 C O 3 . Вещества выполняют роль разрыхлителей теста — компонентов мучных кондитерских изделий. Данные соли аммония применяют в процессе окрашивания тканых полотен. Соединения используют для производства витаминов и в медицинской отрасли.
- Хлорид аммония носит название нашатырь. Формула N H 4 C l . Данный материал используют при изготовлении гальванических компонентов, то есть сухих батарей. Вещества участвуют в процессе пайки и лужения. Хлорид аммония нашел применение в текстильной промышленности. Такие соединения являются эффективными удобрениями, активно используются в области ветеринарии и медицине.
http://medside.ru/ammoniya-hlorid
http://wika.tutoronline.ru/himiya/class/11/reakcziya-obrazovaniya-solej-ammoniya