Качественная реакция на хлорид натрия уравнение
Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl , карбоната натрия Na 2 CO 3 и сульфата натрия Na 2 SO 4 . Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl . Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO 3 . Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:
2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ХЛОРИД-, БРОМИД-, ЙОДИД-ИОНЫ.
ЙОД МОЛЕКУЛЯРНЫЙ.
а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:
хлорид диаммин серебра
При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.
Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO3.
К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:
Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO3. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:
Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2
При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.
Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.
3) Хлорид железа (III), конц. H2SO4 и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:
2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl3. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
Выводы: а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:
Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:
хлорид диаммин серебра
При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.
Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO3.
К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:
Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO3. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:
Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2
При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.
Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.
3) Хлорид железа (III), конц. H2SO4 и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:
2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
Реакция является фармакопейной.
Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl3. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
а)на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра;осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения хлориддиаммин серебра.
При прибавлении к раствору хлориддиаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:
Реакция является фармакопейной.
1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра;осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
2) с хлорной водой
Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет.
1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра.
Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.
Реакция является фармакопейной.
2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.
3) Хлорид железа (III) окисляет ион I — до свободного йода;
Реакция является фармакопейной.
г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.
http://chemege.ru/xlorid-natriya/
http://helpiks.org/8-62822.html