Качественной реакции на иодид ион соответствует уравнение

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ХЛОРИД-, БРОМИД-, ЙОДИД-ИОНЫ.

ЙОД МОЛЕКУЛЯРНЫЙ.

а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:

хлорид диаммин серебра

При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

Реакция является фармакопейной.

AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.

Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO₃.

К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:

Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO₃. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:

Cl₂ + 2 NaBr = 2 NaCl + Br₂

При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO₄ и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.

3) Хлорид железа (III), конц. H₂SO₄ и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl₃. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.

Выводы: а) на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра:

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения:

хлорид диаммин серебра

При прибавлении к раствору хлорида диаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

Реакция является фармакопейной.

AgCl – также растворим в тиосульфате натрия.

Т.В.: к 2 каплям раствора NaCl прибавляют 2 капли раствора AgNO₃.

К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра:

Осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К 4 каплям раствора NaBr прибавляют 4 капли раствора AgNO₃. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет:

Cl₂ + 2 NaBr = 2 NaCl + Br₂

При большом избытке хлорной воды окраска исчезает вследствие образования BrCl, имеющего более светлую окраску.

Т.В. К 5 каплям раствора NaBr прибавляют 1 мл хлороформа, 1-2 капли разбавленной H2SO4 и затем по каплям, при энергичном встряхивании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдается окрашивание слоя хлороформа.

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра:

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: К раствору KI прибавляют немного раствора AgNO3. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе натрия тиосульфата.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

Т.В.: К 5 каплям раствора NI (KI) прибавить 1 мл хлороформа, 2-3 капли разбавленной H2SO₄ и затем по каплям, при энергичном взбалтывании 2-3 капли хлорной воды. Наблюдают окрашивание слоя хлороформа в красновато-фиолетовый цвет. В другую пробирку наливают 1 каплю раствора KI, 1 каплю хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Наблюдают изменение окраски.

3) Хлорид железа (III), конц. H₂SO₄ и некоторые другие окислители окисляют ион I — до свободного йода; например:

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂

Реакция является фармакопейной.

Т.В.: На фильтровальную бумагу в одном месте последовательно по 1 капле наносят растворы KI, HCl, FeCl₃. Наблюдают появление бурого пятна, синеющего от капли крахмала.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.

а)на хлорид-ион – действие раствора нитрата серебра → образуется белый творожистый осадок хлорида серебра;осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворим в аммиаке с образованием комплексного соединения хлориддиаммин серебра.

При прибавлении к раствору хлориддиаммина серебра концентрированной серной кислоты осадок снова выделяется:

Реакция является фармакопейной.

1) действие нитрата серебра → желтовато-белый осадок бромида серебра;осадок не растворяется в HNO3, плохо растворим в аммиаке в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

2) с хлорной водой

Хлорная вода, прибавленная к раствору бромида, выделяет из него свободный бром, который растворяется в сероуглероде или хлороформе, окрашивая слой растворителя в оранжевый цвет.

1) нитрат серебра выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок серебра.

Осадок не растворяется в азотной кислоте и растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Реакция является фармакопейной.

2) Хлорная вода выделяет из растворов иодидов свободный йод, который окрашивает сероуглерод или хлороформ в красновато-фиолетовый цвет, а раствор крахмала – в синий.

3) Хлорид железа (III) окисляет ион I — до свободного йода;

Реакция является фармакопейной.

г) На йод молекулярный → действие крахмала → синее окрашивание.

Аналитические реакции иодид – иона I-.

Иодид–ион – анион сильной одноосновной кислоты HI. В водных растворах бесцветен, не гидролизуется, обладает выраженными восстановительными свойствами, как лиганд образует устойчивые иодидные комплексы с катионами многих металлов. NH₄I и иодиды большинства металлов хорошо растворяются в воде. Мало растворимы в воде CuI, AgI, AuI и AuI₃, TlI, PbI₂ (растворяется при нагревании), BiI₃.

1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).

Выпадает светло-желтый осадок иодида серебра. AgI практически нерастворим в воде, в азотной кислоте и в аммиаке. Растворяется в растворах Na₂S₂O₃ и при большом избытке в растворе иодид – ионов.

2. Реакция с окислителями (фармакопейная – с NaNO₂ и FeCl₃, в качестве окислителей).

2I — + Cl₂ → I₂ + 2 Cl — (с хлорной водой)

2I — + 2 Fe 3+ → I₂ + 2 Fe 2+ (c FeCl₃)

2I — + 2 NO₂ — + 4 H + → I₂ + 2 NO + 2 H₂O (c NaNO₂)

Выделяющийся йод окрашивает раствор в желто-коричневый цвет.

Молекулярный йод можно экстрагировать из водной фазы хлороформом, бензолом и другими органическими растворителями, не смешивающимися с водой, в которых молекулярный йод растворяется лучше, чем в воде.

При избытке хлорной воды образующийся йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты HIO₃ и раствор обесцвечивается:

3. Йодкрахмальная реакция.

Молекулярный йод, возникающий при окислении иодид — ионов окислителями, часто открывают реакцией с крахмалом (синее окрашивание).

4. Реакция с солями свинца.

Выпадает желтый осадок PbI₂, растворимый в избытке KI.

Осадок растворяется в воде (подкисленной уксусной кислотой) при нагревании. При охлаждении раствора иодид свинца выделяется в виде красивых золотистых чешуйчатых кристаллов («реакция золотого дождя»).

5. Реакция окисления бромид — и иодид – ионов.

Используют для открытия Br — и I — при их совместном присутствии.

Аналитические реакции бромат – иона BrО3-.

Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты HВrO3 средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.

NABrO₃ – хорошо, KВrO₃ – умеренно растворимы в воде.

1. Реакция с нитратом серебра.

Осадок AgBrO₃ растворяется в разбавленных растворах HNO₃, H₂SO₄, в растворах аммиака, Na₂S₂O₃.

2. Реакция восстановления бромат – ионов бромид – ионами или иодид- ионами в кислой среде до Br₂.

BrO₃ — + 6 I — + 6 H + → 3 I₂ + 3 H₂O + Br —

Выделяющиеся свободные Br2 и I2 обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую. В пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовался Br2), во второй – в фиолетовый цвет (присутствует I2).Проведению реакции мешают восстановители (S2-, SO32-, S2O32- и др.).

3. Другие реакции бромат – иона.

Бромат – ион в кислой среде окисляет анионы – восстановители S 2- , SO₃ 2- и S₂O₃ 2- до сульфат – ионов SO₄ 2- . Сам бромат – ион восстанавливается вначале до Br₂ (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей – до бромид – иона Br — (раствор обесцвечивается).

С сульфид – ионами:

8 BrO₃ — + 5 S 2- + 8 H + → 4 Br₂ + 5 SO₄ 2- + 4 H₂O

4 Br₂ + S 2- + 4 H₂O → 8Br — + SO₄ 2- + 8 H +

C сульфит – ионами:

С тиосульфат – ионами:

Бромат – ионы (концентрированный раствор) с BaCl₂ образуют белый кристаллический осадок бромата бария BaBrO₃, растворимый в HCl и HNO₃.

Дата добавления: 2015-04-15 ; просмотров: 21 ; Нарушение авторских прав

Качественной реакции на иодид ион соответствует уравнение

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионы

Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO ₃ .

Приготовим пробирки с иодидом калия KI , бромидом натрия NaBr , хлоридом натрия NaCl . Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра — белого цвета

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

Осадок иодида серебра — желтого цвета.

Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности . Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.