Качественные реакции на анионы уравнения

Качественные реакции на анионы.

2.1. Качественные реакции на сульфид-анион S 2 — . Из сульфидов растворимы сульфиды только щелочных металлов и аммония. Нерастворимые сульфиды имеют специфическую окраску, по которым можно определить тот или иной сульфид.
Окраска:
MnS — телесный (розовый).
ZnS — белый.
PbS — черный.
Ag₂S — черный.
CdS — лимонно-желтый.
SnS — шоколадный.
HgS (метакиноварь) — черный.
HgS (киноварь) — красный.
Sb₂S₃ — оранжевый.
Bi₂S₃ — черный.
Некоторые сульфиды при взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют токсичный газ сероводород H₂S с неприятным запахом (тухлых яиц):
Na₂S + 2HBr = 2NaBr + H₂S↑
S 2- + 2H + = H₂S↑

А некоторые устойчивы к разбавленным растворам HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HCOOH, CH₃COOH — к примеру CuS, Cu₂S, Ag₂S, HgS, PbS, CdS, Sb₂S₃, SnS и некоторые другие. Но они переводятся в раствор конц. азотной кислотой при кипячении (Sb₂S₃ и HgS растворяются тяжелее всего, причем последний гораздо быстрее растворится в царской водке):
CuS + 8HNO₃ =t= CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

Также сульфид-анион можно выявить, приливая раствор сульфида к бромной воде:
S 2- + Br₂ = S↓ + 2Br —
Образующаяся сера выпадает в осадок.

2.2. Качественная реакция на сульфат-анион SO₄ 2- . Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария:
Pb 2+ + SO₄ 2- = PbSO₄↓

Ва 2+ + SO₄ 2- = ВаSO₄↓
Осадки сульфата свинца и сульфата бария белого цвета.

2.3. Качественная реакция на силикат-анион SiO₃ 2- . Силикат-анион легко осаждается из раствора в виде стекловидной массы при добавлении сильных кислот:
SiO₃ 2- + 2H + = H₂SiO₃↓ (SiO₂ * nH₂O)

2.4. Качественные реакции на хлорид-анион Cl — , бромид-анион Br — , иодид-анион I — смотрите в пункте «качественные реакции на катион серебра Ag + »

2.5. Качественная реакция на сульфит-анион SO₃ 2- . При добавлении к раствору сильных кислот образуется диоксид серы SO₂ — газ с резким запахом (запах зажженной спички):
SO₃ 2- + 2H + = SO₂↑ + H₂O

2.6. Качественная реакция на карбонат-анион CO₃ 2- . При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ CO₂, не поддерживающий горение, вызывающий помутнение известковой воды:
CO₃ 2- + 2H + = CO₂↑ + H₂O

2.7. Качественная реакция на тиосульфат-анион S₂O₃ 2- . При добавлении раствора серной или соляной кислоты к раствору тиосульфата образуется диоксид серы SO₂ и выпадает в осадок элементарная сера S:
S₂O₃ 2- + 2H + = S↓ + SO₂↑ + H2O

2.8. Качественная реакция на хромат-анион CrO₄ 2- . При добавлении к раствору хромата раствора солей бария выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO₄, разлагающегося в сильнокислой среде:
Ba 2+ + CrO₄ 2- = BaCrO₄↓
Растворы хроматов окрашены в желтый цвет. При подкислении раствора цвет изменится на оранжевый, отвечающий дихромат-аниону Cr₂O₇ 2- :
2CrO₄ 2- + 2H + = Cr₂O₇ 2- + H₂O
Кроме того хроматы являются окислителями в щелочной и нейтральной средах (окислительные способности хуже, чем у дихроматов):
S 2- + CrO₄ 2- + H₂O = S + Cr(OH)₃ + OH —

2.9. Качественная реакция на дихромат-анион Cr₂O₇ 2- . При добавлении к раствору дихромата раствора соли серебра образуется осадок оранжевого цвета Ag₂Cr₂O₇:
2Ag + + Cr₂O₇ 2- = Ag₂Cr₂O₇↓
Растворы дихроматов окрашены в оранжевый цвет. При подщелачивании раствора окраска изменяется на желтую, отвечающую хромат-аниону CrO₄ 2- :
Cr₂O₇ 2- + 2OH — = 2CrO₄ 2- + H₂O
Кроме того, дихроматы — сильные окислители в кислой среде. При внесении в подкисленный раствор дихромата какого-либо восстановителя окраска раствора изменится с оранжевого на зеленый, отвечающей катиону хрома (III) Сr 3+ (в качестве восстановителя бромид-анион):
6Br — + Cr₂O₇ 2- + 14H + = 3Br₂ + 2Cr 3+ + 7H₂O
Эффектная качественная реакция на шестивалентный хром — темно-синее окрашивание раствора при добавлении конц. перекиси водорода в эфире. Образуется пероксид хрома состава CrO₅.

2.10. Качественная реакция на перманганат-анион MnO₄ — . Перманганат-анион «выдает» темно-фиолетовая окраска раствора. Кроме того, перманганаты — сильнейшие окислители, в кислой среде восстанавливаются до Mn 2+ (фиолетовая окраска исчезает), в нейтральной — до Mn +4 (окраска исчезает, выпадает бурый осадок диоксида марганца MnO₂) и в щелочной — до MnO₄ 2- (окраска раствора изменяется на темно-зеленый):
5SO₃ 2- + 2MnO₄ — + 6H + = 5SO₄ 2- + 2Mn 2+ + 3H₂O
3SO₃ 2- + 2MnO₄ — + H₂O = 3SO₄ 2- + 2MnO₂↓ + 2OH —
SO₃ 2- + 2MnO₄ — + 2OH — = SO₄ 2- + 2MnO₄ 2- + H₂O

2.11. Качественная реакция на манганат-анион MnO₄ 2- . При подкислении раствора манганата темно-зеленая окраска изменяется на темно-фиолетовую, отвечающую перманганат-аниону MnO₄ — :
3K₂MnO₄(р.) + 4HCl(разб.) = MnO₂↓ + 2KMnO₄ + 4KCl + 2H₂O

2.12. Качественная реакция на фосфат-анион PO₄ 3- . При добавлении к раствору фосфата раствора соли серебра выпадает желтоватый осадок фосфата серебра (I) Ag₃PO₄:
3Ag + + PO₄ 3- = Ag₃PO₄↓
Аналогична реакция и к дигидрофосфат-аниону H₂PO₄ — .

2.13. Качественная реакция на феррат-анион FeO₄ 2- . Осаждение из раствора феррата бария красного цвета (реакция проводится в среде щелочи):
Ba 2+ + FeO₄ 2- =OH — = BaFeO₄↓
Ферраты — сильнейшие окислители (сильнее перманганатов). Устойчивы в щелочной среде, неустойчивы в кислой:
4FeO₄ 2- + 20H + = 4Fe 3+ + 3O₂↑ + 10H₂O

2.14. Качественная реакция на нитрат-анион NO₃ — . Нитраты в растворе не проявляют окислительных способностей. Но при подкислении раствора способны окислить, к примеру, медь (раствор подкисляют обычно разб. H₂SO₄):
3Cu + 2NO₃ — + 8H + = 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H₂O

2.15. Качественная реакция на гексацианноферрат (II) и (III) ионы [Fe(CN)₆] 4- и [Fe(CN)6] 3- . При приливании растворов, содержащих Fe 2+ , образуется осадок темно-синего цвета (турнбулева синь, берлинская лазурь):
K₃[Fe(CN)₆] + FeCl₂ = KFe[Fe(CN)₆] + 2KCl (при этом осадок состоит из смеси KFe(II)[Fe(III)(CN)₆], KFe(III)[Fe(II)(CN)₆], Fe₃[Fe(CN)₆]₂, Fe₄[Fe(CN)₆]₃).

2.1.6. Качественная реакция на арсенат-анион AsO₄ 3- . Образование нерастворимого в воде арсената серебра (I) Ag₃AsO₄, имеющего цвет «кофе с молоком»:
3Ag + + AsO₄ 3- = Ag₃AsO₄↓

3. Качественные реакции на простые и сложные вещества. Некоторые простые и сложные вещества, как и ионы, обнаруживаются качественными реакциями.

3.1. Качественная реакция на водород H₂. Характерный хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода.

3. 2. Качественная реакция на азот N₂.Не поддерживает горение. При пропускании через раствор известковой воды осадок не выпадает.

3. 3. Качественная реакция на кислород O₂. Яркое вспыхивание тлеющей лучинки в атмосфере кислорода.

3. 4. Качественная реакция на озон O₃. Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I₂ в осадок:
2KI + O₃ + H₂O = 2KOH + I₂↓ + O₂↑
Кислород в данную реакцию не вступает.

3. 5. Качественная реакция на хлор Cl₂. Хлор – газ желто-зеленого цвета с резким запахом. При взаимодействии недостатка хлора с растворами иодидов в осадок выпадает иод I₂:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓
Избыток хлора приведет к окислению образовавшегося иода:
I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

3. 6. Качественные реакции на аммиак NH₃. Примечание: данные реакции не дают в школьном курсе. Однако, это самые надежные качественные реакции на аммиак.
Почернение бумажки, смоченной в растворе соли ртути (I) Hg₂ + :
Hg₂Cl₂ + 2NH₃ = Hg(NH₂)Cl + Hg + NH₄Cl
Бумажка чернеет из-за выделения мелкодисперсной ртути.

Взаимодействие аммиака с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия K₂[HgI₄] (реактив Несслера):
2K₂[HgI₄] + NH₃ + 3KOH = [Hg₂N]I · H₂O↓ + 7KI + 2H₂O
Комплекс [Hg₂N]I · H₂O бурого цвета (цвет ржавчины) выпадает в осадок.
Две последние реакции являются самыми надежными на аммиак.

Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
NH₃ + HCl = NH₄Cl

3. 7. Качественная реакция на угарный газ (моноксид углерода) CO. Помутнение раствора при пропускании угарного газа в раствор хлорида палладия (II):
PdCl₂ + CO + H₂O = CO₂↑ + 2HCl + Pd↓

3. 8. Качественная реакция на углекислый газ (диоксид углерода) CO₂. Тушение тлеющей лучинки в атмосфере углекислого газа.
Пропускание углекислого газа в раствор гашеной извести Ca(OH)₂:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

3.9. Качественная реакция на оксид азота (II) NO. Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO₂:
2NO + O₂ = 2NO₂

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

• Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Качественные реакции на катионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Выпадение осадка голубого цвета:

2) Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O:

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN)₃

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Выделение газа с резким запахом:

Посинение влажной лакмусовой бумажки

Качественные реакции на анионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO₂)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO] 2+ . Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Выпадение черного осадка:

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂:

Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂):

Выпадение белого осадка:

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.):

Качественный анализ неорганических соединений

Содержание:

Качественный анализ неорганических соединений

Качественный анализ — это обнаружение компонентов неорганических анализируемых соединений и их идентификация, а также приблизительная количественная оценка их содержания в веществах и материалах.

На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Качественные реакции на катионы

Химия — это экспериментальная наука. Одной из ее практических задач является химический анализ. Этот раздел химии носит особое название — аналитическая химия. Что изучает аналитическая химия? Аналитическая химия — наука, которая изучает методы определения качественного и количественного состава веществ и их смесей. Цель аналитической химии — установление качественного и количественного состава вещества или смеси веществ. В соответствии с этим аналитическая химия делится на качественный и количественный анализ.

Качественный анализ позволяет определить, из каких элементов, веществ состоит исследуемый образец (например, при проведении анализа воды, крови и т. п.). Количественный анализ позволяет определить точное содержание этих элементов и веществ в исследуемых образцах (например, при анализе крови на содержание гемоглобина, сахара и т. п.). Мы начнем изучать аналитическую химию с качественного анализа. Очень важным аспектом для данного метода являются качественные реакции.

Качественные реакции — это реакции, происходящие между анализируемым веществом и реагентом. Реагент — вещество известного состава, используемое для обнаружения ионов в составе анализируемого вещества. К химическим реакциям в качественном анализе предъявляют следующие требования.

1. Реакция должна протекать практически мгновенно.

2. Реакция должна быть необратимой.

3. Реакция должна сопровождаться внешним эффектом (рис. 16):

а) изменением окраски раствора;

б) образованием или растворением осадка;

в) выделением газообразных веществ;

г) окрашиванием пламени и др.

В настоящее время трудно назвать отрасль промышленности, где не использовался бы в той или иной мере химический анализ. Он используется в технике, промышленности, сельском хозяйстве, медицине, биологии, криминалистике и др.

В качественном анализе различают качественные реакции, происходящие с катионами и анионами.

Качественные реакции на катионы

Качественная реакция на катион серебра — образование белого творожистого осадка хлорида серебра, желтовато-белого осадка бромида серебра, образование желтого осадка иодида серебра: Ag+ + C l- = A g C lj Ag+ + Br- = A g B rj Ag+ + Г = A g Ij Как видно из выше изложенных реакций, галогениды серебра (кроме фторида) нерастворимы, а бромид и иодид даже имеют окраску.

Окраска пламени

Для катионов элементов (и некоторых других) групп нет такой качественной реакции, чтобы получился осадок или выделился газ. Это затрудняло их качественное определение, но затем был найден способ их обнаружения. Чтобы доказать присутствие в исследуемом образце ионов натрия, калия и др., на стальной проволоке образец вещества вносят в пламя горелки.

Изменение цвета пламени доказывает присутствие ионов натрия, лития и т. д. (рис. 17).

Образование осадков

Многие катионы металлов могут образовывать осадки. Некоторые катионы металлов главных и побочных подгрупп образуют осадки разного цвета. Например, катионы свинца (II) образуют с анионами йода необычный осадок желтого цвета, а осадок сульфата бария — белого цвета, гидроксида хрома (III) — зеленого цвета, гидроксида марганца (II) — розового цвета. Конечно, такие осадки легко обнаружить визуально (рис. 18).

Такой способ анализа подходит для одновременного обнаружения катионов меди (П), железа (II), железа (III). Допустим, в трех пробирках находятся растворы сульфатов этих металлов. Для качественного обнаружения в каждую из пробирок добавим раствор гидроксида натрия. Что же будет заметно? Во всех пробирках выпадут осадки, но цвета их будут различаться:

• гидроксид меди (II) — голубого цвета (рис. 19, а);

• гидроксид железа (II) — зеленого цвета (рис. 19, б);

• гидроксид железа (III) — бурого цвета (рис. 19, в).

Следовательно, различить данные катионы будет возможно. Все данные реакции будут реакциями обмена, а сокращенные ионные уравнения будут такими (рис. 21):

Более полная информация о качественных реакциях катионов содержится в таблице 12.

Изменение цвета

Такой способ обнаружения подходит для катионов железа (III). Если взять хлорид железа (III) и роданид (тиоционат) калия то происходит изменение окраски на кроваво-красную, а в ходе реакции образуется вещество — роданид (тиоционат) железа (рис. 20).

Качественные реакции на катионы металлов позволяют определять их е качественном анализе. Такие реакции могут происходить при изменении цвета пламени, образовании осадков и изменении окраски.

Качественные реакции на анионы

Помимо качественного определения катионов существуют качественные реакции на обнаружение анионов.

В аналитической химии есть особый способ обнаружения ионов с помощью группового реагента. Один из таких групповых реагентов вам уже знаком из предыдущего параграфа, когда описывался способ обнаружения ионов меди и железа. В этом случае групповым реагентом являлся гидроксид-ион.

Для обнаружения некоторых анионов применяют тоже ряд групповых реагентов.

1. Групповой реагент — катион серебра Если взять три пробирки с растворами хлорида, бромида, йодида натрия и в каждую из них добавить несколько капель нитрата серебра, то можно будет заметить образование осадков разного цвета:

• хлорид серебра — белого цвета (как свернувшееся молоко);

• бромид серебра — желтоватого цвета;

• йодид серебра — желтого цвета (рис. 21).

Ионы серебра позволяют обнаружить еще один анион — ортофосфат В этом случае образуется желтый кристаллический осадок.

2. Об обнаружении сульфат-аниона мы уже говорили раньше. Если взять две пробирки с растворами сульфата натрия (калия и т. д.), серной кислоты и в каждую из них добавить раствор соли бария, то в ходе этой реакции выпадает осадок белого цвета. Уравнения реакций:

3. Групповой реагент — катион водорода С помощью такого катиона можно распознать анионы некоторых слабых кислот, например, карбонат-анион СО.; . Если взять, например, пищевую соду и уксус, то происходит реакция бурного газообразования, данным газом является (рис. 22).

В этой реакции сокращенное ионное уравнение будет таким:

4. Но не всегда возможно применить групповой реагент для обнаружения того или иного иона. К примеру, таким анионом является нитрат — анион . Как же тогда определить этот анион? Для доказательства нитратов используют реакцию между нитратом натрия и медью и концентрированной серной кислотой. Что же произойдет? В ходе реакции образуется голубой раствор сульфата меди и бурый газ — диоксид азота (рис. 23).

Уравнение такой реакции:

Важнейшие качественные реакции на катионы и анионы приведены в таблице 12.

Качественные реакции на катионы и анионы позволяют определить качественный состав конкретного химического соединения.

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

При решении таких задач сначала следует определить, какое из исходных веществ прореагировало полностью, а какое взято в избытке. Расчет в этом случае ведется по тому веществу, которое взято в недостатке.

Задача. В раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, добавили 48 г сульфата меди (II). Какая масса осадка выпадет при _ этом взаимодействии?

Решение.

1-й способ. Решение через составление пропорции.

1. Напишем уравнение реакции и проставим данные задачи сверху над формулами веществ, затем оформим записи под формулами веществ:

2. Определим, какое вещество в избытке:

В недостатке в избытке. Расчет ведем по недостатку.

3. Составим и решим пропорцию:

Отсюда

2-й способ. Решение через количество вещества.

1. Определим количество вещества исходных веществ:

2. Составим уравнение реакции и проставим найденные количества вещества исходных веществ:

Определим, какое вещество взято в избытке. Из уравнения следует, что на 0,4 моль гидроксида натрия потребуется 0,2 моль сульфата меди Но количество моль сульфата меди 0,3 моль, поэтому оно взято в избытке (0,3 — 0,2= 0,1 моль избытка). Расчет осадка следует вести по гидроксиду натрия.

3. Расчет массы осадка.

Так как в недостатке, то по нему находим количество вещества осадка — 0,2 моль и массу осадка:

Ответ: 19,6 г осадка.

• 1. Раствор, содержащий 34 г нитрата серебра, смешали с раствором, содержащим 34 г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка.

• 2.Через раствор, содержащий 2 г гидроксида натрия, пропустили 0,88 г углекислого газа. Найдите массу карбоната натрия.

• 3.Определите массу хлорида железа (III), полученную при взаимодействии 22,5 г железа и 15,68 л хлора (н.у.).

• 4.Железо массой 14 г сплавили с 4,8 г серы. Определите массу сульфида железа

• 5. В стальном баллоне (н.у.) находится по 5,6 л водорода и кислорода. Смесь подожгли. Какая масса воды образовалась в результате реакции?

• 6. 3,36 л (н.у.) углекислого газа вступили в реакцию с 8 г оксида магния. Какая масса карбоната магния образовалась?

• 7. Смешали растворы, содержащие 22 г хлорида кальция и 15 г фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.

• 8. Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты?

• 9. К раствору, содержащему 5,4 г хлорида меди прилили раствор, содержащий 1,02 г сероводородной кислоты. Найдите массу полученного осадка. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

Ответ: 2,88 г осадка и 1,35 г в избытке.

Услуги по химии:

Лекции по химии:

Лекции по неорганической химии:

Лекции по органической химии:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.