Качественные реакции на ионы таблица с уравнениями реакций

Качественные реакции на ионы (таблицы)
методическая разработка по химии (9,11 класс) по теме

Документ содержит две таблицы «Качественные реакции на катионы» и «Качественные реакции на анионы» и может использоваться как справочный материал в лабораторном практикуме по решению качественных задач в 9 и 11 классах

Скачать:

Предварительный просмотр:

Качественные реакции на катионы.

Реагент или воздействие

КИУ реакции на катион

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Окраска пламени становится равномерно желтой.

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Раствор щелочи при нагревании

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН —

NH 4 + +OH — = NH 3 ↑+H 2 O

В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.

Cu 2+ +2OH — = Cu(OH) 2 ↓

2) раствор с анионом SO4 2-

1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1)Не записываем; 2)Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO4↓

Красная кровяная соль K 3 (Fe(CN) 6 )

Выпадение темно-синего осадка.

K + +Fe 2+ +(Fe(CN) 6 ) 3- =

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

1) Желтая кровяная соль K 4 (Fe(CN) 6 ); 2) роданид-ион SCN — ;3) раствор щелочи

1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.

1)K + +Fe 3+ +(Fe(CN) 6 4- =

3)Fe 3+ +3OH — = Fe(OH) 3 ↓

Качественные реакции на анионы.

КИУ реакции на катион

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.

Раствор с катионом Ag +

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Раствор с катионом Ag +

Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Раствор с катионом Ag +

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Раствор с катионом Pb 2+

Выпадение черного осадка.

Раствор с катионом Ba 2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

SO 4 2- +Ba 2+ = BaSO 4 ↓

Раствор с катионом H +

Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.

SO 3 2- +2H + = H 2 O+SO 2 ↑

Раствор с катионом Ca 2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.

CO 3 2- +Ca 2+ = CaCO 3 ↓

Раствор с катионом Ag +

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.

PO 4 3- +3Ag + = Ag 3 PO 4 ↓

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Качественные реакции на ионы 9 класс

Качественные реакции на ионы 9 класс.

Практическая работа № 3. По теме: «Качественные реакции на ионы»

Цель работы: проведение качественных реакций на ионы; Задачи работы:Научиться распознавать наличие определенных ионов в растворе;На основе теории электролитической диссоциации научиться сос.

Качественные реакции на ионы железа

В данном материале представлены конспект урока и презентация по теме: «Качественные реакции на ионы железа».

Технологическая карта урока химии «Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+»

Тип урока: Урок открытия новых знаний.Цели урока:Образователная: Создать условия для формирования понятий о генетическом ряде железа(II) и железа (III), качественных реакциях на ионы Fe2+и.

Практическое исследование «Качественные реакции на ионы железа Fe 2+ b Fe 3+»

Игровые задания для учащихся 8-9 классов «Качественные реакции на ионы железа».

Урок-практикум «Качественные реакции на ионы металлов»

Практическая работа направлена на формирование и совершенствование умений распознавать вещества на основе знаний качественных реакций на ионы металлов в растворе.

Качественные реакции.Определение ионов.

Аналитическая химия. Реакции определения ионов можно использовать при исследоватепльских работах для учащихся 8-9 классах.

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Представим себе такую ситуацию:

Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.

Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:

Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.

Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.

В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.

В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?

Возможны два варианта:

• Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.

Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:

Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:

2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.

Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.

с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО₂):

а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl

Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:

Качественные реакции на катионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Выпадение осадка голубого цвета:

2) Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение осадка черного цвета:

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в аммиаке NH₃·H₂O:

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K₃[Fe(CN)₆]

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K₄[Fe(CN)₆]

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN)₃

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Выделение газа с резким запахом:

Посинение влажной лакмусовой бумажки

Качественные реакции на анионы

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO₂)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂O)₅NO] 2+ . Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Выпадение черного осадка:

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO₂:

Выделение газа SO₂ с характерным резким запахом (SO₂):

Выпадение белого осадка:

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO₃, но растворимого в NH₃·H₂O_(конц.):

Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы»

Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы» для уч-ся

Просмотр содержимого документа
«Таблица «Качественные реакции на катионы и анионы»»

Качественные реакции на катионы

Розовый цвет раствора

Выделение газа аммиака с резким запахом

Соляная кислота или р-р хлорида, Cl —

Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag + + Cl — = AgCl ↓

Белый осадок карбоната кальция.

Белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Гидратированные ионы Cu 2+ имеют голубую окраску

Голубой студенистый осадок.

Р-р красной кровяной соли

Темно-синий осадок турнбулевой сини

Р-р желтой кровяной соли

Темно-синий осадок берлинской лазури

Р-р роданида калия или аммония, SCN —

Кроваво-красное окрашивание р-ра

Определение ионов щелочных и щелочноземельных металлов по окрашиванию пламени

Качественные реакции на анионы

Р-р нитрата серебра,

Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.

Р-р нитрата серебра,

Желтоватый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.

Р-р нитрата серебра,

желтый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.