Качественные реакции на органические вещества уравнения таблица

(этилен, ацетилен, дивинил и др.)

(этилен, ацетилен, дивинил и др.)

(ацетилен С₂Н₂, пропин и др.)

(С₆Н₅ОН — фенол и др.)

(СН₂О — муравьиный альдегид и др.)

+ муравьиная кислота НСООН

+ глюкоза (и другие углеводы-альдозы)

4.1.5. Качественные реакции органических соединений.

Алкены >C=C C=C C(OH)-C(OH) C=C C(Br)-C(Br) +

Постепенное обесцвечивание подкисленного раствора KMnO₄. Выпадения бурого осадка MnO₂ не наблюдается, поскольку марганец восстанавливается до практически бесцветной соли двухвалентного марганца. Чаще всего в качестве подкислителя изпользуют серную кислоту. На примере с толуолом реакция выглядит следующим образом:

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка трибромфенола:

Разбавленный водный раствор соли железа (III), например,

Исчезновение желто-коричневой окраски бромной воды с одновременным выпадением белого осадка триброманилина:

Одноатомные первичные и вторичные спирты

Черный CuO при нагревании со спиртом изменяет свою окраску на красную в связи с восстановлением до Cu 0 . Первичный спирт при этом превращается в альдегид:

R-CH₂-OH + CuO =t o => R-CHO + Cu + H₂O,

вторичный — в кетон:

R-C(OH)-R’+ CuO =t o => R-C(O)-R’ + Cu + H₂O,

В случае метанола появляется легко узнаваемый запах формальдегида (естественно, чтобы он был узнаваемым, нужно до этого быть знакомым с его запахом:-) )

В случае реакции с CuO этилового спирта чувствуется специфический запах ацетальдегида, схожий с ароматом прелых яблок сорта «антоновка»

Растворение голубого осадка Cu(OH)₂ с образование ярко-синего раствора комплексного соединения меди. На примере с глицерином уравнение реакции выглядит следующим образом:

Альдегиды,

—CHO

Аммиачный раствор оксида серебра

Так называемая реакция серебряного зеркала. В результате восстановления Ag +1 в металлическое серебро Ag 0 на стенках сосуда образуется зеркало. При небрежном смешении реагентов или в недостаточно чистом сосуде вместо серебряного зеркала может образоваться черный осадок, состоящий из мелкодисперсных частиц металлического серебра. В обоих случаях наблюдаемые явления описываются уравнением в общем виде:

Образование оранжево-красного осадка Cu₂O при нагревании в результате реакции:

Карбоновые кислоты,

-COOH

Выделение углекислого газа в результате разложения образующейся нестойкой угольной кислоты H₂CO₃:

Появление запаха сложного эфира, образующегося в результате реакции:

R-COOH + R’-OH → R-COO-R’ + H₂O

Запахи эфиров весьма разнообразны, но общим является ярко выраженная пахучесть, нередко, могут напоминать ароматы различных фруктов.

Муравиная кислота

-СНО

и

-СООН

Окрашивание лакмуса в красный цвет, по причине кислой среды, создаваемой муравьиной кислотой:

HCOOH ↔ HCOO — + H +

Аммиачный раствор оксида серебра

Молекуле муравьиной кислоты, не смотря на ее малый размер удается сочетать в себе помимо карбоксильной группы также и карбонильную, которая позволяет вступать муравьиной кислоте в реакцию серебряного зеркала подобно альдегидам:

Растворимые соли жирных карб. кислот, например, стеарат натрия

Выпадение хлопьевидного белого осадка малорастворимой жирной кислоты:

Выпадение белого осадка нерастворимой кальциевой или магниевой соли жирной кислоты. Ионное уравнение в общем виде:

где R-длинный углеводородный радикал.

На примере, стеарата натрия и хлорида кальция молекулярное уравнение реакции выглядит так:

Окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет как в щелочах, ввиду того, что соли жирных кислот гидролизуются по аниону:

Качественные реакции органической химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (10, 11 класс)

Таблица качественных реакций органических соединений

Скачать:

Предварительный просмотр:

Качественные реакции органических соединений

Вещество, функциональная группа

Алкены (двойная связь)

р-р KMnO 4 + Н 2 О

СН 2 =СН 2 + Н 2 О + KMnO 4 → КОН + MnO 2 ↓+ СН 2 (ОН)-СН 2 (ОН)

р-р Br 2 (бромная вода)

СН 2 =СН 2 + Br 2 → СН 2 (Br)-СН 2 (Br)

(две двойные связи)

р-р KMnO 4 + Н 2 О

3СН 2 =СН — СН=СН 2 +8 Н 2 О + 4KMnO 4 → 4КОН + 4MnO 2 ↓ + 3(ОН) СН 2 -СН(ОН)-СН (ОН)-СН 2 (ОН)

р-р Br 2 (бромная вода)

СН 2 =СН-СН=СН 2 + Br 2 →СН 2 (Br)-СН(Br)СН=СН 2

р-р KMnO 4 + Н 2 О

СН≡СН + Н 2 О + KMnO 4 → КОН + MnO 2 ↓ +

р-р Br 2 (бромная вода)

СН≡СН + Br 2 → (Br)-СН 2 =СН 2 -(Br)

Аммиачный р-р Ag 2 O (Терминальные алкины)

СН≡СН + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 ↑ + H 2 O

образование осадка желтого цвета (взрывоопасен)

K, Na (Терминальные алкины)

2СН≡СН + 2Na → 2СН≡СNa + Н 2

Выделение газа Н 2

6С 6 H 5 OH + FeCl 3 →Н 3 [(C 6 H 5 O) 6 Fe] +3HCl

Окрашивание р-ра в фиолетовый цвет

р-р Br 2 (бромная вода)

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 OH↓ + 3HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

CuO (прокаленная медная проволока)

C 2 H 5 OH + CuO → Cu↓ + CH 3 CHO + H 2 O

выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида

C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + Н 2

Выделение газа Н 2

(две или более гидроксильных групп)

Свежеосажденный Cu(OH) 2 в сильно щелочной среде

ярко-синее окрашивание р-ра

ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)

без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра; при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет

Свежеосажденный Сu(OH) 2

биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

р-р KMnO 4 + Н 2 О

3 HCOOH + 2 KMnO 4 → CO 2 + 2 H 2 O + 2 KHCO 3 + 2 MnO 2 ↓

р-р Br 2 (бромная вода)

+ Br 2 + H 2 O → + 2HBr

Свежеосажденный Сu(OH) 2

+ 2 Сu(OH) 2 → + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

образование красного осадка Сu 2 O

Аммиачный р-р Ag 2 O

-CHO+ 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → 2 Ag↓ + -COONH 4 + 3NH 3 +H 2 O

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

NaHCO 3 , Na 2 CO 3

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Выделение газа CO 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2

Выделение газа Н 2

Свежеосажденный Сu(OH) 2

HCOOH + Cu(OH) 2 → Cu 2 O↓ + H 2 O + CO 2 ↑

образование красного осадка Сu 2 O

р-р Br 2 (бромная вода)

HCOOH + Br 2 → CO 2 + 2HBr

р-р KMnO 4 + Н 2 О

3 HCOOH + 2 KMnO 4 → CO 2 + 2 H 2 O + 2 KHCO 3 + 2 MnO 2 ↓

аммиачныйр-р Ag 2 O

HCOOH + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH → 2Ag↓ + 2H 2 O + CO 2 ↑+ 4NH 3

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Первичная алифатическая аминогруппаNH 2 , HNO 2

CH 3 NH 2 + HNO 2 → CH 3 OH + N 2 +H 2 O

Выделение газа N 2

р-р Br 2 (бромная вода) (Анилин)

C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + 3HBr

образование белого осадка со специфическим запахом

Аммиачный р-р Ag 2 O

С 5 Н 11 О 5 CHO+ 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]OH → 2 Ag↓ + С 5 Н 11 О 5 COONH 4 + 3NH 3 +H 2 O

«серебряное зеркало» на стенках сосуда

Свежеосажденный Сu(OH) 2

+ 2 Сu(OH) 2 → + Cu 2 O↓ + 2H 2 O

образование красного осадка Сu 2 O

р-р Br 2 (бромная вода)

+ Br 2 + H 2 O → + 2HBr

Свежеосажденный Сu(OH) 2

сине-фиолетовое окрашивание р-ра

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

План Медиа Урока «Качественные реакции в органической химии»

Конспект Медиа Урока «Качественные реакции в органической химии», 10 класс.

Качественные реакции в неорганической и органической химии

Данный материал распечатывается учащимся, как памятка при подготовке к сдаче экзаменов.

Качественные реакции органической химии

С уникальностью в органической химии немного проблематично, но тем не менее, есть достаточно много реакций для определения того или иного вещества или класса соединений.

Качественные реакции в химии открыт урок.

Презентация. УРОК – практикум.

Презентация «Качественные реакции в органической химии с применением гидроксида меди II»

В органическиой химии существует множество качественных реакций, позволяющих идентифицировать вещества. Многие из них идут с участием гидроксида меди II в качестве реактива. Именно о таких реакциях и .

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.

Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен.

Основные реакции органической химии.

Основные реакции органической химии может использоваться как памятка учащимся при подготовке к экзаменам или контрольным работам. Материалы из кейса для учителей химии.