Как из co2 получить nahco3 уравнение

Как из CO2 получить NaHCO3?

Химия | 5 — 9 классы

Как из CO2 получить NaHCO3?

Как из HBr получить Br2?

1из этана получить хлорэтан 2из этанола получить хлорэтан 3изхлорэтана получить этанол 4из этаналя получить этанол 5из этанола получить этаналь 6из этанола получить этен 7из этена получить этанол 8из ?

1из этана получить хлорэтан 2из этанола получить хлорэтан 3изхлорэтана получить этанол 4из этаналя получить этанол 5из этанола получить этаналь 6из этанола получить этен 7из этена получить этанол 8из этена получить этан 9из этана получить этен 10из этена получить этин 11из этина получитьэтен 12из этина получить этан 13из этана получить этин 14из этаналя получить этановую кислоту 15из этановой кислоты получить хлороэтановую кислоту 16из хлороэтановой кислоты получить аминовую кислоту 17из этена получить хлорэтан 18из хлорэтана получить этен.

Как из sio2 получить na2sio3 как из na2sio3 получить H2SIO3 как из H2SIO3 получить sio2 как из sio2 получить si?

Как из sio2 получить na2sio3 как из na2sio3 получить H2SIO3 как из H2SIO3 получить sio2 как из sio2 получить si.

Сода — NaHCO уксус — CH3COOH?

Сода — NaHCO уксус — CH3COOH.

Ca(OH)2 + Pb(No3)2 ► что получится?

Ca(OH)2 + Pb(No3)2 ► что получится?

Ca(OH)2 + HBr► что получится?

Прошу вас помогите пожалуйста : ).

Пожалуйста, напишите реакции, получить = стрелка?

Пожалуйста, напишите реакции, получить = стрелка.

С2Н2 получить С2Н4

С2Н5ОН получить С2Н4

С2Н2 получить С2Н6

С2Н5CL получить С2Н4

СН4 получить С2Н4 получить С2Н5CL.

Что получится?

1)CrO2 + KOH = x1 2)x1 + H2SO4 = x2(соль оранжевого цвета) 3)х2 + HBr = х3(простое в — во) 4)х3 + H2S = х4.

Ребят, очень — очень срочно?

Ребят, очень — очень срочно!

Как из HBr получить ZnBr2?

Напишите пожалуйста уравнение!

Сколько граммов бромбензола можно получить из бензола (плотностью 0?

Сколько граммов бромбензола можно получить из бензола (плотностью 0.

C6H6 + Br2 = C6H5Br = HBr.

Вычислите рН в следующих водных растворах : 1 М KCN и 1 M NaHCO₃?

Вычислите рН в следующих водных растворах : 1 М KCN и 1 M NaHCO₃.

Даны вещества : HBr, Na2S, MnO2, Cl2?

Даны вещества : HBr, Na2S, MnO2, Cl2.

Приведите четыре уравнения реакций между этими веществами.

ПРОСЬБА : НЕ ПИШИТЕ, ЧТО РЕАКЦИЯ НЕ ВОЗМОЖНА И ТД.

ВСЕ ДОЛЖНО ПОЛУЧИТЬСЯ.

На странице вопроса Как из CO2 получить NaHCO3? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..

1)CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

А) Na > Li Б) Li > Be В) Mg > Al Г) K в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются Металлические свойства.

4) 2 Al + 3S = Al2S3 На 2 моль Al надо 3 моль S На х моль Al — 0. 3 моль S Значит n(Al) = (2•0. 3) / 3 = 0. 2 моль Количество моль Al2S3 по уравнению видно : в три раза меньше, чем серы : 0. 3 / 3 = 0. 1 моль 3) количество вещества серы в три ра..

1. BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HCl 2. Fe(NO3)3 + 3AgCl (выпадает в осадок) 3. 2NaOH + BaCO3 (выпадает в осадок).

Сложно не всем понятна легко допустить ошибку огромное кол — во вычислений имеет долю опасности.

Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.

Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Получение и свойства диоксида углерода и соды

Задача 952.
Как химическим путем можно освободить СО₂ от примеси SO₂?
Решение:
Для разделения СО₂ от примеси SO₂ смесь можно пропустить через раствор сероводорода. При этом произойдёт реакция:

СО₂ как плохо растворимый газ можно выделить в чистом виде из водного раствора.

Задача 953.
Как получают соду по аммиачному способу? Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать.
Решение:
Аммиачный способ получения карбоната натрия основан на образовании Na₂CO₃ при реакции между хлоридом натрия и гидрокарбонатом аммония в водном растворе. Для этого концентрированный раствор хлорида натрия насыщают аммиаком, а затем пропускают в него под давлением диоксид углерода, получаемый обжигом известняка. При взаимодействии аммиака, диоксида углерода и воды образуется гидрокарбонат аммония:

который затем, вступая в обменную реакцию с хлоридом натрия, образует хлорид аммония и гидрокарбонат натрия:

Гидрокарбонат натрия сравнительно мало растворим в холодной воде, и выделяется в виде осадка, который отфильтровывают. При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат, воду и диоксид углерода, вновь поступающий в производство:

Нагревая раствор, содержащий хлорид аммония, с гашёной известью выделяется аммиак:

Аммиак, образуемый в данной реакции, возвращается в производство.

Значение имеет порядок насыщения раствора хлорида натрия сначала аммиаком, а затем только уже диоксидом углерода. Потому что ионы NH₄ + , образуемые при насыщении раствора аммиаком, которые не связываются с ионами Cl – , Na + , OH – и Н + . Наоборот, при насыщении раствора хлорида натрия диоксидом углерода происходит связывание ионов СО₃ 2- с ионами Н + и, процесс может сопровождаться образованием NaHCO₃. Поэтому очень важно сначала насытить раствор хлорида натрия аммиаком, а уж затем диоксидом углерода, которые, в таком порядке образуют (NH₄)HCO₃.

Выработка поташа из хлорида натрия аналогичным способом не может быть осуществлена, потому что КНСО₃, в отличие от NаHCO₃, хорошо растворим в воде и, поэтому отщепить его от NH₄Cl невозможно. Поташ обычно получают из KCl двумя методами. Один из них сводится к обработке СО₂ раствора КОН, полученного при электролизе KCl. Другой метод основан на малой растворимости двойной соли KHCO₃ . MgCO₃ . 4H₂O, образуется при насыщении СО₂ взвеси MgCO₃ . 3H₂O в растворе KCl. Под действием MgO разлагается на К₂СО₃ и MgCO₃ . 3H₂O, который возвращается в производство.

Задача 954.
Какой объем СО₂ (условия нормальные) можно получить из 210 г NaHСО₃: а) прокаливанием; б) действием кислоты?
Решение:
а) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

(2 . 84) : 22,4 = 210 : х;
х = (210 . 22,4)/ (2 . 84) = 28 л.

б) Уравнение реакции имеет вид:

Рассчитаем объём СО₂ из пропорции:

(2 . 84) : (2 . 22,4) = 210 : х;
х = [210 . (2 . 22,4)]/ (2 . 84) = 56 л.