Как из этанола получить бромэтан уравнение

Получение бромэтана исходя из 40% водного раствора этанола, бромида калия и серной кислоты

Главная > Документ

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

Получение бромэтана исходя из 40% водного раствора этанола, бромида калия и серной кислоты

В настоящее время, в связи с борьбой с наркоманией, в химическом практикуме наблюдается дефицит важнейших химических реактивов. Среди них – этиловый спирт, для получения которого необходимо оформлять специальные разрешения.

Однако в открытой продаже можно легко найти 40%-ный водный раствор этанола.

В связи с этим возникла задача получения бромэтана исходя из этанола, извлеченного из водного раствора.

Известно, что этанол образует азеотропную смесь с водой, поэтому для отделения этанола от воды был использован поташ – после добавления поташа в водный раствор этанола он расслоился на два слоя. Нижний слой – водный раствор поташа, верхний слой – этанол с небольшим количеством воды.

После перегонки верхнего органического слоя получен достаточно чистый этиловый спирт, из которого по стандартной методике удалось получить с высоким выходом бромэтан.

Реакция получения бромэтана из этанола:

HBr + C 2 H 5 OH = C 2 H 5 Br + H 2 O.

Бромоводородная кислота образуется в реакционной смеси при взаимодействии серной кислоты и бромида калия:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Бромэтан

Бромистый этил

Систематическое наименование	Бромэтан
Традиционные названия	Этил бромистый, бромэтил, этилбромид
Хим. формула	C₂H₅Br
Рац. формула	СH₃CH₂Br
Состояние	жидкость
Молярная масса	108,97 г/моль
Плотность	1,43; 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C)
Энергия ионизации	10,29 ± 0,01 эВ
Температура
• плавления	-119, 125,5 °C
• кипения	38,0, 38,4 °C
• вспышки	-25 °C °C
Пределы взрываемости	6,8 ± 0,1 об.%
Критическая точка
• давление	6,23 МПа
Давление пара	375 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)
Показатель преломления	1,42386
Рег. номер CAS	74-96-4
PubChem	6332
Рег. номер EINECS	200-825-8
SMILES
RTECS	KH6475000
Номер ООН	1891
ChemSpider	6092
ЛД₅₀	ЛК50: 36 мг/м 3 (белые мыши, 2 ч) , 53 мг/м 3 (белые крысы, 4 ч)
Токсичность	высокотоксичен, обладает наркотическим действием
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C₂H₅Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Токсичность

Получение

При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:

В лабораторных условиях бромэтил получают действием бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты:

Другие лабораторные способы:

Способы получения, редко используемые на практике:

Физические свойства

Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

Химические свойства

В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:

С водными щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

Применение

Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

Токсичность

Бромэтан в больших количествах весьма токсичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК₅₀: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч.), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч.).

источники:

http://acetyl.ru/o/a21h3.php

http://chem.ru/bromjetan.html