Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6df29b94891d7a69 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Как из этанола получить этен
этилен > этанол
получение этанола из этилена
Чтобы получить этанол из этилена нужно к нему присоединить воду, т.е провести реакцию:
СН2=СН2 + Н2О ——> СН3-СН2-ОН. Но если просто пропускать этилен в воду, то ничего не получится. Чтобы реакция могла пройти, нужно создать условия:
1)Использовать катализатор — сильную минеральную кислоту, удобнее серную, т.е пропускать этилен через раствор серной кислоты не очень высокой концентрации(не более 20 % по массе.
2) можно использовать более слабую фосфорную кислоту, но тогда процесс придется вести в паровой фазе при высокой температуре (более 100 градусов Цельсия).
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.
C2H4 + H2 -> C2H6 (катализатор Ni)
CH2 =CH2+ H2O = C2H5OH
C2H4+ H2 = C2H6 (католизатор Ni)
Другие вопросы из категории
оксидов и гидроксидов-неметаллов третьего периода.
Какая масса кислорода необходимо для сгорании а) 560г железа
б) 20г водорода
Читайте также
А) из этилена;
Б)из глюкозы;
В) из крахмала;
Г)из целлюлозы.
Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Какой из этих способов вы выбрали бы,если бы вам предложили организовать крупно тоннажное производство этанола?
Обоснуйте ваш выбор.
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
названия веществам.(4) Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить превращение: Этан этен этин щавелевая кислота кальциевая соль щавелевой кислоты(28) Сложные липиды, их классификация. Краткая характеристика различных групп сложных эфиров.(79) Что такое денатурация белков? Какие вещества вызывают денатурацию белка? Ответ обоснуйте.(88) Составьте схему получения этанола из крахмала. Запишите уравнения реакций по схеме и найдите выход этанола, если в реакцию вступала глюкоза массой 36 г и был получен этанол массой 12 г.(120) При гидролизе крахмала массой 648 г с выходом 70% получили глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 70%. В результате осуществления процесса образовался водный раствор спирта массой 1200 г. Определите массовую долю этанола в полученном растворе.(136)
б) какой из этих двух металлов более твердый?
в) Какой из этих двух металлов является более сильным восстановителем?
1из этана получить хлорэтан
2из этанола получить хлорэтан
3изхлорэтана получить этанол
4из этаналя получить этанол
5из этанола получить этаналь
6из этанола получить этен
7из этена получить этанол
8из этена получить этан
9из этана получить этен
10из этена получить этин
11из этина получитьэтен
12из этина получить этан
13из этана получить этин
14из этаналя получить этановую кислоту
15из этановой кислоты получить хлороэтановую кислоту
16из хлороэтановой кислоты получить аминовую кислоту
Похожие записи:
No related posts.
Как из этанола получить этен
этилен > этанол
получение этанола из этилена
Чтобы получить этанол из этилена нужно к нему присоединить воду, т.е провести реакцию:
СН2=СН2 + Н2О ——> СН3-СН2-ОН. Но если просто пропускать этилен в воду, то ничего не получится. Чтобы реакция могла пройти, нужно создать условия:
1)Использовать катализатор — сильную минеральную кислоту, удобнее серную, т.е пропускать этилен через раствор серной кислоты не очень высокой концентрации(не более 20 % по массе.
2) можно использовать более слабую фосфорную кислоту, но тогда процесс придется вести в паровой фазе при высокой температуре (более 100 градусов Цельсия).
CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.
C2H4 + H2 -> C2H6 (катализатор Ni)
CH2 =CH2+ H2O = C2H5OH
C2H4+ H2 = C2H6 (католизатор Ni)
Другие вопросы из категории
оксидов и гидроксидов-неметаллов третьего периода.
Какая масса кислорода необходимо для сгорании а) 560г железа
б) 20г водорода
Читайте также
А) из этилена;
Б)из глюкозы;
В) из крахмала;
Г)из целлюлозы.
Напишите уравнения соответствующих химических реакций.
Какой из этих способов вы выбрали бы,если бы вам предложили организовать крупно тоннажное производство этанола?
Обоснуйте ваш выбор.
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
названия веществам.(4) Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить превращение: Этан этен этин щавелевая кислота кальциевая соль щавелевой кислоты(28) Сложные липиды, их классификация. Краткая характеристика различных групп сложных эфиров.(79) Что такое денатурация белков? Какие вещества вызывают денатурацию белка? Ответ обоснуйте.(88) Составьте схему получения этанола из крахмала. Запишите уравнения реакций по схеме и найдите выход этанола, если в реакцию вступала глюкоза массой 36 г и был получен этанол массой 12 г.(120) При гидролизе крахмала массой 648 г с выходом 70% получили глюкозу, которую подвергли спиртовому брожению. Выход продукта брожения составил 70%. В результате осуществления процесса образовался водный раствор спирта массой 1200 г. Определите массовую долю этанола в полученном растворе.(136)
б) какой из этих двух металлов более твердый?
в) Какой из этих двух металлов является более сильным восстановителем?
1из этана получить хлорэтан
2из этанола получить хлорэтан
3изхлорэтана получить этанол
4из этаналя получить этанол
5из этанола получить этаналь
6из этанола получить этен
7из этена получить этанол
8из этена получить этан
9из этана получить этен
10из этена получить этин
11из этина получитьэтен
12из этина получить этан
13из этана получить этин
14из этаналя получить этановую кислоту
15из этановой кислоты получить хлороэтановую кислоту
16из хлороэтановой кислоты получить аминовую кислоту
Этан: способы получения и свойства
Этан C2H6 – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
Гомологический ряд этана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
Название алкана | Формула алкана |
Метан | CH4 |
Этан | C2H6 |
Пропан | C3H8 |
Бутан | C4H10 |
Пентан | C5H12 |
Гексан | C6H14 |
Гептан | C7H16 |
Октан | C8H18 |
Нонан | C9H20 |
Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Строение этана
В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.
Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :
При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
Например, в молекуле этана C2H6 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах двух тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода |
Изомерия этана
Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Химические свойства этана
Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для этана характерны радикальные реакции.
Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
1. Реакции замещения
В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.
1.1. Галогенирование
Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:
Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.
1.2. Нитрование этана
Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO2.
Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан:2. Дегидрирование этанаДегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.
3. Окисление этанаЭтан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеЭтан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Получение этана1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.
|