Как получить бромид калия уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Бромид калия (KBr): структура и свойства

Бромид калия (KBr): структура и свойства — Наука

Содержание:

В бромид калия (KBr) представляет собой галоидную соль, продуцируемую сильно электроположительным элементом, таким как калий (K), и другим сильно электроотрицательным элементом, таким как бром (Br). Внешний вид — белое кристаллическое твердое вещество, гигроскопично; то есть впитывает воду из окружающей среды.

При инфракрасном анализе образцов использование ячеек KBr для хранения образца очень практично из-за их прозрачности, которая не взаимодействует с падающим излучением.

Структура (твердое состояние)

Кристаллическая структура: хлорид натрия.

Координационная геометрия: октаэдрическая.

Биполярный момент: 10,41 Д (газ).

Тип ссылки

KB имеет связь ионного типа. Этот тип связи очень распространен, когда присоединен щелочной металл, который находится в семействе IA периодической таблицы.

Это элементы с высокой реакционной способностью, поскольку они обладают большой способностью терять электроны и образовывать положительно заряженные катионы с элементами семейства VIIA.

Эта группа известна под названием галоген, что означает образование соли. Это очень электроотрицательные элементы, поэтому они притягивают электроны, которые высвобождаются электроположительными элементами, образуя отрицательно заряженные анионы.

Эти связи обычно возникают в водной среде, поскольку именно вода способствует образованию положительных и отрицательных ионов в процессе диссоциации.

В этом типе связи существует электростатическая связь между заряженными частицами, поэтому сила между ними не очень велика; отсюда его способность к диссоциации в воде.

Физические и химические свойства

Физический

Молярная масса

Плотность

Температура плавления

Точка кипения

Растворимость воды

53,5 г / 100 мл (0 ° С)

Этот элемент проводит электрический ток в растворе и кристаллизуется в прямоугольные призмы или кубики с едким (кислым) вкусом.

Химическая

KBr — стабильное соединение при комнатной температуре. Он характеризуется низкой реакционной способностью с другими веществами.

С нитратом серебра он дает желтовато-белый осадок бромида серебра, который широко используется в фотографии из-за его чувствительности к свету.

Хотя это соединение с низкой реакционной способностью, для работы с ним необходимо использовать нитриловые перчатки, защитные маски, защитные очки, фартук и закрытую обувь.

Приложения

— Он действует как мочегонное и слабительное (слабительное), хотя он также имеет другие применения с точки зрения здоровья в нервной сфере.

— До появления фенобарбитала бромид калия применялся как успокаивающее и противосудорожное средство. Исследование сэра Уильяма Гоуэса подчеркнуло важность бромида как эффективного соединения для лечения судорог. Следует отметить, что ион бромида (Br – ) отвечает за заживление, независимо от сопутствующего катиона.

Эпилепсия

В январе 1874 года доктор Фрэнсис Ансти сообщил о случае эпилепсии, «излеченной» бромидом калия, когда припадки полностью прекратились и отсутствовали еще долгое время после того, как лекарство было прекращено.

Ансти упомянула доктора Хьюлингса Джексона, чей общий опыт по этому вопросу в значительной степени соответствовал ее опыту.

Объединенный опыт Ансти и Джексона, должно быть, распространился на такую ​​широкую область, что были и другие случаи, когда бромид калия использовался в сочетании с каннабис индика, и, как оказалось, оказал положительное влияние на лечение эпилепсии.

Контроль судорог у собак

В одном исследовании добавление бромида калия (KBr) к режиму лечения собак с припадками снизило их тяжесть.

Использование KBr позволило значительно снизить пероральные дозы фенобарбитала у 7 из 10 собак, тем самым устранив большую часть вызванных лекарством поведенческих аномалий и снизив риск гепатотоксичности (токсичность для печени).

Был сделан вывод, что KBr следует рассматривать как дополнительную терапию для собак с тяжелыми судорожными расстройствами, которые не реагируют на высокие дозы только фенобарбитала.

Спектроскопия

Бромид калия помогает идентифицировать жидкие соединения с помощью инфракрасной спектроскопии. Этот метод используется для определения элементного состава вещества.

Каждая молекула имеет уникальный профиль поглощения света в инфракрасном (ИК) спектре. Это определяется путем прохождения через образец луча инфракрасного света.

Жидкие и твердые образцы готовят к исследованию, помещая их между двумя пластинами бромида калия. Пластинки прозрачны для инфракрасного света и не дают никаких линий на спектре.

Пластины соли бромида калия используются, потому что, будучи гигроскопичными, они могут притягивать молекулы воды.

Ссылки

1. Перас, Л., К., (1990), Калий бромид в качестве дополнения к фенобарбиталу для лечения неконтролируемых судорог у собак, статья в журнале: Progress in veterinary Neurology vol. No. 1pp95-101.ref.1 Получено с cabdirect.org
2. Chevallier, M, A., (1854), Словарь изменений и фальсификаций пищевых продуктов, лекарственных и коммерческих веществ, с указанием средств их распознавания. Мадрид, Manuel Álvarez Printing, Estudios, 9
3. Нортон Мэннинг, П. (апрель 1875 г.), Journal of Mental Science,Бромид калия при эпилепсии, Volume 21, Issue 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, онлайн-публикация, февраль 2018 г.

Что такое детрит? (В биологии, геологии и медицине)

Пероксид натрия (Na2O2): состав, свойства, применение