Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Кальция бромидБромистый кальций, CaBr2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,35 г/см 3 , tпл 760 °С. Легко растворим в воде (594 г на 100 г H2O при 0 °С). Известен кристаллогидрат CaBr2․6H2O, tпл 38,2 °С. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком (См. Известковое молоко) в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствительных фотоматериалов. Кальций: способы получения и химические свойстваКальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель. Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C. Способ получения1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор : 2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия: 3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3 3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород: 4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция: 4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2 Качественная реакцияКальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет. Химические свойства1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами : 1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция: 1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция: 2Ca + O2 = 2CaO 1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли : 1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция: 1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция: 1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция: Ca + S = CaS 1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция: 1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция: Ca + 2C = CaC2 2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода: 2.2. Кальций взаимодействует с кислотами: 2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород : Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑ 2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду: если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода: 2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция: если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород: источники: http://gufo.me/dict/bse/%D0%9A%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F_%D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%B4 http://chemege.ru/kalcij/ |