Как получить fecl3 уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e16ecdf3c33497d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Хлорид железа (III)

Хлорид железа
Систематическое наименование	Хлорид железа (III)
Хим. формула	FeCl3
Состояние	твердый
Молярная масса	162.5 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Т. плав.	306 °C
Т. кип.	315 °C
Растворимость в воде	92 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4147-74
Рег. номер CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Рег. номер EINECS	231-729-4
SMILES
RTECS	LJ9100000
ChEBI	30808
ChemSpider	22792
ЛД50	440 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Методы получения
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Безопасность

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6H₂O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

• Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

• Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

• Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):

4FeCl₂ + SO₂↑ + 4HCl → 4FeCl₃ + S + 2H₂O

• Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O + Q↑

Химические свойства

• При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl₃ → 2FeCl2 + Cl₂

• За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

FeCl₃ + Cl − → [FeCl4] −

• При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3FeOCl

• Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl FeCl₃ + CuCl → FeCl₂ + CuCl₂

• реагирует с иодоводородом:

2FeCl₃ + 2HI → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

Применение

• Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
• Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
• Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
• Применяется как протрава при крашении тканей.
• В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
• За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.