Как получить feo уравнение реакции

Оксид железа (II)

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами :

1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).

Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид .

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO + SO₃ → FeSO₄

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли .

Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO + CO → Fe + CO₂

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Нахождение в природе
• 3 Получение
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe_0,84O до Fe_0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Получение

• Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

2Fe + O₂ → t 2FeO

• Разложение оксалата железа (II) в вакууме:

FeC₂O₄ → t FeO + CO↑ + CO₂↑

• Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):

Fe + Fe₂O₃ → 900oC 3FeO Fe + Fe₃O₄ → 900− 1000oC 4FeO

• Восстановление оксида железа (III) угарным газом:

Fe₂O₃ + CO → 500−600oC 2FeO + CO₂↑

• Термическое разложение оксида железа (II,III):

2Fe₃O₄ →> 1538oC 6FeO + O₂↑

• Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:

Fe(OH)₂ → 150−200oC FeO + H₂O

• Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

FeCO₃ → t FeO + CO₂↑

Химические свойства

• Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):

4FeO → 200−565oC Fe₃O₄ + Fe

• Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

FeO + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

• Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

FeO + 4HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

• Сплавление с гидроксидом натрия:

FeO + 4NaOH → 400−500oC Na₄FeO₃ + 2H₂O

• Взаимодействие с кислородом:

4FeO + 2nH₂O + O₂ → 2(Fe₂O₃ ⋅ nH₂O) 6FeO + O₂ → 300−500oC 2Fe₃O₄

• Взаимодействие с сероводородом:

FeO + H₂S → 500oC FeS + H₂O

• Восстановление водородом и коксом:

FeO + H₂ → 350oC Fe + H₂O FeO + C → >1000oC Fe + CO

Применение

• Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
• Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
• В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.