Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,298
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,232
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Фосфор. Химия фосфора и его соединенийФосфорПоложение в периодической системе химических элементовФосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение фосфораЭлектронная конфигурация фосфора в основном состоянии : Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние. Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии: При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V. Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III. Степени окисления атома фосфора – от -3 до +5. Характерные степени окисления -3, 0, +1, +3, +5. Физические свойства и нахождение в природеФосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации). Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе. Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего): Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C. Красный фосфор – это модификация с атомной кристаллической решеткой . Формула красного фосфора Pn, это полимер со сложной структурой. Твердое вещество без запаха, красно-бурого цвета, не ядовитое. Это гораздо более устойчивая модификация, чем белый фосфор. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300 о С без доступа воздуха. Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях. Известны также такие модификации, как желтый фосфор и металлический фосфор. Желтый фосфор – это неочищенный белый фосфор. При очень высоком давлении фосфор переходит в новую модификацию – металлический фосфор , который очень хорошо проводит электрический ток. В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов. Соединения фосфораТипичные соединения фосфора:
Способы получения фосфора1. Белый фосфор получают из природных фосфатов , прокаливая их с коксом и песком в электрической печи: 2. Вместо фосфатов можно использовать другие неорганические соединения фосфора, например , метафосфорную кислоту. 4HPO3 + 10C → P4 + 2H2O + 10 CO 3. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора. Химические свойства фосфораПри нормальных условиях фосфор довольно химически активен. 1. Фосфор проявляет свойства окислителя (с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому фосфор реагирует с металлами и неметаллами . 1.1. При взаимодействии с кислородом воздуха образу ются оксиды – ангидриды соответствующих кислот : Горение белого фосфора: Горение красного фосфора: 1.2. При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5: Фосфор реагирует с бромом: 1.3. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды: 1.4. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами. Например , кальций и магний реагируют с фосфором с образованием фосфидов кальция и магния: Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия: P + 3Na → Na3P 1.5. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует. 2. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами. 2.1. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора (V) или до фосфорной кислоты. Например , азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты: Серная кислота также окисляет фосфор: Соединения хлора, например , бертолетова соль , также окисляют фосфор: Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка. Некоторые металлы-сильные окислители также окисляют фосфор. Например , оксид серебра (I) : 2.2. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия: Или с гидроксидом кальция: ФосфинСтроение молекулы и физические свойстваФосфин PH3 – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы фосфина похожа на структуру аммиака — правильная треугольная пирамида. Но валентный угол H-P-H меньше, чем угол H-N-H в аммиаке и составляет 93,5 о . У атома фосфора в фосфине на внешнем энергетическом уровне остается неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влияние на свойства фосфина, а также на его структуру. Электронная структура фосфина — тетраэдр , с атомом фосфора в центре. Способы получения фосфинаВ лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов. Например , фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция: Или при кислотном гидролизе, например , фосфида магния в соляной кислоте: Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах. Например , фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина: Химические свойства фосфина1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами . Например , фосфин реагирует с йодоводородной кислотой: Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются. 2. Фосфин PH3 – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется: 3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей. Например , азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту. Серная кислота также окисляет фосфин: С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора. Например , хлорид фосфора (III) окисляет фосфин: 2PH3 + 2PCl3 → 4P + 6HCl ФосфидыФосфиды – это бинарные соединения фосфора и металлов или некоторых неметаллов . Способы получения фосфидовФосфиды получают при взаимодействии фосфора с металлами . При этом фосфор проявляет свойства окислителя. Например , фосфор взаимодействует с магнием и кальцием: Фосфор взаимодействует с натрием: P + 3Na → Na3P Химические свойства фосфидов1. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина. Например , фосфид кальция разлагается водой: Фосфид магния разлагается соляной кислотой: 2. Фосфиды металлов проявляют сильные восстановительные свойства за счет фосфора в степени окисления -3 . Оксиды фосфора
Оксид фосфора (III)Оксид фосфора (III) – это кислотный оксид . Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P4O6. Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода : Химические свойства оксида фосфора (III): Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций. 1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования. Например , оксид фосфора (III) диспропорционирует в горячей воде: 2. При взаимодействии с окислителями P2O3 проявляет свойства восстановителя. Например , N2O окисляется кислородом: 3. С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты: а со щелочами – с образованием солей (фосфитов): Оксид фосфора (V)Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Химические свойства. 1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты. Например , оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты: 2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот: В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота: Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь. 3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями . Например , оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли: Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении): Фосфорная кислотаСтроение молекулы и физические свойстваФосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7. Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное. Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V. При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7. При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. Способы полученияНаибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота. 1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой: 2. Еще один способ получения фосфорной кислоты — вытеснение фосфорной кислоты из солей (фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов) под действием более сильных кислот (серной, азотной, соляной и др.) . Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой: 3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот. Например , концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты: Химические свойстваФосфорная кислота – это кислота средней силы (по второй и третьей ступени слабая) . 1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе. HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3– 2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами. Например , фосфорная кислота взаимодействует с оксидом магния: Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты: 3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями. Например , фосфорная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия: 4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7: 5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , фосфорная кислота реагирует с магнием: Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония: 7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра: Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь. Фосфористая кислотаФосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Валентность фосфора в фосфористой кислота равна V, а степень окисления +3. Получение фосфористой кислоты. Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора (III). Например , гидролизом хлорида фосфора (III): Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора (III) с водой: Химические свойства. 1. Фосфористая кислота H3PO3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы. Взаимодействует с основаниями с образованием солей-фосфитов. Например , при взаимодействии с гидроксидом натрия фосфористая кислота образует фосфит натрия: 2. При нагревании фосфористая кислота разлагается на фосфин (Р -3 ) и фосфорную кислоту (Р +5 ): 3. За счет фосфора в степени окисления +3 фосфористая кислота проявляет восстановительные свойства . Например , H3PO3 окисляется перманганатом калия в кислой среде: Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути (II): Соли фосфорной кислоты — фосфатыФосфорная кислота образует разные типы солей: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты. 1. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра. 2. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот, либо под действием фосфорной кислоты. Например , фосфат кальция реагирует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата кальция: Фосфат кальция растворяется под действием серной кислоты: 3. За счет фосфора со степенью окисления +5 фосфаты проявляют слабые окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями. Например , фосфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием фосфида кальция и угарного газа: Фосфат кальция также восстанавливается алюминием при сплавлении: 4. Гидрофосфаты могут взаимодействовать и с более сильными кислотами, и с щелочами . Под действием фосфорной кислоты гидрофосфаты переходят в дигидрофосфаты. Например , гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия: Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия: 5. Дигидрофосфаты могут взаимодействовать с более сильными кислотами и щелочами , но не реагируют с фосфорной кислотой. Например , дигидрофосфат натрия взаимодействует с избытком гидроксида натрия с образованием фосфата: источники: http://acetyl.ru/o/qy64.php http://chemege.ru/ximiya-fosfora/ |