Как получить h3bo3 уравнение реакции

Лабораторная работа № 2

1. Получение ортоборной кислоты H₃BO₃ и изучение ее свойств

А. Получение ортоборной кислоты H₃BO₃

В пробирку поместите 5 – 6 мл насыщенного раствора декагидрататетрабората натрия (буры) Na₂B₄O₇ . 10H₂O, добавьте 2 – 3 мл концентрированной серной кислоты H₂SO₄. Наблюдайте выпадение белых кристаллов ортоборной кислоты H₃BO₃.

Напишите уравнение реакции.

Солью какой кислоты является тетраборат натрия (бура)? Почему в реакции получается не тетраборная, ортоборная кислота?

Б. Кислотные свойства ортоборной кислоты H₃BO₃

В двух пробирках приготовьте раствор ортоборной кислоты H₃BO₃. В первую пробирку внесите кусочек магниевой ленты, наблюдайте выделение газообразного вещества. Напишите уравнение реакции магния с ортоборной кислотой H₃BO₃.

Во второй пробирке определите pH раствора ортоборной кислоты H₃BO₃ с помощью универсальной индикаторной бумаги.

В. Окрашивание пламени борной кислотой H₃BO₃

Отрегулируйте пламя горелки так, чтобы оно было большим и почти бесцветным. Предварительно прокаленной платиновой проволокой захватите несколько кристалликов борной кислоты H₃BO₃ и внесите в пламя. При этом пламя окрашивается в зеленый цвет.

Проволока + H₃BO₃ = зел. пламя

2. Гидролиз тетрабората натрия Na₂B₄O₇

В пробирку налейте 1 – 2 мл 1 моль/л раствор декагидрататетрабората натрия (буры) Na₂B₄O₇ . 10H₂O и с помощью универсальной индикаторной бумаги определите pH этого раствора.

В отчете напишите уравнения ступенчатого гидролиза тетерабората натрия Na₂B₄O₇, учитывая, что на первой ступени образуются ортоборная кислота и метаборат натрия NaBO₂, а на второй – ортоборная кислота H₃BO₃ и гидроксид натрия:

3. Получение малорастворимых боратов

В две пробирки внесите по 3 – 4 мл насыщенного раствора тетрабората натрия Na₂B₄O₇ . 10H₂O и добавьте по несколько миллилитров1 моль/л растворов: в первую – раствор нитрата серебра AgNO₃, во вторую – раствор сульфата меди (II) CuSO₄. Наблюдайте выпадение осадков.

Напишите уравнения реакций, учитывая, что в первой пробирке образуется метаборат серебра AgBO₂, а во второй – гидроксометаборат меди (II)

Cu(OH)BO₂. Na₂B₄O₇ + AgNO₃ + H₂O = 4AgBO₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

Почему во второй пробирке образовалась основная, а не средняя соль?

Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 128 ; Нарушение авторских прав

Как получить h3bo3 уравнение реакции

ЛП неорганической природы

SHAPE \* MERGEFORMAT

Acidum boricum – Кислота борная

Описание. Белые блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок без запаха. Летуч с парами воды и спирта. При продолжительном нагревании (до 100°С) теряет часть воды, переходя в метаборную кислоту ( HBO ₂ ), при более сильном нагревании образуется стекловидная масса ( H ₂ B ₄ O ₇ ), которая при дальнейшем нагревании, вспучиваясь, теряет всю воду и переходит в борный ангидрид ( B ₂ O ₃ ) бурого цвета. Водный раствор имеет слабокислую реакцию.

Растворимость. Растворим в 25 ч. воды, в 4 ч. кипящей воды, в 25ч. спирта, медленно в 7 частях глицерина.

Получение. Из природных минералов: ашарит ( Mg ₂ B ₂ O ₅ ∙ H ₂ O ), сассолин ( H ₃ BO ₃ ), бура ( Na ₂ B ₄ O ₇ ∙10 H ₂ O ), борокальций ( CaB ₄ O ₇ ∙10 H ₂ O ):

1. Реакция с куркумином (ГФ Х). Куркумовая бумага, смоченная раствором препарата и раствором соляной кислоты, окрашивается при высушивании в розовый или буровато-красный цвет, переходящий от смачивания раствором аммиака в зеленовато-черный:

SHAPE \* MERGEFORMAT

SHAPE \* MERGEFORMAT

Недопустимо присутствие Fe , Mo , W (образуют комплексы подобного цвета).

2. Образование борноэтилового эфира (ГФ Х) , горящего пламенем с зеленой каймой:

Примеси. Допустимые: мышьяк, хлориды, сульфаты, железо, тяжелые металлы, кальций.

Количественное определение (ГФ Х). Прямая алкалиметрия.

Титрант – NaOH , индикатор – фенолфталеин, среда – глицерин.

f _экв ( H ₃ BO ₃ )=1, .

Формула борной кислоты в химии

Данная статья будет посвящена борной кислоте, которая широко применяется в самых разных сферах деятельности и известна практически каждому человеку. Формула борной кислоты предельно проста для запоминания. В статье будут рассмотрены общая характеристика и свойства борной кислоты, области ее применения и нахождения в природе.

Что такое борная кислота

Формула борной кислоты в химии известная многим. Она довольно слабая по сравнению с «коллегами». Ее активно используют для химических опытов в школах. Формула борной кислоты — H₃Bo₃.

Борная кислота — это кристаллический порошок, не имеющий цвета и запаха. Молекулы триклинной слоистой решетки соединены между собой водородными связями и образуют плоские слои. Таким образом и строится молекула борной кислоты.

Представленное вещество имеет слабовыраженные свойства кислот — в воде растворяется плохо. Одной из особенностей является то, что свойство кислоты H₃Bo₃ придает присоединение аниона гидроксильной группы. У других кислот наблюдается способность к отщеплению H+ протона.

При образовании гидросульфата бора B(HSO₄)₃, который весьма слабоустойчив, борная кислота может проявлять довольно слабые признаки амфотерности. Если соединение подвергнуть термическому воздействию, борная кислота будет способна растворять металлы оксидов, в результате чего образуются соли. Формула нашего химического соединения в присутствии серной кислоты в концентрированном виде может образовать эфиры:

Во время протекания процесса нейтрализации щелочами в растворах воды, ортобораты, содержащие (BO₃)₃, не образуются. Это явление объясняется тем фактом, что они при нейтрализации почти полностью гидролизируются из-за чрезмерно малого количества константы [B(OH₃)-. В результате этой реакции в растворе начинают образоваться соли полиборной кислоты, например, метабораты, тетрабораты и другие:

Если щелочи присутствуют в избытке, то они могут перейти в метабораты:

И тетра-, и метабораты способны к гидролизу, но в сравнении с ортоборатами имеют меньшую степень склонности.

Борная кислота в природе

Борная кислота, формула химическая которой H₃Bo₃, часто встречается в природе в практически свободном виде — в минерале сассолине. Более того, эта кислота входит в состав воды практически каждого горячего природного источника. Довольно большое количество H₃Bo₃ содержится в подземных минеральных водах, которые необычайно полезны для здоровья.

Использование H3Bo3 человеком

Химический состов используют как поглотитель нейтронов в ядерных реакторах, в медицине H₃Bo₃ раствором с содержаниям вещества в два процента используют в качестве антисептика для обеззараживания поверхности кожи.

Фотографы используют ее в качестве проявителя мелкозернистого типа. С ее помощью создается кислая среда для фиксажей.

Литейщики используют борную кислоту как связующее вещество во время футеровки печи.

В быту человек использует ее для борьбы с насекомыми.

Кислота активно используется в косметологии для уходом за проблемной кожей.

В пищевой промышленности борная кислота носит название добавки E284, а в лабораториях на ее основе готовят буферные растворы.

Формула борной кислоты H3Bo3 используется при производстве керамики, стекла, стекловолокна и оптоволокна.

Множество комбинированных препаратов группы ATX D08AD одним из компонентов имеют борную кислоту.

Ювелиры используют её во время пайки сплавов, в состав которых входит золото, в качестве основы флюсоф для пайки.

Опасна ли борная кислота?

В заключении можно сказать, что H₃Bo₃ является незаменимым веществом в жизни и деятельности человека.